东营市中考化学复习练习随堂演练 第八单元.docx

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东营市中考化学复习练习随堂演练第八单元

随堂演练

1．（2017·青岛中考）下列防锈措施不合理的是（　　）

A．钢管存放在干燥的地方

B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍

D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

2．（2017·临沂中考）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．X　Y　ZB．X　Z　Y

C．Y　Z　XD．Z　Y　X

3．（2017·东营校级二模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）

A．图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱

B．图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C．图3比较红磷和白磷的着火点

D．图4测定空气中O2的含量

4．（2017·绥化中考）某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。

则该小组同学的下列判断中，正确的是（　　）

A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁

B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁

C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁

D．滤渣中一定含有镁、铁和银

5．（2017·通辽中考）向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（　）

A．a点所得固体为银和铁

B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌

D．d点所得固体为银、铁和锌

6．（2017·德州中考）人类社会的发展离不开金属。

请依据所学知识填空。

（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是____。

（2）金属资源在地球上分布广泛。

人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。

你认为金属的存在形式主要和______________有关。

（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。

有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是___________________________

_______________________（用化学方程式表示）。

7．（2017·滨州中考）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

（1）硬质玻璃管中观察到的现象是_______________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式__________________________。

（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是______________________________。

（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_________________________

______。

8．（2017·菏泽中考）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。

结合所学知识回答下列问题：

（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有______________________________________。

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。

原因是______________________

_________________（用文字叙述）。

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

9．（2017·泰安中考）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。

高温反应器中反应的化学方程式为____________________。

反应前需向反应器中通入氮气，目的是________________________________。

（2）金属活动性顺序有重要的应用。

铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。

将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_____________________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________________（填化学式）。

（3）某同学在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_____（填字母序号）。

10．（2017·潍坊中考）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有______性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。

兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_____________________；

②_________________________________（请补充实验具体操作）；

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。

写出该反应的化学方程式_______________________________。

结论：

三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。

下列对金属的防护措施不合理的是_______填序号）。

a．齿轮表面涂油b．将钢材深埋保存

c．将钢刀浸泡在盐水中d．车圈镀铬

11．（2017·聊城中考）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：

R>Fe>Cu；

猜想二：

____________；

猜想三：

Fe>Cu>R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

实验员

主要操作

主要现象

实验结论

甲

将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

____________

____________

猜想一正确

乙

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____（填“快”或“慢”）

丙

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃

R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_____________

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度。

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。

（3）金属与__________是否反应。

12．（2017·巴彦淖尔中考）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇，为什么用“一般”这个词呢？

难道还有例外吗？

【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

【实验与分析】

①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞溶液后水变成红色；

③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。

（1）金属钠保存在煤油中的原因是________________________。

（2）从②中，你能得到哪些信息？

（任写两条）金属钠硬度小、熔点低等。

（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________________

_______________________________。

【结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

13．（2017·东营广饶二模）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：

（烧杯质量均为56g）

实验员

甲

乙

丙

烧杯＋稀盐酸质量

139g

129g

129g

加入黄铜样品质量

20g

24g

20g

充分反应后，烧杯＋剩余物质质量

158.8g

152.8g

148.8g

请回答下列问题：

（1）_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？

参考答案

1．B　2.B　3.B　4.C　5.D

6．

（1）A　

（2）金属的活动性强弱

（3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

7．

（1）红色固体变为黑色　Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（2）除尽装置中的空气，防止发生爆炸

（3）尾气处理，防止一氧化碳污染空气

8．

（1）更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性

（2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止了内部金属进一步腐蚀

（3）N＞Fe＞M

9．

（1）FeCl2＋H2

Fe＋2HCl　排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

（2）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应　FeSO4和Al2（SO4）3

（3）D

10．

（1）延展　

（2）铁表面有红色固体析出　将铝片插入上述试管A中　2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu

铝>铁>铜

（3）bc

11．【进行猜想】Fe>R>Cu

【收集证据】R丝表面有红色物质析出　快　不能燃烧　3Fe＋2O2

Fe3O4

【归纳总结】（3）盐溶液

12．【实验与分析】

（1）防止钠与水、氧气反应

（2）金属钠硬度小、熔点低等

（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

13．

（1）丙　0.2g

（2）（3）解：

设黄铜样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65　　　136　　2

x　　　　y　　0.2g

＝

，x＝6.5g

＝

，y＝13.6g

则黄铜样品中锌的质量分数为

×100%＝32.5%

完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝17.2%

答：

（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为17.2%。