中考化学二模试题分类汇编综合题综合附详细答案.docx
《中考化学二模试题分类汇编综合题综合附详细答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二模试题分类汇编综合题综合附详细答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学二模试题分类汇编综合题综合附详细答案
一、中考初中化学综合题
1．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）
【答案】
（1）往左盘加树碱至天平平衡；
（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；
（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。
【解析】
试题分析：
（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
138100
x1g
，
解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：
（1.38g÷10g）×100％=13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。
考点：
考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。
2．硫酸在工业上有着重要的用途。
I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
FeS2
SO2
H2SO4
（原理）
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。
（提示：
生成物有一种是CaSO3）
II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：
3，则其化学式为_____。
该物质可用来生产氯化铁晶体。
氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。
III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。
实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。
该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。
请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。
如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？
（写出计算过程）________________
【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t
【解析】
【详解】
I、
（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：
加快反应速率；
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：
增大反应物的接触面积；
（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：
三氧化硫易溶于水；
（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；
II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：
16y═7：
3，x：
y＝2：
3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：
补充人体需要的铁元素；
III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g﹣
＝398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：
金属除锈；
IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，
x＝100t。
3．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。
葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量
。
（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤l取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
_____
【答案】SO2有一定的毒性紫20是
【解析】
【详解】
（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。
（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。
②设加入水的质量为x，10g×30%=（10g+x）×10%，x=20g，故填20。
③解：
设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x
64：
98=x：
14.7mg
x=9.6mg
1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×1000mL=96mg<250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。
4．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:
维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____（填字母） 。
A．橙子B．猪肉C．面粉
（3）住:
下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________（填字母）。
A．石蜡燃烧B．太阳能热水器C．燃料电池
（4）行:
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:
出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6
【解析】
【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；
（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。
【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：
A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：
B；
（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
5．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知：
CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=
×100%）。
可知：
较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为_________________。
②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用；b．_______________。
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑放出900氧化钙的质量10%2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4HCO3可以得到化工产品氯化钠
【解析】
【详解】
试题分析：
（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量；
（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；
③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠。
6．天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。
现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。
（制取研究）
查阅资料得知：
①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。
（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。
（3）制取甲烷的化学方程式：
_____。
（性质研究）
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_____端（填“a”或“b”）注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：
_____。
（应用研究）
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。
下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。
（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是_____。
【答案】BD或ECH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑b烧杯内壁有水雾出现取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成物理变化CO2氢气
【解析】
【详解】
（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B装置；
（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用D或E；
（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应条件为加热，反应的化学方程式为：
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑；
（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从b端；
（5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；
（6）根据设备Ⅰ中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；
（7））设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备Ⅵ是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备Ⅵ是二氧化碳，分离开的氢气进入设备Ⅳ，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备Ⅵ与二氧化碳合成尿素；
（8）设备Ⅴ是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可以看出分离出的进入设备Ⅵ，氢气进入设备Ⅳ，循环利用与氮气在设备Ⅳ中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。
【点睛】
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
7．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
已知:
碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
（1）NH4HCO3属于____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；装置B中盛放的液体是_____。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。
（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______（用m1、m2的代数式表示）。
【答案】氮肥浓硫酸（浓H2SO4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
（1）根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。
（1）NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SO4）；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7944
xm2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为
×100％=
×100％或
％。
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为3的元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是_____（填元素符号）。
（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_____相同。
（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是_____。
【答案】金属；S；最外层电子数；得到；Mg（OH）2。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）原子序数为3的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3周期第VIA族的元素是S；
（2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素，外层电子排序为2、8、7，故易得到1个电子；（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg故化学式是Mg（OH）2。
升级会员 