常见的酸和碱.docx
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常见的酸和碱
第二节 常见的酸和碱（第一课时）
【学习目标】
1．了解浓盐酸的物理性质、掌握稀盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2．了解浓H2SO4的掌握性质稀硫酸的化学性质；能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
4．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
【基础学习】
1.二氧化碳__________（填化学式，）的水溶液呈酸性是由于其中含有___________。
2.人的胃液中含有_________，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有___________，食醋中含有3%～5%的__________。
酸雨中中含有极少量的__________和____________。
3.几种常见且重要的酸是_________，__________，___________，____________。
4.实验室常用___________与_________反应制取CO2气体，反应的化学方程____________________________
5.浓硫酸溶质的化学式________，浓盐酸的溶质的化学式____________
6.浓硫酸的颜色_____，状态______，气味______，密度______敞开试剂瓶口发生的现象___________________.
7.浓盐酸的颜色____，状态____，气味___，密度___敞开试剂瓶口发生的现象___________________________.
8.某些工厂常用_____________清洗金属器件。
9.镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢，哪些不能？
能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？
写出发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
10.在相同条件下，金属与酸发生置换反引发越剧烈，金属单质的活动性越强。
镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是怎样的？
_________________________________________________________________________
11.______________等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
12.稀硫酸、稀盐酸还能与铁锈的主要成分氧化铁等金属氧化物发生反应，使之溶解，如：
13.盐酸、稀硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生_________，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【析疑解难】
1、浓酸和稀酸偶什么不同点？
2、哪些金属不能与反应生成氢气，为什么？
3、为什么酸都具有许多相同的性质？
【达标检测】
1．打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，观察到，闻一闻有气味。
打开浓硫酸的瓶盖，观察到，闻一闻气味。
2．人的胃液中含有，食醋中含有
汽车电瓶里含有，汽水中含有。
3．下列说法，错误的是 （）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．盐酸、硫酸都是无色液体
C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D．盐酸、硫酸的密度都比水大。
4．能使木材、纸张变黑的酸的是 （）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．醋酸
5．下列物质久置于空气中，质量会减少的有 （）
①．浓硫酸 ②．浓盐酸 ③．浓硝酸 ④．生石灰
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③
6．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是 （）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
7．下列叙述中，错误的是 （）
A．浓盐酸能挥发
B．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C．稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化
D．浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
8．下列说法，错误的是（）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．盐酸、硫酸都是无色液体
C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D．盐酸、硫酸的密度都比水大。
9．能使木材、纸张变黑的酸的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．醋酸
10．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是（）
A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．甲、丙、乙D．丙、甲、乙
11．下列叙述中，错误的是（）
A．浓盐酸能挥发
B．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
C．稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化
D．浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
12．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）
CaO B．NaCl C．K2SO4D．CO2
课后测试
13．下列叙述中，不正确的是 （）
A．酸和碱中一定含有氢、氧元素
B．金属和氧气反应生成金属氧化物
C．酸、碱、盐在组成上的共同点是都含有非金属元素
D．碱中不一定含有金属元素
14．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）
A．CaO B．NaCl C．K2SO4D．CO2
15．pH〈5，溶液显性，紫色石蕊变色，酚酞。
pH=7，溶液显性，紫色石蕊显色，酚酞。
pH〉8，溶液显性，紫色石蕊变色，酚酞变色。
A．
第二节 常见的酸和碱（第二课时）
【学习目标】
1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；
2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；
3、初步认识复分解反应。
【基础学习】
阅读课本P189—P191，完成下列内容：
1.石灰水和氨水都呈_______性，这是因为石灰水中含有碱_________，它俗称________或________.氨水（_____的水溶液）也是碱。
氢氧化钠俗称_______、________或_________，是一种重要的碱。
2.烧碱的颜色________状态_________
3.消石灰的颜色________状态_________
4.氨水的颜色________状态_________
5.烧碱露置在空气中发生的变化：
6.烧碱在水中的溶解情况：
7.在硫酸铜中滴加石灰水：
8.氢氧化钠溶液忽然石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应：
9.氢氧化钠和石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成____________沉淀，反应如下：
10.硫酸铜（）与氢氧化钠（），氢氧化钙（）两种新的化合物，这种反应称为________________
11.氢氧化钠，氢氧化钙在水溶液中都能产生___________，这是碱溶液有许多共同性质的原因。
【析疑解难】
1、氢氧化钠在空气中为什么会变质？
2、氢氧化钠和氢氧化钙使用时应该注意什么？
3、氢氧化钠和氢氧化钙哪个改良酸性土壤更好？
【达标检测】
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）
A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）
A.易见光分解B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）
A.H2B.COC.O2D.SO2
6.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到_________________。
将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现___________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_________感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________。
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
【课外学习】
8.下列物质转化不能一步实现的是（）
A.Ca（OH）2→NaOHB.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg（OH）2D.CaCO3→Ca（OH）2
9.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）
A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装D.密封
10.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）
A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液
