C.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:
c(B-)>c(HB)
4.【福州市2019届高三毕业班第三次质量检测】已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
常温时,有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.HClO2为弱酸,HBF4为强酸
B.常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4
C.在0≤pH≤5时,HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)
D.25℃时1LpH=2的HBF4溶液与100℃时1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同
5.【山东省济南市2019届高三5月模拟考试】某温度下,向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。
滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是
A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+):
al>b>c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1,则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂
6.【安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测】25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中:
c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B.b点溶液中:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点溶液中:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
7.【湖南省衡阳县三中2019届高三高考模拟(5月)】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lgc,pKa=—lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
C.随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
D.pH从3.00到5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
8.【湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是
A.曲线上各点的溶液满足关系式:
c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B.CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103
C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D.相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则上图曲线整体向上平移1个单位即可
9.【山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟】25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等
B.b点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1
C.a→c点过程中,
值不变
D.a、b、c三点,c点时水电离出的c(H+)最大
10.【黑龙江省大庆第一中学2019届高三第四次模拟】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是
A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B.若滴定到第一反应终点,可用甲基橙作指示剂
C.图中Z点对应的溶液中:
c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.图中Y点对应的溶液中:
3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
11.【湖南省衡阳市2019届高三第三次联考(三模)】已知室温下溶度积常数:
Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。
当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。
向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加010amol•L-1NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.曲线A表示
的曲线
B.当溶液
时,
开始沉淀,
沉淀完全
C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中
D.室温下,滴加NaOH溶液过程中,
比值不断增大
12.【江苏省盐城市2019届高三第四次模拟】室温时,体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol·L-1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.均可用酚酞作滴定指示剂
B.相同物质的量浓度时,由水电离产生的c(H+):
Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa
C.0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性:
c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)
D.0.0100mol·L-1Na2HPO4溶液中:
c(OH-)-c(H+)>2c(H3PO4)