届高考化学满分专练专题05化学实验选择题.docx

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届高考化学满分专练专题05化学实验选择题

专题05化学实验选择题

1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是

A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与

互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

【答案】B

【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：

将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CH3COO）2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C.乙酸乙酯与

的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：

乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。

2．下列有关实验能达到相应实验目的的是

A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气

C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。

3．已知：

Ag++SCN－====AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+====3AgSCN↓+Fe3+

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

【答案】C

【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe（NO3）3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：

红色褪去，产生白色沉淀，Fe（SCN）3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：

Fe（SCN）3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。

4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：

（已知：

H2O2

H++HO2-、HO2-

H++O22-）下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：

HCl＞H2O2

【答案】D

【解析】A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液时等分的，所以产生气体的量相同，C项正确；D.根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。

试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。

5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【答案】D

【解析】A项：

加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；B项：

装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；C项：

装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；D项：

装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。

碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。

6．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验

操作

现象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料：

CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的原因是：

H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：

CO2+H2O+S2−==CO32−+H2S

D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

【答案】C

【解析】A.根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；

B.②中反应生成的硫化氢或过量的硫化氢与硫酸铜反应，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；C.CO2过量反应生成2HCO3−，发生的反应是：

2CO2+2H2O+S2−=2HCO3−+H2S，故C错误；

D.根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：

Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确。

7．下列实验所得结论正确的是

A．①中溶液红色褪去的原因是：

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

B．②中溶液变红的原因是：

CH3COO－+H2O

CH3COOH+H+

C．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

【答案】C

【解析】A.由于产物CH3COONa水解可使溶液显碱性，不可能使溶液红色褪去，故A错误；B.②中溶液变红的原因是：

CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-，故B错误；C.②中由于CH3COONa溶液水解显碱性，会使溶液变红，而③中滴加酚酞溶液变红，说明①中的下层溶液中没有酚酞，综合考虑①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正确；D.溶液红色褪去的可能原因：

（1）乙酸与碳酸钠反应，同时乙酸过量；

（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D错误。

8．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

下列说法正确的是

A．乙装置中盛放的是饱和食盐水

B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

【答案】B

【解析】A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误。

9．按如图装置进行实验，下列推断正确的是（　　）

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

【答案】C

【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。

10．如图①、②、③、④、⑤五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（）

选项

实验目的

实验装置

实验药品

A

制备并收集HCl气体

①③④

浓盐酸、浓硫酸、水

B

比较氯气和溴的氧化性强弱

①③③⑤

MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液

C

探究乙烯的加成反应

①③

无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的还原性

②③③

亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

分别为固液加热型气体发生装置、固液不加热型气体发生装置、洗气瓶、集气瓶和尾气吸收装置。

A.实验室用NaCl和75

的浓硫酸加热制备HCl，再用向上排气法收集HCl，所选的装置为①④，故A错误；B.实验室用MnO2、浓盐酸加热制氯气，用饱和食盐水除杂质HCl,再通入溴化钾溶液，溶液变黄，说明氯的氧化性比溴强；装置组合为①③⑤，故B正确；C.实验室用无水乙醇、浓硫酸加热制取乙烯，因浓硫酸有强氧化性和脱水性，会有副反应发生产生具有还原性的SO2，干扰乙烯的检验，没有除杂装置，故C错误；D.硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会产生SO2,故D错误。

11．下列有关实验的叙述正确的是

A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：

H2SO4>I2

B．图甲用于除去乙烯中的SO2

C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl（SO4）2·12H2O晶体

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

【答案】D

【解析】A．KI与稀硫酸不反应，不能生成碘，因此加入淀粉溶液无明显现象，片刻后溶液变蓝，是因为碘离子被空气中的氧气氧化生成单质碘，故A错误；B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2，应该选用氢氧化钠溶液，故B错误；C.蒸发明矾溶液制KAl（SO4）2·12H2O晶体，不能将溶液蒸干，应该蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故D正确。