11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）
A.酱油B.香油C.食盐D.食醋
12.下列生活经验中，不正确的是（）
A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）
A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
14.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________。
第一节 溶液的酸碱性
1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）
A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小
2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）
A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
3．下列溶液酸性最强的是（ ）
A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液
4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：
酸雨的pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（g）
10
5
3
根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）
A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用_____________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。
某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
10．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。
亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。
根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。
11．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：
先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。
将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。
实验的原理是_______________________________________。
20%的NaOH溶液呈_______性，因为___________________。
10%的H2SO4呈________性，因为_______________________________。
12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
_______________________________。
13．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:
_________________________________。
7.1溶液的酸碱性同步练习1
【基础知识】
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
3.下列叙述正确的是（ ）
A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（ ）
A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色
5.下列叙述错误的是（ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。
7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。
8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。
用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
【思维拓展】
9.一些食物近似pH如下表
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
则下列说法不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶弱
10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断，下列说法正确的是（）
酸雨pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
12.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A.B.C.D.
13.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
14、右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水（pH：
7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：
4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是 （ ）
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
15.小红通过查阅资料得知：
红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：
用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
16.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是，表示食盐水的是。
第三节 常见的酸和碱（第三课时）
【学习目标】
1．了解浓盐酸和浓H2SO4的物理性质、掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及有关方程式的书写
2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；
3．理解复分解反应
【基础学习】
1．人的胃液中含有_________，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有__________，食醋中含有3%～5%的__________。
2．实验室常用____________与__________反应制取CO2气体，反应的化学方程式______________________
3．浓硫酸敞开试剂瓶口发生的现象_____________.浓盐酸敞开试剂瓶口发生的现象___________________.
4．某些工厂常用_________清洗金属器件
5．镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢，哪些不能？
能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？
写出发生反应的化学方程式：
6．稀硫酸、稀盐酸还能与铁锈的主要成分氧化铁等金属氧化物发生反应，使之溶解，如：
7．盐酸、稀硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生______________，所以酸溶液具有许多共同的性质。
8．石灰水中含有碱_________，它俗称________或________.氨水（_____的水溶液）也是碱。
氢氧化钠俗称_______、________或_________，是一种重要的碱。
9．烧碱露置在空气中发生的变化：
10．氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，发生如下反应：
11．氢氧化钠和石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成____________沉淀，反应如下：
12．什么是复分解反应？
13．氢氧化钠，氢氧化钙在水溶液中都能产生_______，这是碱溶液有许多共同性质的原因。
【析疑解难】
1、哪些金属不能与反应生成氢气，为什么？
2、氢氧化钠在空气中为什么会变质？
3、氢氧化钠和氢氧化钙使用时应该注意什么？
【达标检测】
1．下列反应属于复分解反应的是（）
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．H2+CuO=H2O+Cu
C．3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+NaClD．CO2+H2O=H2CO3
2．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
3．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）
A．稀盐酸 B．二氧化碳C．紫色石蕊D．酚酞
4．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）
A、Fe（OH）3B、K2CO3C、AgNO3D、NaOH
5．不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（）
Ａ、NH3Ｂ、CO2Ｃ、O2Ｄ、H2
6．不能与烧碱溶液反应的是（）
A．Fe2O3B．CO2C．CuSO4D．HCl
7．下列各组物质属于同种物质的是（）
A．生石灰、熟石灰、CaOB．食盐、纯碱、NaCl
C．石灰石、熟石灰、Ca（OH）2D．火碱、烧碱、NaOH
7.2常见的酸和碱同步练习1
【基础知识】
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）
A.锌 B.镁C.铜D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有
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