温州市学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3.docx
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温州市学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3
温州市2018学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3
班级__________座号_____姓名__________分数__________
考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须做在答题卷标定的位罝上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是（）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．一氧化碳
2．硼酸常用于治疗小儿湿疹。
如图所示是硼元素在元素周期表中的相关信息。
下列关于硼元素的说法中不正确的是（）
A．元素符号为BB．是非金属元素
C．原子核外有5个电子D．相对原子质量为10.81g
3．某同学有两个外形相同的钢棒甲和乙，他想判断这两根钢棒是否是磁体时，先把钢棒甲的一端靠近钢棒乙的中部发现没有力的作用，而把钢棒乙的一端靠近钢棒甲的中部时，发现两者互相吸引，则（）
A．钢棒甲有磁性，钢棒乙无磁性B．钢棒甲无磁性，钢棒乙有磁性
C．钢棒甲、乙都有磁性D．钢棒甲、乙都没有磁性
4．关于家庭电路的安全用电，下列说法正确的是（）
A．所有家用电器的外壳都要接地
B．人跟火线接触就会触电
C．空气开关自动切断后，应先排查故障后再闭合空气开关
D．人体安全电压是36V
5．以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（）
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性
C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色
D．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀
6．物理研究中常常会用到“控制变量法”、“等效替代法”、“模型法”、“类比法”等研究方法，下面四个研究实例中，采用“等效替代法”的是（）
A．探究压力作用效果与压力大小的关系时，保持了受力面积的大小不变。
B．研究电流时，把它与水流相比。
C．研究磁场时，引入了磁感线来描述磁场。
D．探究两个阻值为R的电阻串联时，可用一个阻值为2R的电阻来替代。
7．甲植物适于在较干旱土壤中生长，乙植物适于在较潮湿土壤中生长。
甲植物根毛细胞的细胞液浓度与乙植物根毛细胞的细胞液浓度相比（）
A．甲植物更高B．乙植物更高C．一样高D．不能比较
8．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应条件
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A．AB．BC．CD．D
9．5月1日实施的新交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，检测司机是否酒后驾车．其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质．下列说法不正确的是（）
A．该变化为化学变化B．重铬酸钾中铬元素的化合价为+3
C．分子是不断运动的D．酒精具有挥发性
10．如图所示的实验装置探究的是（）
A．叶片正面和背面的气孔是否一样多
B．绿叶在光下制造有机物
C．叶片呼吸作用释放二氧化碳
D．叶片光合作用释放氧气
11．关于图（甲）、（乙）所示的实验，下列说法正确的是（）
A．甲实验的原理与动圈式话筒的工作原理相同
B．甲实验的过程中，电能转化为机械能
C．乙实验的原理与发电机的工作原理相同
D．乙实验的过程中，机械能转化为电能
12．“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该过程的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子.下列说法不正确的是（）
A．分子在化学变化中可分B．此过程中原子发生重新组合
C．原子在化学变化中不可分D．在这个过程中一共出现了四种化合物
13．我市盛产茶叶，“永嘉乌牛早”、“泰顺三杯香”等绿茶享誉省内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
14．如图是绿色植物生理活动示意图，下列说法错误的是（）
A．若a表示二氧化碳，b表示氧气，则此过程表示植物的光合作用
B．若a表示氧气，b表示二氧化碳，它们都是通过气孔进出叶片的
C．若c表示水分，则它在植物体内上升的动力主要来自蒸腾作用
D．若d表示有机物，则它通过木质部向下运输
15．下列关于空气的说法中，错误的是（）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共24分）
16．建立模型在科学研究中有着重要的作用
（1）模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构。
如图乙是某原子结构模型，它表示了原子核在原子中所占体积很小，__________在核外空间高速运动。
（2）模型可以帮助人们揭示客观对象的形态、特征和本质。
如图丙为条形磁铁的磁感线模型，磁体周围的磁场强弱是通过来描述的。
17．如图所示是果树上的一段枝条，只有两个大小相同的果实，已经对枝条两个部位的树皮进行了环割，那么这两个果实是否能继续长大？
，理由是。
18．1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热
实验，如图为反应过程示意图。
（1）从化学反应的基本类型分析，该反应
属于反应。
（2）图中属于单质的物质有（填化学式）。
19．某同学连接如图所示电路研究电磁铁的磁性。
为了让铁钉吸引大头针的数目增多，以下措施中可行的是（）
A．将滑片向左端滑动
B．将滑片向右端滑动
C．减少铁钉上所绕线圈的匝数
D．去掉一节干电池
选择理由。
20．生物都能进行呼吸作用。
（1）图一所示的是人的膈肌收缩和舒张时在胸腔内的位置。
人的呼吸运动包括吸气和呼气两个过程，膈肌从甲到乙时进行__________过程。
（2）为了证明植物的呼吸作用，某同学将数棵菠菜装入塑料袋中并用绳子扎紧袋口，在暗处放置一个晚上如图二。
再将塑料袋中的空气通入澄清石灰水，当观察到___________________现象时证明：
植物能进行呼吸作用。
21．小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，用了两种不同的方法点燃铁丝．请分析回答：
