北京初三一模化学分类汇编科学探究.docx
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北京初三一模化学分类汇编科学探究
2019年北京市初三化学一模分类汇编—科学探究
〖科学探究〗
朝阳区：
24.（6分）某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。
【查阅资料】
①火箭升空主要利用反冲原理：
大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出，使火箭获得向上的反作用力。
当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时，火箭飞离地面。
②醋酸化学性质与盐酸相似。
探究一：
火箭发射的化学动力
同学们利用上图所示装置，选择不同的化学反应，在常温下进行火箭模拟发射实验，相关数据如下。
序号
实验组1
实验组2
实验组3
H2O2溶液
MnO2
质量
飞行距离
醋酸溶液
Mg
质量
飞行距离
氧化钙质量
水
体积
飞行距离
质量分数
体积
质量分数
体积
1
7.5%
100mL
1g
10.1m
15%
100mL
1.2g
10.6m
5g
100mL
0
2
15%
100mL
1g
12m
15%
100mL
1.6g
11.7m
10g
100mL
0
3
30%
100mL
1g
17m
15%
100mL
2g
12.5m
15g
100mL
0
探究二：
实验组3失败的原因
【猜想与假设】氧化钙固体已经变质，其成分可能是：
猜想1：
CaCO3猜想2：
CaCO3和Ca（OH）2猜想3：
CaCO3、Ca（OH）2和CaO
【进行实验】
步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁。
步骤Ⅱ.过滤。
步骤Ⅲ.取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。
步骤Ⅳ.······
【解释与结论】
（1）探究一中，利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为_________________。
（2）探究一中，分析实验组1和实验组2的实验数据可知，火箭发射的化学动力与_______________因素有关。
（3）探究二中，步骤Ⅲ的实验目的是。
（4）探究二中，通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是。
【反思与评价】
（5）同学们讨论后一致认为：
探究二中，根据步骤Ⅳ的现象，就可得出固体样品中一定没有。
（6）实验室中的生石灰应保存。
东城区：
23．（6分）某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
【查阅资料】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
【进行实验】
实验1：
将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。
序号
铁粉（g）
氧化铜（g）
实验现象
1-1
0.56
1.6
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
1-2
1.12
1.6
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
1-3
1.68
1.6
立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
实验2：
将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。
序号
硫酸浓度（%）
实验现象
2-1
20
立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色
2-2
30
立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色
2-3
50
立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色
【解释与结论】
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。
（5）根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。
A．硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B．硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C．硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
房山区：
24．（6分）某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：
发现溶液变为了绿色。
为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色
【进行实验】
实验1：
取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，进行实验。
序号
浓盐酸与水的体积比
现象
1-1
1:
1
30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余
1-2
1:
2
1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余
1-3
1:
3
2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余
1-4
1:
4
4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少
实验2：
取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1:
3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，实验装置如下。
序号
2-1
2-2
操作
现象
2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余
10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余
【解释与结论】
（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：
CuO+2HCl====CuCl2+_____
（2）实验1中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______（填序号，下同）。
A．量筒B．烧杯C．酒精灯D．玻璃棒
（3）实验1的目的是。
（4）结合实验1和实验2，得出的结论是。
【反思与评价】
（5）实验1-4中，“有黑色固体剩余”的原因是。
（6）实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为1:
5的实验，充分反应后可能出现的现象为。
A．溶液变为绿色，无黑色固体剩余
B．溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余
C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余
丰台区：
24．（6分）在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。
有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
【查阅资料】SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
【进行实验】（夹持仪器略）
实验1：
初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
装置
主要现象
铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。
无明显现象
无明显现象
无明显现象
铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体
经检验实验1-1中产生的气体是氢气。
实验2：
在实验1-5的基础上深入探究，装置如右。
【解释与结论】
（1）实验1-1中，能证明铜发生反应的现象是。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”
需对比的实验是（填实验序号）。
△
（3）补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+
（4）与实验1-5相比，实验2的优点有（写出一条即可）。
（5）通过上述实验能得出的结论是。
【反思与评价】
（6）下列说法不正确的是。
A．对比实验1-2和1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B．通电可促进一些化学反应的发生
C．铜与硫酸只能发生一种化学反应
海淀区：
24.（6分）兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作“紫红色花卷”。
蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。
他们对此进行了探究。
【查阅资料】
1红心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。
②发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
【猜想与假设】
Ⅰ.紫红色花卷变黄与温度升高有关
Ⅱ.紫红色花卷变黄与发酵粉有关
实验1：
探究影响紫红色花卷变黄的因素。
序号
1-1
1-2
1-3
1-4
用品
红心火龙果汁、
面粉
红心火龙果汁、
面粉
红心火龙果汁、
面粉、发酵粉
红心火龙果汁、
面粉、发酵粉
操作
加热
不加热
加热
不加热
现象
从紫红变红棕色
仍为紫红色
从紫红变黄色
仍为紫红色
（1）碳酸氢钠的俗称是__________。
（2）实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的原因是________。
（3）综合实验1，能得出的结论是__________。
实验2：
继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。
序号
2-1
2-2
2-3
实验过程
10mLNaHCO3溶液
pH=8
红心火龙果汁
10mLNa2CO3溶液
pH=10
红心火龙果汁
10mLNa2CO3溶液
调至pH=12
红心火龙果汁
现象
颜色无明显变化
一段时间后变黄色
较短时间后变黄色
（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
_________。
（5）综合实验2，能得出的结论是_________。
（6）下列关于制作紫红色花卷的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
A.当使用火龙果汁染色时，通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷
