高三物理试题精选福州市高三理综质量检查试题有答案.docx
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高三物理试题精选福州市高三理综质量检查试题有答案
2018年3月福州市高三理综质量检查试题（有答案）
12N-14B-11O-16Cl-355K-39Cr-52
Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127
第I卷（126分）
一、选择题本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1下列关于人体血浆中所含蛋白质的叙述，正确的是
A都是由内分泌细胞合成分泌的B核糖体合成后以主动运输方式分泌
C某些蛋白质能特异性识别病原体D氧气通过血浆蛋白运输到组织细胞
2下列生命活动只在减数分裂过程发生的是
A核膜、核仁消失B进行遗传信息的传递与表达
C着丝点的分裂、分开D通过基因重组产生具有不同遗传信息的子细胞
3切除狗的胰腺，狗会出现糖尿病。
被切除胰腺后，狗的生理活动变化是
A小肠内消化酶的种类不变B体内血糖浓度的变化幅度增大
C促胰液素的调节作用能正常进行D体内不再产生能升高血糖浓度的激素
4下列关于紫色洋葱外表皮细胞吸水和失水实验的叙述，正确的是
A实验过程需要加入龙胆紫染液对细胞进行染色
B复原过程中细胞液浓度将下降至与外界溶液等渗
C相同条下紫色洋葱内表皮细胞也会发生质壁分离
D．若外表皮细胞死亡，能发生质壁分离但不会发生复原现象
5．在田间释放适量的性引诱剂能干扰害虫的雌雄交配，是防治害虫的有效措施。
对此分析错误的是
A．对环境无污染，属于化学防治
B．促进害虫种群年龄组成向衰退型演变
C．性外激素类似物干扰害虫间化学信息传递
D．对害虫种群的出生率影响远大于性别比例
6．对某单基因遗传病的家族进行遗传学调查后，得到了以下家族的遗传系谱图。
据此做出的判断正确的是
A．此家族中最初的致病基因自I-2的基因突变
B．对这一家族的调查可知该病在人群中的发病率
C．此病最可能是由X染色体上的隐性基因控制的
D．Ⅲ-1、Ⅲ-2生育一表现正常的男孩的概率是1/3
7．化学创造美好生活。
以下说法不正确的是（）
A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
8．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
C．标准状况下，224L甲烷和224L氯仿所具有的微粒数均为NA
D．1L01mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为01NA
9．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是
Ａ分子式为C10H19O
Ｂ同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
Ｃ能发生取代、氧化、还原反应
Ｄ与氢气加成后的产物有4种一氯化物
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生
B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I-还原性强于Cl-
D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
11硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC）,由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）
A．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗95gNaBH4
B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．电池放电时Na+从b极区移向a极区
D．电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）
A．Z元素的含氧酸是最强酸
B．原子半径XZ
C．气态氢化物热稳定性WX
D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
13亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。
其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
B．亚氯酸钠在碱性条下较稳定
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为c（HClO2）c（ClO2-）c（ClO2）c（Cl-）
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有
c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
二、选择题本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一质点沿直线运动，如图所示是从t=0时刻开始，质点的（式中x为位移）的图像，可以推知
A．质点做匀减速运动B．加速度的大小是1m/s2
C．t=2s时的速度是1m/sD．t=2s时的位移是3m
15．有一理想变压器，副线圈所接电路如图所示，灯L1、L2为规格相同的两只小灯泡。
当S断开时，灯L1正常发光。
S闭合后，下列说法正确的是
A．灯L1、L2都能正常发光
B．原线圈的输入功率减小
C．原、副线圈的电流比增大
D．电阻R消耗的功率增大
16．观察“嫦娥三号”在环月轨道上的运动，发现每经过时间t通过的弧长为l，该弧长对应的圆心角为θ（弧度），如图所示。
已知引力常量为G，“嫦娥三号”的环月轨道可近似看成是圆轨道，由此可推导月球的质量为
A．B．C．D．
17．如图所示，一个质量为m，电荷量为q的带正电的粒子（不计重力），从静止开始经电压U加速后，沿水平方向进入一垂直于纸面向外的匀强磁场B中，带电粒子经过半圆到A点，设OA＝y，则能正确反映y与U之间的函数关系的图像是
18．倾角为θ＝45°、外表面光滑的楔形滑块M放在水平面AB上，滑块M的顶端O处固定一细线，细线的另一端拴一小球，已知小球的质量为m＝kg，当滑块M以a＝2g的加速度向右运动时，则细线拉力的大小为（取g＝10m/s2）
A．10NB．5NC．ND．N
19．如图所示，质量为M足够长的斜面体始终静止在水平地面上，有一个质量为m的小物块在受到沿斜面向下的力F的作用下，沿斜面匀加速下滑，此过程中斜面体与地面的摩擦力为零。
已知重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．斜面体对地面的压力大小等于（m+M）g
B．斜面体给小物块的作用力大小小于mg
C．若将力F撤掉，小物块将匀速下滑
D．若将力F的方向突然改为竖直向下，小物块仍做加速运动
