沪教版届九年级化学下册全一册导学案.docx
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沪教版届九年级化学下册全一册导学案
第1节物质在水中的分散（第一课时）
一、目标定向
1、认识溶解现象，说出溶液的特征。
2、能说出一些日常生活中常见的乳化现象。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、泥土（或粉笔灰）加入水中经搅拌后，会以形式分散于水中，形成。
食用油加入水中经搅拌后，会以形式分散于水中，形成。
2、我们将物质以或形式均匀分散到中的过程，叫做物质的。
3、物质溶解后形成的、的叫做。
4、在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，。
这种现象称为______。
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、加快物质溶解速率的方法有哪些？
2、举出日常生活中乳化的例子
五、练习检测
1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（）
A、汽水B、泥浆C、食盐水D、白酒
2.把下列物质混合，能得到溶液的是（）
A.冰加到水中B.植物油加到水中
C.碘加入酒精中D.面粉加到水中
3．一瓶NaCl溶液里各部分的性质（）
A、上面跟下面不同B、完全不相同
C、有的相同，有的不相同D、完全相同
4．以下关于溶液的叙述，不正确的是（）
A、溶液是均匀、稳定的混合物B、溶液可能是无色的也可能是有颜色的
C、正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓
D、如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来。
判断题：
（请在题后括号里打“√”或“×”）
1．溶液一定是溶解在水中的（）
2．溶质可以是固体，也可以是液体或气体（）
3．冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂（）
4．均一、稳定的液体都是溶液（）
5．食盐水和糖水混合后仍为溶液（）
6．1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液（）
六、补充学习
1.把下列物质混合，能得到溶液的是（）
A.冰加到水中B.植物油加到水中
C.碘加入酒精中D.面粉加到水中
2.下列关于溶液的说法中不正确的是（）
A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物
C.溶液都是均一、稳定的D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的
3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（）
A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各部分的密度不同D.蔗糖分子均一地分散在水中
4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（）
A.可溶解于水B.可以溶解油污
C.有乳化功能D.可以稀释油污
5．请你各举出一个实例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的实例：
溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液实例：
是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体实例：
可做溶质，但不是固体。
第1节物质在水中的分散（第二课时）
一、目标定向
1、了解物质溶解过程中的能量变化。
2、认识水溶液的一些性质。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、物质溶解于水的过程中通常伴随的变化。
溶于水时放出热量的物质有，溶于水时吸收热量的有。
2、金属中存在能够，通电时能够。
3、纯水的导电性，而在水中加入、和等物质后形成溶液，导电性明显增强。
4、蔗糖水溶液。
（填“导电”或“不导电”）
5、大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点，凝固点。
寒冷的冬季，在积雪的公路上，可以使冰雪很快融化。
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、食盐水、稀硫酸、氢氧化钠溶液为什么能够导电？
五、练习检测
1、市场上有一种“摇摇冰”，即饮料的包装夹层中由一种固体物质和水，摇动使它们混合，这样饮料的温度就会降低，这种固体物质是（）
A、硝酸铵B、氢氧化钠C、食盐D、生石灰
2.下列有关溶解的叙述，错误的是……………（）
A物质溶解于水形成溶液的过程中常伴有热量的变化
B物质溶解于水都能放出热量使溶液的温度升高
C物质溶解于水后有可能结冰
D物质溶解于水后可能形成自由移动的离子
3．下列常见物质中能导电的是………………………（）
A.医用酒精B.食盐固体C.食盐水D.蔗糖水
4．下列区别稀硫酸和水的方法，错误的是…………………（）
A、各取出少量进行导电性实验B、分别量取同体积液体，称量质量大小
C、尝尝是否具有酸味D、分别加入铁粉，观察是否有气体产生
5、你能解释其中的原因吗？
（1）冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二醇之类物质以防止水箱中的水结冰.
（2）煮沸的鸡汤、肉汤要比沸水烫.
