中考化学复习《实验探究与设计》专项检测题含答案.docx
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中考化学复习《实验探究与设计》专项检测题含答案
《实验探究与设计》专项检测题
一、单选题
1．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、S
）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
下列说法错误的是（ ）
A．不做实验Ⅰ也能说明H2O不能使CuO溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的H+使CuO溶解
2．右图为某同学制作的用浓硫酸催化甲酸（HCOOH）制取CO还原氧化铜的微型实验装置，下列说法不正确的是：
A．Y型管中发生的反应为：
HCOOH
H2O+CO↑
B．观察到的现象是氧化铜变成了铜，且澄清石灰水变浑浊
C．此实验装置的主要优点尾气处理有效节能
D．眼药水瓶可改用注射器代替
3．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。
下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为ag
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bg
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cg
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg
4．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
以下从该反应获取的信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
A．①③④B．①③C．①④D．①②③
5．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（）
实验目的
操作
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失，无残留物
该液体为蒸馏水
C
检验溶液中是否含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根离子
D
测定空气中氧气的体积分数
红磷燃烧，产生大量白色烟雾；完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
A．AB．BC．CD．D
6．实验桌上有一瓶无色液体，小红同学提出可以往溶液样品中滴加紫色石蕊溶液，判断其酸碱性。
该环节属于科学探究中的
A．提出问题B．作出猜想C．设计实验D．得出结论
7．下列实验现象描述不正确的（）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
8．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：
（1）常温下碳酸氢铵（
）是白色固体。
（2）无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（）
A．甲实验不如乙实验环保
B．乙实验中使酚酞试液变红的物质是氨水
C．乙实验中碳酸氢铵受热分解的方程式是：
D．甲实验中只根据“固体消失”这一现象，就能说明碳酸氢铵受热分解了
9．做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
B．在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
10．在进行“对人体吸入的空气与呼出的气体的探究”时，小亮提出：
“人体呼出的气体可能比吸入的空气中含有的水蒸气多。
”就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．猜想与假设B．收集证据C．设计实验D．得出结论
11．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。
有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于实验探究的哪一要素（ ）
A．猜想假设B．进行实验C．收集证据D．得出结论
二、实验题
12．化学实验课上，老师让同学们用以下两个方案来探究空气中氧气的体积分数，根据要求回答下列问题。
（方案一）甲、乙两位同学分别用如图a和图b所示的传统装置测定空气中氧气的体积分数，实验中所用的红磷、木炭均过量。
（1）甲同学连接好仪器后，立即点燃红磷开始实验，老师说他的操作顺序不严谨，你认为他忽略的操作步骤是_______________________。
（2）待甲同学改正后，点燃红磷，观察到红磷燃烧产生的现象为_____________；待红磷熄灭，并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是_______________。
（3）如果进入集气瓶中的水偏少，写出一个原因是_____________。
（4）若乙同学的操作顺序和步骤均正确，当他打开弹簧夹后观察到的现象是________________。
（方案二）丙同学在老师的指导下，将“测定空气中氧气的含量”的实验装置改进为新的实验装置（如图c）。
（5）指出图c所示装置的一项优点：
_______________。
13．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
[查阅资料]
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
[猜想]I：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：
固体为NaOH
Ⅳ：
固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价]
（1）实验操作②中反应的化学方程式为
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
三、推断题
14．甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如图19-3所示的探究。
请回答：
（1）步骤①的操作名称是__________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是__________（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红褐色沉淀，该反应的化学方程式为_____________。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有__________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是____________________
15．有一包白色粉末，可能含有NaOH、BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。
（提示：
BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）依据上述实验判断，该白色粉末中肯定不含的物质是________________。
（2）请设计一个方案检验可能含有的物质（写出实验步骤）_____________。
16．利用如图所示的转化关系，回答下列问题.
（1）燃煤取暖时，防止转化①的发生，应该注意_____；
（2）在转化②中，CO发生了_____反应；
（3）在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是_____；
（4）利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验，反应的化学方程式可以为_____.
四、计算题
17．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
_______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
18．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已经模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：
（相关反应的化学方程式为：
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：
烧杯、______和玻璃棒。
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？
（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是______。
（选填编号）
A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上
19．MCO3广泛应用于建筑工业。
（1）某碳酸盐样品MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（友情提醒：
①MCO3==MO+CO2↑②，不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
③不考虑装置中的空气对实验的影响
①连接装置并___________；②准确称量样品的质量10g；③装药品，_________________，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整①________________；③_________________
Ⅱ．B装置量气管上方少量植物油的作用是___________；
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是___________（填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油
（2）某研究小组使用上述装置测定M的相对原子质量，测得3组数据如下表所示。
取3组数据的值（这样做的目的是为了减少实验误差）得到CO2的体积为__________L。
又知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，则生成CO2的质量约是____________g（结果保留一位小数），据此计算M的相对原子质量的值。
（写出计算M相对原子质量的过程）。
组别
样品质量
CO2体积
第1组
10g
2.239L
第2组
10g
2.241L
第3组
10g
2.240L
参考答案
1．B2．B3．D4．B5．B6．C7．B8．D9．D10．A11．B
12．检查装置的气密性产生大量白烟，放出热量进入集气瓶中的水约占集气瓶内空气体积的1/5红磷量不足（或装置漏气、没冷却到室温就打开弹簧夹）两个集气瓶中都有水进入，进入的水都不足集气瓶中空气体积的1/5环保（或操作简单等）
13．[实验探究]①无明显现象（或无气泡产生）；②产生白色沉淀；③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡；酚酞试液变红；[反思评价]
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定。
14．过滤烧杯
炭
、Fe、
（任写两个）
15．CuSO4、BaCl2取少量固体样品于试管中，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，说明含有NaOH
16．保持通风氧化引燃铁丝Fe+2H2SO4==FeSO4+H2↑
17．
（1）2
（2）27%。
（3）BC
18．
（1）漏斗；
（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC
19．
（1）Ⅰ．①检查装置气密性③调节量气装置两边液面相平Ⅱ．防止二氧化碳溶于水Ⅲ．缓慢下移Ⅳ。
BC
（2）2.240L4.4g40
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