（1）把铁丝放在酒精灯外焰上加热，当铁丝发红时，把铁丝移入盛有氧气和少量水的集气瓶内，铁丝并不能燃烧（如图甲所示），这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时，；
（2）改用火柴引燃铁丝，铁丝在盛有氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧，火星四射，
并生成一种黑色固体（如图乙所示）．请写出这种黑色固体的化学式．
三、实验探究题（本大题共有4题，每小空2分，共22分）
22．在学习氧气的制取之后，某兴趣小组探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据如下表所示，请回答下列问题：
实验次数
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2质量
相同时间内产生氧气的体积（反应均未结束）
1
50.0克
1%
0.1
9毫升
2
50.0克
2%
0.1
16毫升
3
50.0克
4%
0.1
31毫升
（1）本实验中制取氧气的化学方程式：
，应选用图一装置中的
（填编号）来收集并测量氧气的体积．
（2）分析该实验数据可得：
在双氧水质量和二氧化锰的质量相等的情况下，
双氧水分解得越快．
（3）乙同学用图二装置也可进行甲同学的实验，他通过比较来确定双氧水分解的快慢．
23．污水处理厂的污泥可用作农作物的肥料，其中多环芳烃（PAHs）有机污染物含量较高，直接施用易被植物吸收，存在一定的风险。
某科学研究小组开展生物质炭对污泥中PAHs含量的影响、含生物质炭的污泥对农作物的生长影响的研究。
将污泥、含一定量生物质炭的污泥均堆放一段时间后用来栽培黑麦草，若干天后分别测量相关数据，结果见下表。
组别
1
2
3
测定项目
红壤
红壤+污泥
红壤+含一定量生物质炭的污泥
每千克土壤PAHs含量（微克）
527
1079
765
每盆黑麦草干重（克）
1.7
2.3
2.7
每千克黑麦草PAHs含量（微克）
401
651
428
（1）本实验通过测定________了解黑麦草的生长情况；
（2）分析表中的数据，可得出的结论是________。
（3）为了使实验结论具有普遍性，该实验除选取数量较多的黑麦草进行实验外，还需要补充的实验是________。
24．在“探究什么情况下磁可以生电”的实验中，小芳发现电流表指针每次摆动的角度不同，提出了“感应电流的大小与哪些因素有关”的问题。
实验次数
1
2
3
4
5
6
速度（厘米/秒）
1
2
3
4
5
6
电流（毫安）
2.0
4.0
5.9
8.1
10.2
11.8
（1）小芳猜想可能与导体切割磁感线运动速度有关，你的猜想是：
可能与有关。
（2）小芳为了验证自己的猜想，利用如图装置进行实验，足够大的磁体放在水平面上，驱动装置通过两根绝缘硬棒ab、cd使导体PQ沿直线水平向右运动（导体运动区域的磁场强弱相同）。
同一次实验，应使导体做（选填“匀速”或“变速”）运动。
下表是实验测得的数据，分析数据可得出结论：
。
25．小明用图甲所示装置测定空气中氧气的含量．
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是．
（2）小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中A是底面积为50cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度．B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）．他们的操作过程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上．盖紧密封盖；
d．通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，
调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度．（注：
A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是．
（2）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为m（填整数）．
四、解答题（本大题共有5题，共24分）
26．法国当地时间12月8日，在巴黎全球气候大会部长谈判的同时，布尔歇会展中心召开企业论坛，100多家跨国企业签署协定、承诺可核查的量化减排目标。
回答下列问题:
（1）为保护人类赖以生存的地球,我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加,以下建议中行之有效的生态学措施是（填序号）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林,禁止乱砍滥伐
D．全面放开二胎
（2）有人提议将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是
（用化学方程式表示）
27．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为__________；
（2）碳元素和氧元素的质量比是__________；
（3）氢元素的质量分数为____________________。
28．质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究。
（1）有些同学说：
“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排法收集。
”小科同学疑惑：
为什么不能用向下排空气法收集？
于是，进行了如下对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO2，通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度较大，乙集气瓶的CO2浓度很小。
请分析两者浓度相差较大的原因。
（2）有些同学说：
“O2可以用排水集气法收集，但CO2不能排水集气法收集。
”对此，小科同学疑惑，于是又进行了如下对比实验：
用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2，发现收集满O2比CO2耗时少。
请分析原因。
29．我国目前使用的燃料主要是煤和石油，这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响。
（1）燃料燃烧产生大量的二氧化碳气体，加上植被减少等原因，使大气中的二氧化碳气体增多，导致加剧。
（2）含硫的煤和石油的燃烧，会产生大量SO2等酸性气体，不仅污染空气，而且容易形成，进而污染水体和土壤。
（3）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天生产SO2多少吨。
