河南省中考化学真题解析.docx

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河南省中考化学真题解析

2021年河南省普通高中招生考试试卷

化学

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量H:

1C:

12N:

140:

16Na:

23Mg:

24Al:

27Cl:

35.5K:

39Ca:

40Fe:

56Cu:

64Zn:

65Ag:

108

一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.（2021·河南）河南博物院馆藏丰富。

下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是

A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字

【答案】C

【解析】彩陶烧制生成新物质，属于化学变化。

2.（2021·河南）日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。

下列不属于有机合成材料的是

A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维

【答案】A

【解析】合金属于金属材料，不属于有机合成材料。

3.（2021·河南）侯德榜是我国制碱工业的先驱。

侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为

A.Na2C03B.NaHC03C.NaOHD.NaCl

【答案】A

【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱，化学式为Na2C03。

4.（2021·河南）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

NaClO中氯元素的化合价为

A.-1B.+1C.+5D.+7

【答案】B

【解析】NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知氯元素的化合价是+1。

5.（2021·河南）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是

A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条

【答案】B

【解析】硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。

6.（2021·河南）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【解析】可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。

7.（2021·河南）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。

下列图示的实验操作正确的是

A.点燃酒精灯B.加热液体C.收集氢气D.稀释浓硫酸

【答案】D

【解析】点燃酒精灯时不能用酒精灯引燃，容易发生危险；加热试管中的液体时，液体不能超过容积的1/3，且手也不能握试管夹的短柄；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。

8.（2021·河南）2021年世界水日主题是“珍惜水、爱护水”。

下列说法正确的是

A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸馏水属于混合物

C.水是由氢分子和氧原子构成的D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

【答案】D

【解析】地球上的淡水资源不足，需要节约用水；部分结冰的蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。

9.（2021·河南）黑火药爆炸时的反应为:

S+2KNO3+3C

X+N2↑+3C02↑。

则X是

A．K2SB.K2SO3C.K2SO4D.K2S2O3

【答案】A

【解析】根据反应前后，原子的种类、数目不变，可知X的化学式是K2S。

10.（2021·河南）右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度

B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.30℃时，30gNaCl加入100g水中可得到饱和溶液

D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变

【答案】B

【解析】温度不确定，无法比较两物质溶解度的大小；B.t℃时，两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数也相等；30℃时，NaCl的溶解度大于30g，30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液；将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小。

11.（2021·河南）现有下列反应：

①2KMn04

K2Mn04+Mn02+02↑；②2KCl03

2KCl+302↑；③2NH4NO3

4H20+2N2↑+O2↑。

其中适用于实验室制取氧气的是

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【答案】A

【解析】③反应生成两种气体，会使收集的气体不纯，不适用于实验室制取氧气。

12.（2021·河南）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是

A.羊毛和涤纶：

灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵：

加熟石灰研磨

C.铜片和黄铜片：

相互刻画D.氧气和二氧化碳:

伸入燃着的木条

【答案】B

【解析】硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨后，都能够闻到刺激性气味，无法区分。

13.（2021·河南）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是

A.电解一定质量的水

B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙

D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

【答案】D

【解析】电解水时，所产生氢气与氧气的体积比是2:

1，质量比1:

8；向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，pH减小逐渐接近于7，但不会等于7，更不会小于7；向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度比较小，水减少，溶液的质量也会减小；向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，一开始盐酸与碳酸钠反应没有沉淀产生，当盐酸反应完毕，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。

14.（2021·河南）现将含有某一种氧化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgN03洛液反应，可生成AgCl沉淀290g。

则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是

A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.KCl

【答案】C

【解析】假设氯化镁中不含杂质，则95gMgCl2可生成AgCl287g，现生成AgCl300g，说明杂质中氯元素的质量分数大于MgCl2中氯元素的质量分数，氯化镁中Cl的质量分数为

≈0.75；氯化钠中Cl的质量分数为

≈0.61，氯化钙中Cl的质量分数为

≈0.64，氯化铝中Cl的质量分数为

≈0.80，氯化钾中Cl的质量分数为

≈0.48。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（2021·河南）空气中含量多且常用作保护气的是_____；人体中含量最高的元素是______。

【答案】N2O

16.（2021·河南）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为_______

[填“C2H5OH”“C6H12O6“或“（C6H10O5）n”。

施用化肥造农业増产的重要手段，尿素[CO（NH2）2]属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

【答案】（C6H10〇5）n氮肥

17.（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_______________。

右图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______;从微观角度看，该化学反应的实质是_______。

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H20Na+、Cl-H++OH-=H2O（或H+与OH-反应生成H20）

18.（2021·河南）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________。

【答案】过滤BaCl2除去溶液中过量的NaOH和Na2C03

【解析】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子，用Na2CO3溶液除去钡离子，用NaOH除去镁离子，用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子；除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去.