1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是____________________________________。
（6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式_______________________________________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0545g，加硫酸溶解后，用01000molL－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗2500mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为___________［Ce（OH）4的相对分子质量为1
③C（s）+O2（g）CO2（g）ΔH3=－3935mol-1
则ΔH=_____________mol-1。
（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。
Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。
这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。
请写出该电解反应中阴极的电极方程式__________________________________________
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
若在T1℃、01MPa条下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）n（O2）=21），测得容器内总压强与反应时间如图所示
①该反应的化学平衡常数表达式K=
②图中A点时，SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）____vA（逆）（填“”、“”、“=”）。
29．（10分）研究小组在透明的密闭温室里，进行水稻种子的萌发及幼苗发育的研究。
测得温室中的氧气浓度如下图所示，请回答问题
（1）水稻种子的主要储能物质是_________，种子萌发时需要浸种的目的是________。
（2）温室中的水稻光合作用开始时间__________（填早于或等于或晚于）第10天，第10天～17天之间氧气浓度增加的原因是__________。
种子萌发17天以后限制氧气浓度增加的外界因素可能是__________。
（3）相关的研究结果表明，蓝光处理比白光处理能显著抑制水稻幼苗株高的增长。
若要通过实验验证该观点，请简述实验思路____________。
30．（9分）为治理养殖场粪便污水的排放造成的环境污染，某地用芦苇、鱼、藻类植物、浮游动物、细菌、真菌等构建人工湿地,通过沉降、分解和做鱼的饵料等对污水进行处理和综合利用，取得了良好的效益。
（1）人工湿地的建立提高了能量的利用率，原因是。
（2）人工湿地中的藻类等植物生长旺盛，主要原因是细菌、真菌分解粪便污水中的有机物，为藻类等植物提供了丰富的。
（3）调查发现，该湿地物种数逐年增加，这实际上是群落的过程，随之其营养
结构趋于复杂，稳定性增强。
（4）人工湿地只能净化一定量的污水,原因是该生态系统。
（5）芦苇能分泌抑制藻类生长的物质，两类生物之间的关系是；芦苇能净化水体、涵养水、为鸟类提供栖息，觅食，繁殖的场所，这体现了生物多样性的价值。
31（8分）健康成年人饮用1000mL清水后1-2小时内，尿量显著增多，而饮用等量的生理盐水后，尿量变化幅度不大，回答下列问题
（1）饮用1000mL的清水后，尿流量增多的原因是细胞外液_______下降，下丘脑分泌的________减少，__________对水的重吸收减少。
（2）当膀胱中尿液充盈时，膀胱中的相应感受器就会感受到刺激，产生__________并传递到脊髓腰段的排尿中枢，且能上传到大脑皮层，产生尿意。
如果排尿条不成熟，大脑能抑制脊髓排尿中枢，这体现了神经调节具有________的特点。
（3）如果某人胸部脊髓因外伤而截断，排尿反射可以完成吗？
请简要说明原因________。
32（11分）某植物红花和白化这对相对性状同时受三对等位基因控制（A、a；B、b；C、c），这些基因独立遗传。
当个体的基因型中每对等位基因都至少有一个显性基因时（即A＿B＿C＿）才开红花，否则开白花。
（1）纯种白花品系可能的基因型有种，若一品系的纯种白花与其它不同基因白花品系杂交,子代均为白花，其最可能的基因型为。
（2）现有不同品系的纯种白花1、2、3、4，为确定其基因组成，拟进行如下实验
步骤1各品系与纯种红花植株杂交，获得F1
步骤2________________，统计子代表现型
根据实验结果，可推断
若子代________________，说明该品系含一对隐性基因。
若子代________________，说明该品系含两对隐性基因。
若子代________________，说明该品系含三对隐性基因。
（二）选考题共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）下列四幅图的有关说法中不正确的是（填正确答案标号。
选对一个得2分，选对两个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最少得分为0分）
A．分子间距离为r0时，分子间不存在引力和斥力
B．分子间距小于r0范围内分子间距离减小时，斥力增大引力减小，分子力表现为斥力
C．水面上的单分子油膜，在测量分子直径d大小时可把分子当作球形处理
D．食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性
E．猛推木质推杆，密闭的气体温度升高，压强变大，分子间表现为斥力，可看作是绝热变化
（2）（10分）如图所示，水平放置两端封闭的气缸，截面积为10cm2，中间由可在气缸内无摩擦滑动的、厚度不计的活塞分隔成长度均为5］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个
得4分，选对3个得6分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．德布罗意第一次将量子观念引入原子领域，玻尔预言了实物粒子的波动性
B．原子核内部某个中子转变为质子和电子，产生的电子从原子核中发射出，这就是β衰变
C．氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后，在向低能级跃迁时放出光子的频率不一定等于入射光的频率
D．分别用分别用Ｘ射线和绿光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用Ｘ射线照射时光电子的最大初动能较大
E．铀核裂变的核反应为
（2）（10分）如图18所示，水平光滑地面上停放着一辆质量为M的小车，小车左端靠在竖直墙壁上，其左侧半径为R的四分之一圆弧轨道AB是光滑的，轨道最低点B与水平轨道BC相切，BC＝2R，整个轨道处于同一竖直面内。