（4）国家标准规定工业废气中SO2的含量不得超过0.00015克/米3。
工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：
SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI。
现取该厂废气样品1米3，用含碘0.000508克的碘液恰好完全反应。
试计算该厂排放的废气中SO2含量是否符合国家标准。
30．在物联网中，传感器担负着信息采集的重要任务，可以实现“提醒”和“报警”功能。
其中热敏传感器主要运用了热敏电阻来测量温度的变化，热敏电阻阻值随温度变化的曲线如右图甲所示。
图乙是由热敏电阻
作为传感器制作的简单自动报警电路图，图中a、b为两个固定的金属片，d为铁片。
（1）为了使温度过高时发送报警信息，开关c应该接在处（选填“a”或“b”）。
（2）若使报警的最低温度升高些，应将P点向移动（选填“左”或“右”）。
答题卷
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共24分）
16．____________________、____________________
17．________________________________________；
________________________________________
18．
（1）____________________
（2）____________________
19．____________________________________________________
20．
（1）____________________
（2）____________________
21．
（1）____________________
（2）____________________
三、实验探究题（本大题共有4题，共22分）
22．
（1）______________________________；_______________
（2）____________________
（3）________________________________________
23．
（1）________________________________________
（2）____________________________________________________________
（3）____________________________________________________________
24．
（1）____________________
（2）___________________________________________________________________
25．
（1）________________________________________
（2）①____________________________________________________________
②____________________
四、解答题（本大题共有5题，共24分）
26．⑴____________________，⑵________________________________________
27．
（1）____________________
（2）____________________（3）____________________
28．
（1）
（2）
29．
（1）____________________
（2）____________________
（3）
30．
（1）_____________；
（2）____________
温州市2018学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3
（参考答案）
一、选择题（本大题共有15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
D
D
A
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
答案
A
D
D
D
C
二、填空题（本大题共有6题，每小空2分，共24分）
16．核外电子、磁感线的疏密程度
17．枝条上部的果实能继续长大，下部的果实不能继续长大；枝条上部的果实能得到叶的有机物，枝条下部的果实不能得到叶的有机物
18．
（1）分解
（2）Hg、O2
19．B在其他条件一定时，I越大，电磁铁磁性越强，当滑片向右滑动时，I增大，电磁铁磁性增强
20．
（1）吸气
（2）澄清石灰水变浑浊
21．
（1）铁丝的温度降至着火点以下；
（2）Fe3O4
三、实验探究题（本大题共有4题，共22分）
22．
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；c．
（2）浓度越高．
（3）单位时间内电子天平的质量示数减少的多少．
23．
（1）每盆黑麦草的干重
（2）生物质炭能降低对污泥中PAHs含量；含生物质炭的污泥能促进农作物生长。
（3）换其它品种的农作物（植物）进行重复实验。
（其它合理答案也给分）
24．
（1）磁场强度
（2）匀速感应电流的大小与导体切割磁感线的速度有关，当其它条件相同时，导体切割磁感线的速度越快，产生的感应电流越大。
（可只写后一句，但只写前一句给1分）
25．
（1）红磷继续燃烧，产生大量白烟；
（2）①由B装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好；
②12；
四、解答题（本大题共有5题，共24分）
26．⑴AC，⑵CO2+H2O==H2CO3，
27．
（1）71
（2）9∶4（3）7.04%
28．
（1）当CO2沿导管到达图甲集气瓶底部且，由于CO2密度大于空气，排挤出集气瓶中原有的空气，最后得到较纯的CO2；当CO2沿导管到达图乙集气瓶底部后，由于CO2密度大于空气，大多数CO2会从瓶口逸出，残留在集气瓶中CO2不多，故CO2纯度不高。
（2）由于CO2能溶于水，O2不易溶于水，CO2溶于水中的量多，故用排水法收集相同体积的O2耗时少。
29．
（1）温室效应
（2）酸雨
（3）该厂每天生产SO2为x吨
点燃
S+O2=======SO2（1分）
3264
100t×1.6%x
x=3.2t（2分）
（4）设1米3的废气中含SO2为y克。
则：
SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
64254
y5.08×10-4克
y=1.28×10-4克（2分）
1.2810-4克/米3＜1.5×10-4克/米3
所以符合国家标准（1分）
30．
（1）a；
（2）左。
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