中考化学课时7 酸和碱2.docx
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中考化学课时7酸和碱2
课时7 酸和碱
贵阳五年中考命题规律）
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
非选择题
33；34
酸、碱的化学性质；常见的碱；碱的通性
4＋7
2016
选择题、非选择题
5C；34
（2）
测酸碱度；中和反应
2＋2
2015
非选择题
31
（2）；34；35
酸的化学性质；常见的碱；碱的通性
2＋3＋4
2014
非选择题
32（4）；34
常见的碱的性质和用途；酸和碱的中和反应
1＋5
2013
非选择题
40
酸和碱的中和反应及其应用；酸和碱的性质和用途
9
常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。
四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：
①酸碱指示剂；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。
其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。
贵阳五年中考真题演练）
常见酸和碱的性质及用途
1．（2017贵阳33题4分）金属与生活密切相关。
阅读下列材料，回答问题。
材料 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。
在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是__原子最外层电子数相同__。
氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是__相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍__。
2．（2017贵阳34题7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质。
按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__碳酸钠溶液（石蕊溶液）__。
（2）确定溶质成分。
由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：
A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。
则：
A中溶质有__H2SO4、Fe2（SO4）3__。
实验中，①A中发生反应的化学方程式为__3H2SO4＋Fe2O3===3H2O＋Fe2（SO4）3__；②a－b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有__NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4__。
（3）由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应（能与酸碱指示剂作用）__。
3．（2014贵阳34题5分）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。
请完成下列问题。
（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为__红__色。
（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：
__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O]__。
（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。
通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。
碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH－__。
（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是__NaOH[或NaOH和Ca（OH）2]__。
4．（2015贵阳34题3分）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。
加入氢氧化钠溶液质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为__开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成__。
（2）实验中发生反应的化学方程式有__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4__。
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是：
__加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小__。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__NaOH和NaCl__。
中和反应及其应用
5．[2016贵阳34
（2）题2分]探究酸、碱和盐的性质及应用。
NaOH溶液和稀硫酸反应：
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为__溶液由红色变为无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
6．（2013贵阳40题9分）某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。
请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。
结论：
两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由__红__色变为无色。
结论：
两种物质发生了反应。
反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。
并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？
【作出猜想】猜想一：
只有CaCl2；猜想二：
有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：
有CaCl2和HCl。
【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象
对比标准比色卡：
pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl－，并不能说明溶液中一定有CaCl2__。
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为__先有气体产生，后有白色沉淀生成__。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入表格。
要分离
的盐
所用
试剂
主要操作
CaCl2
NaCl
Na2CO3
HCl
在混合液中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2
7.[2014贵阳32（4）题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。
化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用__HCl__（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。
中考考点清单）
酸、碱与指示剂的作用
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
__红__色
__蓝__色
__紫__色
无色酚酞溶液
__无色__
（不变色）
红色
__无色__
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液，一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH值。
常见的酸
1．酸：
在溶液中解离出的阳离子全部是__H＋__的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2．几种常见的酸：
浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色状态
__无色__液体
__无色__液体
气味
有__刺激性__气味
__无__气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
__易挥发__
（有白雾）
__不挥发__
（无现象）
用途
金属除锈、制造药物等
用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：
敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）：
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__，并不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。
②原因：
因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。
3．酸的化学性质
常见酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液__变红色__
无色酚酞__不变色__
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2↑__
Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__
Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2（SO4）3＋3H2O__（除铁锈）
CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__
CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__
Ca（OH）2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__
续表
化学性质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__
Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
常见的碱
1．碱：
在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。
【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
几种常见的碱
（1）常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态
__白色
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