B.换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁，有可能蒸出紫红色花卷
C.酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色
门头沟区：
25.（5分）化学实验小组同学在实验室用过氧化氢溶液制氧气。
（1）用过氧化氢和二氧化锰反应的化学方程式为：
。
（2）同学们发现反应时有白雾产生，用如下两个装置来找原因，其目的是：
。
同时又展开了下列思考与探究：
（3）催化剂MnO2的用量对反应速率是否有影响呢？
他们做了这样一组实验：
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：
（其它实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
8
6
3
2
2
2
2
2
2
请根据表中数据回答，MnO2粉末的用量对反应速率的影响是。
（4）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响呢？
小组同学又做了一组实验：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：
（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
分析表中数据可得出的结论是。
（3）实验反思：
MnO2颗粒的大小对反应速率是否有影响？
请设计实验证明（语言叙述，不用画装置图）。
石景山区：
24.（6分）鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）】是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。
【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-，CO32-与水作用使溶液呈碱性。
【猜想与假设】1.Na+促进H2O2分解。
2.溶液的碱性促进H2O2分解。
【进行实验】
探究一：
分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%）。
实验
实验内容
实验结果
pH
溶解氧（mg/L）
1
①80mL蒸馏水
6.96
5.68
②加“鱼浮灵”6.7g
9.89
7.97
2
①80mL4%的H2O2溶液
6.01
6.44
②加少量NaCl
6.00
6.46
③再加少量Na2CO3
8.14
9.11
3
80mL4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液
9.26
10.97
【解释与结论】
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是。
（2）通过实验，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是。
探究二：
向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯
1
2
3
4
5
pH
8.00
8.59
9.29
10.43
11.47
溶解氧（mg/L）
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15
（4）探究二得出的结论是。
【反思与评价】
（5）下列物质能加快H2O2分解的是。
A.MnO2B.NaClC.NaOHD.Na2CO3
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是。
顺义区：
22.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究
：
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如右图所示。
探究
：
实验
现象
固体溶解，
形成紫红色溶液
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究
：
探究过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）探究
中，溶解过程放出热量的物质是__________。
（2）对探究
中实验现象进行分析，需要做的对比是。
分析得出的结论之一是__________。
（3）探究
中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。
通过该探究得出的结论是__________（答一点即可）。
（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__________。
通州区：
24.（6分）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
实验一：
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二：
将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
[解释与结论]
（1）碳酸钠俗称是_______。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是_____（填实验编号），其结论是。
（3）实验二的目的是_。
[反思与评价]
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为___________。
（5）解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：
Na2CO3+H2O=NaHCO3+
西城区：
24．（6分）实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：
含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。
②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。
【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。
图1图2
实验一：
如图1连接仪器，进行实验。
实验组
对照组
锥形瓶中的物质
0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
注射器中的物质
20mL3.5%的盐酸
m
试管中的物质
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间（s）
t1
t2
实验二：
如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与
实验一相同。
进行实验，测量压强随时间的变化
如图3所示。
【解释与结论】
（1）装入药品前，检查装置a的气密性：
用止水夹夹住右侧
橡皮管，______，说明装置气密性良好。
（2）实验一中：
鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为______。
m处应填写的是______。
（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是______。
由此推断出实验一
中，t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。
【反思与评价】
（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是______（填序号）。
A．CaCO3B．SiO2（二氧化硅）C．Al（OH）3
参考答案
〖科学探究〗
朝阳区：
24.（6分）
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）药品的浓度和药品的量
（3）证明样品中是否含有碳酸钙
（4）取滤液，滴加无色酚酞溶液，酚酞不变色
（5）CaO和Ca（OH）2
（6）密封
东城区：
23．（6分）
（1）FeSO4
（2）Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应
（4）氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反应
（5）B
房山区：
24．
（1）H2O
（2）ABD
（3）探究盐酸的浓度对盐酸和氧化铜反应时溶液颜色的影响
（4）其他条件相同时，增大盐酸浓度或升高温度，
可使盐酸和氧化铜反应时的溶液变绿
（5）氧化铜过量
（6）C
丰台区：
24．
（1）溶液变蓝
（2）1-3和1-5
（3）2H2O（4）验证了产生的气体是SO2；进行了尾气处理，防止污染空气；长导管可防止倒吸；反应停止后从长导管鼓入空气，可将SO2充分吸收等
（5）在一定条件下，铜与硫酸能发生反应
（6）AC
海淀区：
24.
（1）小苏打
（2）加热（使色素分解）
△
（3）紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关（两猜想均正确）
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）碳酸氢钠分解为碳酸钠，pH升高使火龙果汁更易变黄
（6）BC
门头沟区：
MnO2
25.（5分）
（1）2H2O2==2H2O+O2↑
（2）白雾的产生是否与温度有关（温度低是否还有白雾）
（3）在一定范围内，MnO2的用量越大，反应速率越快；但是当MnO2达到0.5g后所用时间就相同了。
所以在一定范围内增加MnO2加快反应速度。
（4）其它条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。
（5）将等量粉末状和块状的MnO2置于两个相同的仪器中，同时加入同体积同浓度的过氧化氢溶液，测定收集相同体积的气体所用的时间。
（或相同的时间记录收集到气体的体积）。
石景山区：
24．
（1）pH和溶解氧增大
（2）2
（3）实验2加入碳酸钠、实验3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增加
（4）当pH在8.00~11.47之间时，溶解氧先增大后减少
（5）ACD
（6）过氧化氢常温下分解放出氧气
顺义区：
22．
（1）碳酸钠
（2）将
、
分别对比；其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；
（3）BDE硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
（4）20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。
通州区：
24.
（1）纯碱
（2）a1、b1、c1;；在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
（5）NaOH
西城区：
24．（6分）
（1）拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位
（2）
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
20mL3.5%的盐酸
（3）实验组产生气体的速率比对照组慢＞
（4）A
升级会员 