六、补充学习
1．下列有关日常生活和工农业生产中的几个事例，与乳化现象无关的是（）
A．用汽油清洗金属表面的油污B、配制化妆品
C、用洗洁净去除油污D、用洗发剂洗去头发上的油脂
2、下列能加快食盐在水中溶解速率的操作是（）
1搅拌②加食盐③加热④振荡⑤把食盐晶体研细后再溶解
A、②③④B、①④⑤C、①②③④⑤D、①③④⑤
3．生理盐水常用作病人补充水和盐分的注射药品，它是0.9%的氯化钠水溶液，它的沸点比水，凝固点比水。
用它来做溶液导电性实验时，灯泡。
4、建筑工地上，常能看到生石灰加水时热气腾腾的景象。
这是因为生石灰加水煮成了熟石灰（即氢氧化钙）的缘故，试回答：
（氢氧化钙微溶于水）
（1）写出生石灰加水煮成熟石灰的化学方程式。
（2）这个反应是吸热反应还是放热反应？
。
（3）将熟石灰加到少量水中，充分搅拌，此时的体系是否为溶液？
。
静置后，取上层清液，此时的液体是溶液吗？
。
用此液体做溶液导电性实验，灯泡是否会亮？
。
第2节溶液组成的表示（第一课时）
一、目标定向
1、知道溶液的组成
2、能说出给定溶液的溶质和溶剂。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、溶液由和。
2、叫做溶质，叫做溶剂。
3、在蔗糖水溶液中，是溶质，是溶剂。
在碘酒中，是溶质，是溶剂。
4、溶质的状态可以是。
如盐酸溶液中，溶质是气体。
5、是最常见的溶剂，此外还有和也是常见的溶剂。
6、溶液的质量=====+
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、碘的二硫化碳溶液中，溶质是什么？
溶剂是什么？
2、将较多的蔗糖加入水中，发现底部有少量的未溶蔗糖，这些蔗糖是否属于溶液质量？
五、练习检测
1．可以作为溶质的是…………………………………………………（ ）
A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气、液、固都可以
2.下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A.溶液不一定是无色的B.溶液中的溶剂不一定是水
C.溶液不一定是均一的 D.溶液是稳定的
3．下列各溶液中，溶质是液体的 （ ）
Ａ．溶质质量分数为３０％的盐酸 Ｂ．蔗糖溶液
Ｃ．医用生理盐水 Ｄ．７５％的医用酒精
4．室温下，１０克食盐与２５克水混合，充分搅拌后有１克固体剩余，下列说法正确的是（ ）
Ａ．溶液质量为３５克 Ｂ．溶液质量为３４克
Ｃ．溶质质量为１０克 Ｄ．溶剂质量为３５克
5．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒
6．填表
写出下列溶液中的溶质、溶剂
溶液名称
盐酸
稀硫酸
石灰水
医用酒精
铁和盐酸反应后的溶液
碘酒
溶质
溶剂
六、补充学习
1．下列对溶液的叙述，正确的是（）
A．水是一切溶液的溶剂
B．凡是无色、透明的液体都是溶液
C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质
D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大
2.下列物质中不能与水形成溶液的是（）
A．白糖B．食盐C．纯碱D．植物油
3.用化学式表示下列溶液中的溶质：
（1）0.9%的生理盐水___________；
（2）5%的医用葡萄糖溶液__________；
（3）98%的浓硫酸_____________；（4）37%的浓盐酸_____________。
（5）生石灰投入水中的溶质_____________。
4.写出下列溶液的颜色：
（1）.高锰酸钾溶液___________；
（2）.硫酸铜溶液______________；
（3）.氯化铁溶液_____________；（4）.硫酸亚铁溶液___________。
第2节溶液组成的表示（第二课时）
一、目标定向
1、能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、人们把一定量溶液中所含溶质的量叫做。
2、溶液的浓度可以用多种方法来表示，人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
3、溶液的溶质质量分数=
4、溶质质量分数越大，说明溶液中越高。
5、稀释得到的溶液的质量等于的质量之和。
而稀释前后不变。
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、配制100g溶质质量分数为10%的食盐水，需要食盐和水的质量各是多少？
2、用20mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）能配制成4.9%的稀硫酸多少克?
需用水多少克?