将质量为m的物块（可视为质点，其中M＝2m）从A点无初速释放，物块与小车上表面BC之间的动摩擦因数为05。
求物块相对BC运动的位移。
36（15分）【化学——选修2化学与技术】
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。
简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）
软锰矿、闪锌矿滤液AZn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Al3＋
ZnSO4、MnSO4溶液Zn＋MnO2＋产品D
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH80101903247
回答下列问题
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式_____________________、________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是___
______________________，另外一种固体物质可为___________。
（4）步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为_________
________________________。
产品D的化学式为____________，该物质对整个生产的意义是__________________________________________。
37．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】
18b（2分）
（6）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4（2分）
（7）95%（2分）
28（15分）
（1）2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2（3分）
（2）-7465（2分）
（3）2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O（3分）
（4）①（1分）
②45%（2分，答“045”也给分）
③24300（Mpa）－1（2分，没写单位扣1分）
④（各1分）
*【片段解析】
②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起2aa0
转2xx2x
平2a-2xa-x2x
x=045a转化率==045
③2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起2aa0
转2xx2x
平2a-2xa-x2x
x=09a
K=
=24300（Mpa）－1
29（10分）
（1）淀粉（1分）增加种子的含水量，促进种子的新陈代谢（或细胞呼吸）（1分）
（2）早于（1分）幼苗光合作用产生的氧气量大于幼苗（和其它微生物）有氧呼吸消耗的氧气量（2分）二氧化碳浓度（2分）
（3）将生长状况相同的水稻幼苗等量分为实验组和对照组，分别对两组幼苗进行蓝光和白光处理，其它条相同且适宜，一段时间后测量并比较两组幼苗的株高。
（3分）
30．（9分）
（1）合理调整了能量流动关系，实现了能量多级利用（2分）
（2）含N、P的无机盐和二氧化碳（2分）
（3）演替（次生演替）（1分）抵抗力（1分）
（4）自我调节能力是有限的（1分）
（5）竞争（1分）间接（1分）
31．（9分）
（1）渗透压（1分）抗利尿激素（1分）肾小管和集合管（1分）
（2）神经冲动（1分）分级调节（2分）
（3）可以（1分）排尿反射的反射弧还是完整的（2分）
32（11分）
（1）七（2分）aabbcc（1分）
（2）将F1与对应白花品系杂交（2分）
红花白花=1；1（2分）
红花白花=1；3（2分）
红花白花=1；7（2分）
或各品系F1自交（2分）
红花白花=3；1（2分）
红花白花=97（2分）
红花白花=27；37（2分）
33．[物理——选修3-3]
（1）ABE
（2）解设平衡后活塞向右移动的距离为x，平衡后B中气体压强为p，活塞移动前与平衡后的温度相同，则由玻意耳定律得
对A部分气体有pALS＝p（L＋x）S；（4分）
对B部分气体有pBLS＝p（L－x）S；（4分）
代入相关数据解得x＝5cm，p＝16×105Pa。
（2分）
34．［物理——选修3-4］
（1）（5分）BDE
（2）（10分）
试题分析作如图所示的光路图
①
②
解得③
在△OBC中④
解得⑤
⑥
解得即出射光线CD方向与OA平行⑦
光在玻璃半球体中传播的距离⑧
速度⑨
⑩
①～⑩十个给分点各1分。
35．［物理——选修3-5］
（1）BCD
（2）解小物块从A下滑到B的过程中，小车保持静止，对物块由机械能守恒定律得
（2分）
从B到C的过程中，小车和物块组成的系统水平方向动量守恒，有
（3分）
从B到C的过程中，由功能关系得
（3分）
联立各式得（2分）
36．（15分）【化学——选修2化学与技术】
（1）MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O（2分）
MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3MnSO4＋2S＋6H2O（2分，写Fe2+不给分）
（2）Cu、Cd（各1分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
Zn（OH）2（2分，Mn（OH）2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可）
（4）阳（1分）
Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋（2分）
H2SO4（1分）
用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用。
（1分）
37．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】
（1）H＜C＜O，（2分）3（1分）
（2）a（2分）
（3）①离子（1分）6（2分）（2分）
②sp2（1分）SO3、CO32-（其他合理答案均可）（2分）
③离子键、配位键、共价键（2分）（漏填一个扣一分）
38．（15分）【化学——选修5有机化学基础】
（1）（1分）,羧基、碳碳双键（２分）（共3分）
（2）取代反应（酯化反应），加成反应（各１分，共２分）
（3）（２分）
（4）c（各２分，共４分）
（5）8（各２分，共４分）
40（15分）
（1）DNA片段（1分）DNA连接酶（1分）基因表达载体（重组质粒）（1分）
氨苄青霉素（2分）标记基因（2分）未经质粒混合（2分）
（2）磷酸二酯键（2分）防止质粒自我连接（2分）总蛋白（2分）
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