D．常温下，Cl2与Ca（OH）2反应制取漂白粉体现了Cl2的酸性
答案 B
解析 选项B向NaCl溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO
，正确。
选项A转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，错误。
选项C工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，错误。
选项D中体现的是Cl2的氧化性、还原性，错误。
8．（2019·陕西高三教学质量检测）为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
Br2（CCl4）
—
蒸馏
B
CuO（Cu）
—
空气中灼烧
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水
洗气
D
CH4（CH2===CH2）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
答案 D
解析 Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu，故B正确；氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2===CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，故D错误。
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．12g金刚石中含有C—C键的数目为2NA
B．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NA
C．1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA
D．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
答案 A
解析 金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的C—C键数为4×
＝2，故12g（1mol）金刚石中含有C—C键的数目为2NA，A项正确；标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；pH＝13的NaOH溶液中c（H＋）＝10－13mol·L－1，室温时c（OH－）＝0.1mol·L－1，则1L该溶液中含有OH－的数目为0.1NA，但非室温时OH－的数目不为0.1NA，C项错误；1molNa2O中阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2中阴、阳离子总数为2NA，故1molNa2O与BaO2的混合物中阴、阳离子总数在2NA～3NA之间，D项错误。
10．（2019·河南省实验中学高三期中）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
答案 B
解析 灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，通常用NaOH溶液吸收，D错误。
11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差18
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 D
解析 由题给信息可分析出甲为Mg，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，己为S，庚为F。
丙的原子序数为5，戊的原子序数为33，二者相差28，A错误；庚、己、戊的气态氢化物分别为HF、H2S、AsH3，稳定性顺序为HF>H2S>AsH3，B错误；常温下，Mg与H2O的反应非常缓慢，C错误；丁的最高价氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。
12．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的活化能
B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率
C．降低温度，HI的分解速率加快
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
答案 A
解析 催化剂能减小反应的活化能，A正确；催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；降低温度，反应速率减慢，故HI的分解速率减慢，C错误；由题图可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误。
13．我国对“可呼吸”的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋
C．放电时，Na＋从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
答案 D
解析 由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应，生成Na2CO3，所以钠金属片作负极、碳纳米管作正极，A正确；充电时，阳极发生的是C失去电子生成CO2的氧化反应：
2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋，B正确；放电时，阳离子（Na＋）流向正极，C正确；若使用NaClO4的水溶液，则钠能与溶液中的水反应，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必考题（本题包括3个小题，共43分）
26．（14分）二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
请回答下列问题：
（1）ClO2的制备（已知：
SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为____________________________。
②欲收集一定量的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a→_________。
（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用为______________________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，装置Ⅰ中得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸
品红溶液
不褪色
①无_____
生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡
②______
______
有SO
生成
若在试管乙中继续滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，③_______________
有白色沉
淀生成
有Cl－
生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________________。
相对于用Cl2处理含硫废水，ClO2的优点是________________（至少写两条）。
答案
（1）①Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②g→h→b→c→e→f→d（或h→g→b→c→e→f→d）
③冷凝收集二氧化氯
（2）①SO2（写H2SO3、SO
或HSO
也可）
②生成白色沉淀（或白色浑浊）（没有“白色”不给分）
③加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液（或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶液）
④8ClO2＋5S2－＋4H2O===8Cl－＋5SO
＋8H＋
ClO2除硫效果彻底、等物质的量的ClO2的除硫能力是氯气的2.5倍（或ClO2在反应中被还原为Cl－，剩余的ClO2在水中的溶解度很大，不会产生二次污染）
解析
（1）①装置A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②装置A中产生二氧化硫，二氧化硫进入装置B中发生已知反应，为防止倒吸，在反应装置前应装有安全瓶（装置E），二氧化氯沸点较低，故在装置D中利用冰水浴收集，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。
③装置D用冰水浴冷凝收集二氧化氯。
（2）将适量的稀释后的ClO2通入题图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；①滴加品红溶液和盐酸，品红溶液不褪色，说明溶液中无SO2（HSO
、SO
或H2SO3）生成；②结论为有SO
生成，则现象为有白色沉淀生成；③结论为有Cl－生成，现象为有白色沉淀生成，因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；④由上述分析可知，ClO2与Na2S反应有Cl－、SO
生成。
27．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂。
其生产工艺如图1所示：
回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：
_______。
（2）在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是________（填字母）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使NaClO3转化为NaClO
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为________，Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为________。
（4）反应③的离子方程式为______________；
往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是______________。
（5）高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：
4FeO
＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋3O2↑＋8OH－
则其作为水处理剂的原理是：
①______________；②__________。
答案
（1）6OH－＋3Cl2===ClO
＋5Cl－＋3H2O
（2）AC
（3）26℃ 6∶5（或1.2∶1）
（4）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小
（5）①高铁酸钾中的铁为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
②还原产物Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用
解析
（1）温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：
3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO
＋3H2O。
（2）NaOH和Cl2反应生成NaClO，可除去溶液Ⅰ中未反应的Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3＋才能和ClO－发生氧化还原反应生成FeO
。
（3）根据图2和图3知，工业生产中最佳温度为26℃，Fe（NO3）3、NaClO的最佳质量浓度分别为330g·L－1、275g·L－1，故Fe（NO3）3、NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为330∶275＝6∶5。
（4）反应③为Fe3＋在碱性条件下被ClO－氧化为FeO
，ClO－被Fe3＋还原为Cl－，配平离子方程式为：
2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O。
溶液Ⅱ中含有Na2FeO4，往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，发生反应：
Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，故得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。
（5）高铁酸钾能作为水处理剂，是因为K2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，其对应还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可除去水中的悬浮物质，从而起到净化水的作用。
28．（15分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下：
2P（s）＋3Cl2（g）2PCl3（g）ΔH＝－612kJ·mol－1
2P（s）＋5Cl2（g）2PCl5（g）ΔH＝－798kJ·mol－1
则气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___________________。
（2）可逆反应PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）、2E（g）F（g）＋G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。
反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
①达到平衡Ⅰ时，右侧反应室中体系压强与反应开始时体系压强之比为________。
②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件a是________（填“升温”或“降温”）。
（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示。
阴极的电极反应式为________________________________；产品室中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。
向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成____________沉淀（填化学式）；当测得溶液中的一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝__________mol·L－1。
答案
（1）PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）ΔH＝＋93kJ·mol－1
（2）①20∶23 ②降温
（3）2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ HPO
＋2H＋===H3PO3
（4）Mg3（PO4）2 10－4
解析
（1）将题给热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由（①－②）×
得：
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
ΔH＝
＝＋93kJ·mol－1。
（2）②从平衡Ⅰ到平衡Ⅱ，隔板向左移动，说明左边气体的物质的量减少，则PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）向右移动，根据
（1）知，该反应的正反应是放热反应，故条件a是降温。
（3）分析题图知，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
阳极室中的H＋进入产品室，与原料室中进入产品室的HPO
结合形成H3PO3：
2H＋＋HPO
===H3PO3。
（4）由溶度积知，Mg3（PO4）2的溶解度较小，故先生成Mg3（PO4）2。
当c（Mg2＋）＝10－5mol·L－1时，c2（PO
）＝
＝6.0×10－14mol2·L－2，此时溶液中c（Ca2＋）＝
＝
mol·L－1＝10－4mol·L－1。
三、选考题（两个题中任选一题作答，共15分）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
镍（28Ni）及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是________________；前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布式为________。
（2）Ni（CO）4中镍的化合价为________，写出与CO互为等电子体的非极性分子的化学式________，其分子中σ键和π键的个数比为________。
（3）Co能形成配离子Co（H2O）
、Co（NH3）
等。
①第一电离能：
N________（填“>”或“<”）O。
②H2O的VSEPR模型为________。
（4）如图所示为NaCl的晶胞结构，NiO（氧化镍）的晶胞结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiO晶体的密度是____________。
（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1）
（5）天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。
例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷，一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的个数之比为________。
答案
（1）第四周期第Ⅷ族 3d54s1
（2）0 N2 1∶2
（3）①> ②四面体形
（4）
g·cm－3或（
g·cm－3）
（5）6∶91
解析
（1）前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1。
（2）CO为分子，所以Ni（CO）4中镍的化合价为0；CO中含有2个原子、14个电子，所以与CO互为等电子体的非极性分子为N2。
（3）①同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p能级为半充满状态，其第一电离能大于O。
（4）NiO的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相同，可将NiO晶胞分割成八个等同的小立方体，以一个小立方体为例，小立方体的边长等于Ni2＋与最邻近O2－的核间距离，为a×10－8cm，在这个小立方体中含0.5个Ni2＋，0.5个O2－，则（a×10－8）3cm3×ρ＝
mol×74.7g·mol－1，ρ＝
g·cm－3。
（5）设1molNi0.97O中含Ni3＋的物质的量为xmol，则含Ni2＋的物质的量为（0.97－x）mol，根据晶体呈电中性，则有3x＋2×（0.97－x）＝2×1，解得x＝0.06，Ni2＋的物质的量为（0.97－x）mol＝0.91mol。
Ni3＋、Ni2＋个数之比N（Ni3＋）∶N（Ni2＋）＝n（Ni3＋）∶n（Ni2＋）＝0.06∶0.91＝6∶91。
36．（2019·广东清远高三期末）[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。
已知：
CH2===CH—CH===CH2＋CH2===CH2
（1）化合物C的分子式为________，B中含氧官能团的名称为________。
（2）F→G的反应类型为________。
（3）写出D→F的化学方程式______________________________。
（4）F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。
②能与FeCl3溶液发生显色反应。
③能与碳酸氢钠反应产生气体。
（5）写出由2溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成
的合成路线（其他试剂任选）。
答案
（1）C5H4O2 羟基、醛基
（2）加成反应
（3）
（4）2
（5）
解析 （3）
与
发生加成反应生成
。
（4）F的分子式为C9H10O3，其同分异构体中，符合①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两个处于对位的取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；③能与碳酸氢钠反应产生气体，说明分子中含有羧基，则可能结构有
、
。
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