五、练习检测
1．溶液在稀释过程中不变的是（）
A．溶液的质量B．溶剂的质量C．溶质的质量D．溶质的质量分数
2．从1L10%的NaOH溶液中取出100mL，这100mL溶液中溶质的质量分数为（）
A、90%B、1%C、11.1%D、10%
3．把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（）
A、100gB、200gC、400gD、800g
4．现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（）
A、用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
5．常温下，向100g质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5g氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（）
A、不变B、增大C、减小D、无法判断
6．配制NaCl溶液的步骤、、，所需的仪器有。
7.250g稀硫酸与足量锌完全反应，反应后生成1.2g氢气，求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.
六、补充学习
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图，正确的操作顺序是（）
A、⑷⑸⑴⑵⑶B、⑴⑵⑶⑷⑸C、⑶⑷⑴⑵⑸D、⑵⑴⑷⑶⑸
2．配制10g10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（）
A、10毫升B、50毫升C、100毫升D、无所谓
3．有一溶质质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶质质量分数为24%，则原溶液中溶质的质量为（）
A、12gB、14.4gC、24gD、28.8g
4.把500mL37%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）稀释成20%的盐酸需加水多少克?
第3节物质的溶解性（第一课时）
一、目标定向
1、知道影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、影响物质溶解性的因素：
①在同一溶剂中溶解性不同。
如：
食盐和蔗糖溶于水，而氢氧化钙溶于水。
（填“易”或“难”）
②同一物质在的溶解性不同。
如：
食用油于汽油，但却溶于水。
（填“易”或“难”）
③溶解性还与有关。
对于多数物质随着升高，其溶解性（填“越大”或“越小”）；而相反，温度越高，其溶解性。
2、在生活和生产实际中，在水中难溶的物质，常用、等有机溶剂来溶解。
3、叫做这种溶质的饱和溶液，
叫做这种溶质的不饱和溶液。
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①饱和溶液变成不饱和溶液方法：
②不饱和溶液变成饱和溶液方法：
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、影响气体物质溶解性的两个重要因素？
2、饱和溶液一定比不饱和溶液要浓吗？
五、练习检测
1、下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是（）
①溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的量④温度⑤固体溶质的形状
A.①③⑤B.①②④C.②④⑤D.①④⑤
2、25℃时，从某饱和食盐水中取出一部分，则剩下的溶液一定是（）
A.饱和溶液B.不饱和溶液
C.浓溶液D.稀溶液
3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A.非常浓的溶液B.很稀的溶液
C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
4、下述方法中：
①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。
能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥
5、20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）
A变大B变小C不变D无法判断
6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是______，相比较其中属于浓溶液____________。
六、补充学习
1、要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法正确的是（）
A.加热溶液B．把溶液冷却C.再加入一些该固体D．倒出一些溶剂
2、20℃时，往50g硝酸钾溶液中加5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解。
稍加热后，晶体全部溶解。
下列说法正确的是（）A、搅拌后加热前一定是饱和溶液B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液`B、加热后一定是饱和溶液D、加热后一定是不饱和溶液
3．下列叙述不正确的是（）
A、池塘里的水始终是空气的饱和溶液B、酒精与水不能形成饱和溶液
C、KNO3饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D、澄清饱和石灰水升温会变得浑浊
4、A、B、C三个烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向A、B、C烧杯中分别加入25克、15克、5克某固体溶质，充分溶解后静置，现象如右图：
回答下列问题（填编号）：
（1）中的溶液一定是不饱和溶液，
中的溶液可能是饱和溶液，
中的溶液一定是饱和溶液。
（2）三个烧杯中溶液的溶质的质量分数ABC
的关系是：
≥＞。
第3节物质的溶解性（第二课时）
一、目标定向
1、了解溶解度的涵义。
2、会绘制和使用溶解度曲线。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、固体物质溶解度表示该物质在。
20℃时NaCl的溶解度为36g表示。
2、观察表6-9，根据常温下的物质在水中溶解度不同，可以将物质分为、、、。
3、绘制溶解度曲线，是以横坐标，以为纵坐标。
4、观看溶解度曲线表6-13，绝大多数物质的溶解度随温度的升高，溶解度，其中溶解度受温度影响最大的是，溶解度受温度影响最小的是。
溶解度随温度升高，溶解度降低的是。
（后3空填物质化学式）
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、溶解度定义中注意的地方。
2、溶解度曲线的作用。
五、练习检测
1、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）
A.、增加溶剂量B、.充分振荡C.、降低温度D、升高温度
2、为了使熟石灰的溶解度增大，可采用的方法是（）
A、加入固体熟石灰B、升高温度C、加入水D、降低温度
3、物质的溶解度，与下列因素无关的（）
A、温度的高低B、溶剂的多少C、溶质的性质D、溶剂的性质
4、一定温度下，某固体物质在_______克溶剂里达到__________时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在20℃时NaNO3的溶解度为36g表示。
5、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
b
（1）溶解度随温度升高而降低的物质是__________.
