天津六校联考高二上学期期中化学试题及标准答案.docx
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天津六校联考高二上学期期中化学试题及标准答案
2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷
说明：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是
A．化学反应速率vB．化学平衡常数K
C．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw
3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是
A．反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）容器内的密度不随时间变化
B．反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等
C．反应N2+3H2
2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D．反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化
4．反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是
A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5kJ•mol﹣1
C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1molH2（g）和1molCl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同
5．已知反应2NH3
N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2
NH3的平衡常数为
A．4B．2 C．1 D．0.5
6．化学反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1
B．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol•（L•min）﹣1
D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：
2：
1
7．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：
将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
8．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
9．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH=6.8的溶液
B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L
10．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．与Mg反应的起始速率
C．OH-的物质的量浓度D．溶液中
11．下列说法正确的是
A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高
D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是
A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
Cr2O72-+14H＋+6Fe2+===2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：
Cr2O72->Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
15．对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g）△H>0下列图像正确的是
16．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）
A．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
17．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。
若起始时C（SO2）＝C（O2）＝6mol/L，平衡时测得C（O2）＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是
A．SO2的转化率为60%B．SO3的产率为60%
C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
D．平衡时V（SO2）:
V（O2）:
V（SO3）=3∶3∶1
18．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③
19．已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．增加X的物质的量，Y的转化率降低
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
20．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是
①常温在C（H+）/C（OH-）=10-10溶液中：
K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：
Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：
Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
21．液氨和水类似，也能电离：
NH3+NH3
NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）
A．c（Na+）=c（NH2﹣）B．c（NH4+）=1.0×10﹣29mol•L﹣1
C．c（NH2﹣）＞c（NH4+）D．c（NH4+）•c（NH2﹣）=1.0×10﹣30mol2•L﹣2
22．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：
b＞a
C．为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c
23．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2molZ。
下列说法正确的是
A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B．5min内平均反应速率v（X）=0.02mol/（L·min）
C．向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
24．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）
2NO2（g）和3O2（g）
2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小，c1、c2均增大
B．α1、α2均增大，c1、c2均减小
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
25．有关下列图像的分析错误的是
A.图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图乙中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）
2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
D.图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a第Ⅱ卷（共50分）
26.（6分）硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3,其热化学方程式可表示为：
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol， SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）;△H=-98.3KJ/mol。
下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4molSO2（g）、1.6molSO3（g）、0.2molO2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96gO2（g）所具有的能量。
（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是（填“吸热”，“放热”）反应。
（2）c为KJ。
（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是。
A．△H随着b的增大而增大
B．△H随着b的增大而减小
C．△H随着b的减小而增大D．△H不随b的变化而变化
（4）上图中的d+e-b=KJ。
27．（10分）请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH＝6，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c（OH－）＝________mol·L－1。
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A） pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A） V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：
二元酸H2R的电离方程式是：
H2R=H++HR﹣，HR﹣
R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c（H+）=amol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中
c（H+） （0.1+a）mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。
已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________（用化学式表示）。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。
28．（8分）在容积为1L的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB进行如下反应：
A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为______。
（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为_____。
（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L,则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：
c（A）＝0.06mol·L－1，c（B）＝0.50mol·L－1，c（C）＝0.20mol·L－1，c（D）＝0.018mol·L－1，则此时该反应___________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
29．（13分）定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。
假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=______________KJ/mol。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。
请写出表示该反应中和热的热化学方程式。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。
（1）滴定原理为：
（用离子方程式表示）。
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为。
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
26.32
24.02
23.98
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：
C=mol/L。
30．（13分）已知2A2（g）+B2（g）
2C3（g）；△H=－Q1kJ/mol（Q1>0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量为Q2kJ。
（1）达到平衡时，A2的转化率为。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度（填>、=、<）wmol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：
Q3=
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律
（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：
1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4（填“>”、“<”或“=”）。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）。
a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的C3d．升高温度
2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学答题纸
第Ⅱ卷（共50分）
26.
（1）
（2）
（3）
（4）
27．
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
28．
（1）
（2）
（3）
（4）
29．Ⅰ．
（1）=______________
（2）
Ⅱ．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
30．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
B
D
C
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
A
B
A
C
A
D
B
21
22
23
24
25
A
B
D
C
B
26.（6分）
（1）吸热（1分）
（2）594（2分）（3）D（1分）（4）751.28（2分）
27．（10分）
（1）10－12（2分）
（2） ＜（1分） ＜ （1分）
（3）＜（1分）
H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用 （2分）
（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH（1分）
②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3（2分）
28．（8分）
（1）0.24mol·L－1·min－1（2分，单位1分）
（2）0.9（2分）
（3）吸热（2分）
（4）向正方向进行（2分）
29.（13分）I．
（1）－20.9（T2—T1）（2分）
（2）
H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol（2分）
Ⅱ
（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分，气体符号不扣分）
（2）酸式（1分） 溶液由无色变为紫色（1分）
（3） 21.40 （1分）
（4）CD （2分）
（5）C=60C/V （2分）
30．（13分）
（1）Q2/Q1（2分）
（2）不变（1分）
（3）=（2分）；Q1-Q2（2分）
（4）ad（2分）
（5）<（2分）
（6）b（2分）
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