19.（2021·河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现碳中和。

（1）氢气是一种理想的新能源。

氢气燃烧的化学力程式为________；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______________。

（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。

该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4gCO2,21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子量为60,则该有机物的化学式为。

【答案】⑴2H2+O2

2H20;Zn+H2S04=ZnS04+H2↑

（2）C2H8N2

【解析】

（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2

2H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，其中氮元素的质量为55.2g×

×100%＝16.8g，氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g×

×100%＝7.2g，氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g×

×100%＝2.4g，氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；有机物含有碳、氢、氮三种元素，三种元素的质量分别为7.2g、2.4g、8.4g，该有机物中碳、氢、氮的原子个数比为

：

：

＝1：

4：

1，因为该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2。

20.（2021·河南）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示，（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。

已知:

A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。

A的化学式为______；D→E的化学方程式为；C与B可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为。

【答案】Fe2O32NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2

【解析】A是氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则该金属为铁，A是氧化铁；A、B、C、D、E含同一种金属元素，B为单质，B为铁；A→B是工业制取B的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和和二氧化碳；A与盐酸反应得C，C为氯化铁；B与盐酸反应得D，D为氯化亚铁；E为难溶性碱，D可以生成E，E为氢氧化亚铁；D→E是氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方程式为FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；C与B可发生化合反应生成D，化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2。

三、简答题（本题包括4个小题，共丨0分）

21.（2021·河南）说从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

⑴湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。

（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。

【答案】

（1）分子在不停的做无规则运动，温度越高，分子匀速速率越快

（2）分子间有间隔，压强越大，分子之间间隔越小

22.（2021·河南）某化学小组有右图所示的装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢时发生反应的化学方程式。

（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件?

【答案】⑴2H202

2H20+02↑

（2）温度达到可燃物的着火点

【解析】

（1）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

23.（2021·河南）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为g.

（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。

（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？

【答案】

（1）3.0

（2）漏斗（3）会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大

【解析】

（1）配制50g6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×6%＝3g；

（2）由配制溶液的操作可知，漏斗不必用到；（3）量取水时俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。

24.（2021·河南）（3分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。

废旧

部件

粗产品（含镁、铝、铜、银

足量

稀硫酸

步骤I

固体

溶液

硝酸银溶液

步骤II

金属银

溶液甲

金属铜

溶液乙

预处理

金属M

步骤III

步骤I

（1）请写出步骤I中发生反应的化学方程式。

（写出一个即可）

（2）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么?

（3）步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。

【答案】

（1）Mg+H2S04=MgS04+H2↑或2Al+3H2S04=Al2（SO4）3+3H2↑

（2）把Cu和Ag固体进行分离

（3）Zn+Cu（N03）2=Zn（N03）2+Cu

【解析】

（1）铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；

（2）步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，加入硝酸银溶液的作用是除去金属铜；（3）步骤Ⅲ中生成铜，是M与硝酸铜反应，M排在铜的前面，若溶液乙的质量大于溶液甲，根据质量守恒定律，金属M相对原子质量大于铜，N可以为锌，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，化学方程式是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。

四、综合应用题（共10分）

25.（2021·河南）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。

（1）请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。

（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（填字母代号）。

a.构成它们的原子大小不同b.两种物质由不同种原子构成

c.构成它们的原子数目不同d.两种物质里碳原子的排列方式不同

（3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的C02，并探究C02的性质。

①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：

__________________。

②B装置中可能发生反应的化学方程式为。

③证明CO2与水发生了反应的实验现象为。

（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去C02常采用碱液吸收法。

①检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是。

②为探究足量NaOH溶液吸收溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：

取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。

若溶液变红,溶质为Na2C03和NaOH。

请指出该方案中的错误并加以改正__________________________。

（5）某温室大棚用到440LC02（按标准状况计算，C02密度为1.964g/L）,用足量盐酸与含CaC0380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？

【答案】

（1）

（2）d

（3）①当用弹簧夹加紧橡皮管时，继续产生的气体导致压强变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止

②HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

③D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润的紫色石蕊试纸变红

（4）①紫色石蕊（或Zn）

②错误：

加入过量的Ca（OH）2；改正取少量的待测液，加入足量的CaCl2溶液，看有白色沉淀生成，反应后静置取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则溶液中含有Na2C03和NaOH。

（5）解：

设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x1.964g/L×440L

＝

x＝1964g

石灰石的质量为

＝2455g

答：

理论上需纯度为80%的石灰石2455g。

【解析】

（1）碳原子结构示意图为

；

（2）金刚石和石墨是两种不同物质，主要是由于碳原子排列方式不同，造成了物理性质的不同；（3）①当A装置用弹簧夹夹住时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止，打开弹簧夹后，固液接触，反应继续发生；②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；③紫色石蕊遇酸变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，湿润的紫色石蕊试纸变红；（4）①检验某废液是否呈酸性可用紫色石蕊溶液或pH试纸；②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红；可用氯化钙或氯化钡溶液代替氢氧化钙溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；（5）设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x1.964g/L×440L

＝

x＝1964g

石灰石的质量为

＝2455g

答：

理论上需纯度为80%的石灰石2455g。