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____.c
（3）t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是____.
（4）t2℃时,a与c溶解度的关系是___________
由上图你还能获的什么信息？
__________________.
六、补充学习
1、在一个大萝卜上挖一个小空，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐。
这说明倒出的溶液（）
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低
2、下列关于溶解度的说法，正确的是（）
A、100g水溶解20g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20g
B、20℃时，100g水中溶解10g某物质，在20℃时该物质的溶解度为10g
C、20℃时，50g水最多可溶解18g食盐，则20℃时食盐的溶解度为18g
D、20℃时，31.6g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解达到饱和状态，则20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
3、20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
（1）、在20℃时，100g水最多溶解氯化钠_______________.
（2）、在20℃时，20g氯化钠与100g水相混合，所得溶液是_________溶液，（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液的质量_________
（3）、在20℃时，40g氯化钠与100g水相混合，所得溶液是_________溶液，（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液的质量_________.
（4）、在20℃时，硝酸钾在水中的溶解度是31.6g，在30℃时，硝酸钾在水中的溶解度是45.8g，这说明固体物质的溶解度与_____________有关。
第3节物质的溶解性（第三课时）
一、目标定向
1、知道常见物质的结晶方法。
2、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。
二、个体自学（阅读教材、思考问题）
1、称为结晶。
2、将溶液，使溶液达到饱和后，再，溶质就会结晶析出。
3、对溶解度受温度变化影响较大的固态物质，还可以用的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
4、蒸发时，蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的。
5、加热时，应不断用，防止。
6、加热到蒸发皿中，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干。
三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、教师解难
1、哪些物质一般采用蒸发结晶的方法？
2、哪些物质一般采用降温结晶的方法?
五、练习检测
1．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）
A、酒精和水B、氯化钾和二氧化锰C、氯化钠和硝酸钾D、铁粉和铜粉
2．下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（）
A、升高温度B、降低温度C、加溶剂D、蒸发溶剂
3．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D．n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
4.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）。
（A）溶液的质量一定变小（B）溶液中溶质的质量分数一定变大
（C）溶液的质量一定变大（D）溶液中溶质的质量分数可能不变
（二）填空题：
5．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：
（1）升高温度，物质的不饱和的溶液
会变得饱和；
（2）T3℃时，A物质饱和溶液中溶质、溶剂与
溶液的质量比为；
（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
的方法，而要将B从它的饱和溶液中
温度（℃）
大量析出，只能采取的方法；
（4）如果A中混有少量B，则经过可以提纯A。
六、补充学习
1．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（）
A．取一滴矿泉水在显微镜下观察B．在矿泉水中加石蕊试液
C．仔细品尝矿泉水的味道D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发
2．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（）
A．c溶液中有晶体析出B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中的溶质质量分数最小D．a溶液中的溶质质量分数最大
3．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，
a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。
A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
第一节溶液的酸碱性
一、学习目标
1、会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
2、知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）
1、常用的酸碱指示剂有和。
2、、、等物质显酸性，能使色石蕊变色。
3、、、等物质显碱性，能使色石蕊变色。
4、、等物质显中性，（填“能”或“不能”）使石蕊变色。
5、酚酞本来的颜色显色，遇到酸性物质，遇到碱性物质显，遇到中性物质。
6、粗略测定溶液的酸碱度用。
7、PH值的范围是，PH=，溶液显中性；PH，溶液显酸性；PH，溶液显碱性。
PH值越小，；PH值越大，。
8、人们通常把的降水称为酸雨。
三、合作交流
1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难
1、如何用PH试纸测定PH值。
2、在测定酸性或碱性溶液测定PH值时，PH试纸先用水湿润，对测定结果有什么影响。
五、达标检测
1．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（）
A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
2．下列溶液酸性最强的是（）
A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液
3．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）
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