学年四川省成都实验高级中学高二上学期期末模拟考试化学试题一 Word版.docx
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学年四川省成都实验高级中学高二上学期期末模拟考试化学试题一Word版
2017-2018学年四川省成都实验高级中学高二上学期模拟考试
（一）
化学
（满分：
100分考试时间：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Zn-65
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（ C ）
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
解析：
物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为C。
2．已知热化学方程式：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH1＝－57.3mol·L－1；H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH2＝m，下列说法正确的是（ B ）
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
解析：
热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。
3．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ A ）
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K＋、S2－、SO、NO
B
有HCO存在的无色透明溶液
Na＋、K＋、Cl－、Al3＋
C
水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中
Cl－、CO、NO、NH
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2＋、MnO、NO、SO
解析：
本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。
难度中等。
A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。
4．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ A ）
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量。
则Fe（s）＋S（s）===FeS（s） ΔH＝－95.6kJ·mol－1
B．稀醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5kJ·mol－1
D．已知2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1
解析：
9.6g硫粉的物质的量为＝0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为＝0.2mol，故硫粉过量，以铁粉为依据计算1mol铁粉参加反应放出的热量为×19.12kJ＝95.6kJ，A项正确；醋酸为弱酸，醋酸与NaOH发生中和反应时，醋酸继续电离需要吸收热量，其焓变数值大于－57.3kJ·mol－1，B项错误；2mol水分解吸收的热量应为571kJ·mol－1，C项错误；计算碳的燃烧热时生成物应为CO2（g），D项错误。
5．有一处于平衡状态的反应：
X（s）＋3Y（g）2Z（g）（正反应是放热反应）。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ C ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强
⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②③⑥D．②④⑥
解析：
对于正反应为放热反应、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，答案为C。
6．25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为（ A ）
A．14－a＋bB．14＋a＋b
C．14－a－bD．14＋a－b
解析：
本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。
盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c（H＋）＝mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c（H＋）＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。
7．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是（ C ）
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）＝0.0064mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）解析：
反应在前50s的平均速率为v（PCl3）＝＝0.0016mol·L－1·s－1，A选项错误；
依据“三部曲”进行计算
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
始态（mol·L－1）0.500
反应（mol·L－1）0.10.10.1
终态（mol·L－1）0.40.10.1
B选项，升高温度，平衡右移，为吸热反应，B项错误；K＝＝，C选项温度不变，所以平衡常数不变，C项正确；D选项，<，平衡正向移动，D项错误。
8．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ D ）
A．水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）
解析：
本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。
由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH）＋c（H＋），则c（CH3COO－）＝c（NH），D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH3·H2O少量，完全转化为CH3COONH4，而在酸性条件下不利于NH的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH的水解程度增大，当氨水过量时，由于NH3·H2O的电离程度很小，故减小，B项错误；根据原子守恒知n（CH3COO－）与n（CH3COOH）之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c（CH3COO－）与c（CH3COOH）之和减小，C项错误。
9．下列说法正确的是（ B ）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：
ΔH<0、ΔS>0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。
10．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ C ）
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）
解析：
A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
11．在25℃时，1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ D ）
A．a＝b＝cB．a>b>c
C．a>c>bD．c>a>b
解析：
本题考查通过水解反应判断离子浓度的大小。
在1mol/L的三种溶液中，溶质完全电离均生成2mol/LNH，NH为弱碱阳离子，存在水解平衡NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（NH4）2SO4溶液中，SO对NH水解无影响；（NH4）2CO3溶液中，CO＋H＋===HCO，促进NH的水解，c（NH）减小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，因Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，c（H＋）增大，抑制NH的水解，使NH增多。
所以c（NH）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2，其次是（NH4）2SO4，最小的是（NH4）2CO3。
12．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH
已知：
6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni（OH）2＋NO下列说法正确的是（ A ）
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：
H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
解析：
本题考查电化学相关知识，重点考查原电池、电解池等电化学装置中电极反应式正误判断以及电化学装置中电子、离子等的移动方向，意在考查考生对电化学知识的理解与掌握情况。
NiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH，说明该电池放电时负极为MH放电，电极反应式为MH－e－＋OH－===M＋H2O；正极活性物质为NiOOH，放电时的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－，A项正确；充电过程中，电子从阴极（放电时为负极）进入，溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动，B项错误；MH极为负极，充电过程中该电极为阴极，对应的电极反应式为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，H2O中的H是由于电解而被还原，不是M还原所得，
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