12．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

【答案】B

【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。

13．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

生成白色沉淀

碳酸的酸性比硅酸强

B

向FeCl3溶液中通入足量的H2S

生成两种沉淀

Fe3+的氧化性强于S

C

向某无色溶液中滴加少量新制氯水

加入淀粉后溶液变成蓝色

原溶液中含有I—

D

向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液

有砖红色沉淀生成

Ksp：

Ag2CrO4＜AgCl

【答案】C

【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：

2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，A错误；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3+的氧化性强于S，B错误；C.向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：

Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；D.同类型的难溶电解质，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的类型不同，不能由现象直接比较Ksp，D错误。

14．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃任选），就能实现相应实验目的的是（）

序号

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

证明HClO与CH3COOH的酸性强弱

同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液

玻璃棒、玻璃片

C

检验蔗糖水解产物且具有还原性

向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热

试管、烧杯、酒精灯、滴管

D

配制1L1.6%的硫酸铜溶液（其密度为1.0g/mL）

将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中

烧杯、量筒、玻璃棒

【答案】D

【解析】A、过滤需要漏斗，故不选A；B、NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故不选B；C、检验蔗糖是否水解，应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故不选C；D、1L1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1mol，将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，溶液质量为1000g，25gCuSO4·5H2O中n（CuSO4）=0.1mol，故选D。

15．某兴趣小组进行电解原理的实验探究，实验如下：

一定温度下，以铜为电极，按如图所示装置电解饱和食盐水，通电2min。

实验现象：

接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变为橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。

结束后（温度不变），试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜（不稳定）

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

下列说法错误的是（）

A．反应结束后，最终溶液一定呈碱性

B．反应过程中发生了沉淀转化，说明Ksp（CuOH）

C．阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．电解过程中，Cl－移向阳极

【答案】A

【解析】A、根据题干信息知道：

当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀，因此反应结束后溶液呈中性，故A错误；B、CuCl和CuOH属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH，产生橙黄色沉淀，说明Ksp（CuOH）

2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以C选项是正确的；

D、电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极，所以D选项是正确的。

16．下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

【答案】B

【解析】A.二氧化硫不能使石蕊试剂褪色，故A错误；B.AgCl转化为为AgBr，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故B正确；C.过氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，所以滴加盐酸产生的气体可能是二氧化碳，也可能是O2，故C错误；D.检验NH4+的实验中，加入氢氧化钠溶液后，要有加热的操作，故D错误。

17．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

【答案】D

【解析】A.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2中氧元素的化合价升高被氧化，双氧水表现还原性，KMnO4表现氧化性，故A错误；B.浓盐酸易挥发，所得气体中含HCl，HCl可与硅酸钠反应产生白色沉淀，不能说明CO2与硅酸钠溶液发生了反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，故B错误；C.向Na2S溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：

HCl>H2S，而元素的非金属性的强弱，可以通过元素的最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性来比较，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故C错误；D.根据溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质可知Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，故D正确。

18．实验室从废定影液[含Ag（S2O3）23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：

向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。

其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

【答案】C

【解析】A.用装置甲可分离Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否者可能会使滤纸破损而影响实验操作，故A项错误；B.蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验，故B项错误；C.高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C项正确；D.苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D项错误。

19．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验

现象

结论

A

向C6H5ONa溶液中通入CO2气体

溶液变浑浊

酸性：

H2CO3>C6H5OH

B

向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

该溶液中有Fe2+，无Fe3+

C

向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液

黄色褪为几乎无色

维生素C具有氧化性

D

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液

无明显变化

浓度对反应速率没有影响

【答案】A

【解析】A．向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，可推断酸性：

H2CO3＞C6H5OH，故A正确；B．K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故B错误；C．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液，黄色褪为几乎无色，证明氯化铁被还原，维生素C表现了还原性，不是氧化性，故C错误；D．双氧水与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，该反应过程中没有明显现象，无法通过观察现象的方法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。

20．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

C

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

D

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

【答案】C

【解析】A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故A错误；B．先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能会将溶液中的SO32-氧化为SO42-，故B错误；C．下层溶液显紫红色，可知氯水氧化碘离子，则原溶液中有I-，故C正确；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，故D错误。