第十单元 导学案.docx

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第十单元导学案

第十单元酸和碱

单元概况：

本单元分两部分。

第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。

第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其在实际中的应用、溶液的酸碱度等。

本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。

教学中注意通过活动和探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力。

单元教材要求：

1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

4、知道酸碱之间发生的中和反应。

5、了解酸碱性对生命和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

6、会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

单元重难点：

重点：

1、常见酸碱的主要性质及典型的化学方程式。

2、用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

难点：

书写有关酸、碱的化学反应的化学方程式。

导学案使用方法：

本导学案含学案，并且导学案和学案分离，对学案的使用，各学校根据自己实际情况，选用配套练习册和课本相关内容作为学案使用。

单元课时分配：

课题1常见的酸和碱3课时

课题2酸和碱的中和反应2课时

实验活动6酸、碱的化学性质1课时

实验活动7溶液酸碱性的检验1课时

单元复习与检测1课时

第一课时

教学目标：

1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。

2、认识常见的酸---浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

3、培养学生的观察和动手能力。

4、培养学以致用，理论联系实际的能力。

教学重难点：

1、用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性。

2、认识常见的酸。

导学环节：

一、学习目标：

1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。

2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

二、自主学习

1、能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。

2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?

将判断的结果填入下表。

物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

浓硫酸

浓盐酸

三、合作探究、展示交流：

合作探究一：

【实验】将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液。

【展示与交流】（交流实验结果）

加入石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

【问题讨论】：

1、什么叫酸碱指示剂？

石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？

2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?

氯化钠溶液是酸还是碱？

3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

合作探究二：

1、观察盐酸、硫酸的颜色、状态。

2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味，完成下表。

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

打开试剂瓶后的现象

气味

密度

常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/cm3

常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3

四、点拨升华：

常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色遇碱变红色。

浓盐酸是无色易挥发、有刺激性气味的液体，浓硫酸是无色、粘稠状的液体，易吸水，可以做某些气体的干燥剂。

五、课堂作业：

【效果自测】

1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（），能使石蕊试液变蓝色的是（）

A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠

2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）

A、紫色B、红色C、蓝色D紫色或红色

3、下列描述属于化学性质的是（）

A、浓盐酸具有挥发性B、浓硫酸具有吸水性

C、浓硫酸具有脱水性D、浓硫酸具有氧化性

4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。

现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液

在酸性溶液中

在水中

在碱性溶液中

牵牛花

红色

紫色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

玫瑰

浅红色

浅红色

绿色

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。

（填植物的名称）

（2）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。

（填植物的名称）

【挑战自我】

1、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应制的的是（）

A、AlCl3B、ZnSO4C、FeCl3D、MgSO4

2、现有白纸、溶质质量分数分别为：

A、10%的NaOH溶液；B、5%的H2SO4溶液；C、5%的紫色石蕊试液。

试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：

先在白纸上用玻璃棒蘸取（填字母序号，下同）__________画出花，再蘸_____________画出叶，将白纸挂上墙，用_____________向纸上一喷即可。

实验的化学原理是___________________。

六、板书设计

课题1常见的酸和碱

（1）

1.酸、碱与指示剂的作用

常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色遇碱变红色。

2.常见的酸

盐酸、硫酸的物理性质

浓盐酸是无色易挥发、有刺激性气味的液体，浓硫酸是无色、粘稠状的液体，易吸水，可以某些气体的做干燥剂。

七、课后延伸

1、预习：

课题1常见的酸和碱

（2）完成自主学习

2、能力提升：

配套练习

八、教学反思：

第一学时课题1常见的酸和碱

（1）

一、学习目标：

1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。

2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

二、自主学习

1、能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。

2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?

将判断的结果填入下表。

物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

浓硫酸

浓盐酸

三、合作探究、展示交流：

合作探究一：

【实验】将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液

【展示与交流】（交流实验结果）

加入石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

氯化钠溶液

【问题讨论】：

1、什么叫酸碱指示剂？

石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？

2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?

氯化钠溶液是酸还是碱？

3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

合作探究二：

1、观察盐酸、硫酸的颜色、状态。

2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味，完成下表。

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

打开试剂瓶后的现象

气味

密度

常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/cm3

常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3

四、课堂小结，畅谈收获

五、课堂作业：

【效果自测】

1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（），能使石蕊试液变蓝色的是（）

A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠

2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）

A、紫色B、红色C、蓝色D紫色或红色

3、下列描述属于化学性质的是（）

A、浓盐酸具有挥发性B、浓硫酸具有吸水性

C、浓硫酸具有脱水性D、浓硫酸具有氧化性

4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。

现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液

在酸性溶液中

在水中

在碱性溶液中

牵牛花

红色

紫色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

胡萝卜

橙色

橙色

橙色

玫瑰

浅红色

浅红色

绿色

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。

（填植物的名称）

（2）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。

（填植物的名称）

【挑战自我】

1、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应制的的是（）

A、AlCl3B、ZnSO4C、FeCl3D、MgSO4

2、现有白纸、溶质质量分数分别为：

A、10%的NaOH溶液；B、5%的H2SO4溶液；C、5%的紫色石蕊试液。

试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：

先在白纸上用玻璃棒蘸取（填字母序号，下同）__________画出花，再蘸_____________画出叶，将白纸挂上墙，用_____________向纸上一喷即可。

实验的化学原理是___________________。

六、课后延伸

1、预习：

课题1常见的酸的化学性质，完成自主学习。

2、能力提升：

配套练习

七、反思静悟：

我学会了

我还没完全理

解的内容有

解决办法

1、自己查资料（）2、和同学讨论（）

3、向老师提问（）

第二课时

教学目标：

1．知道几种常见酸的主要化学性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3．学会浓硫酸的稀释方法。

教学重点：

1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、酸的化学性质。

3、浓硫酸的稀释方法

教学难点：

酸的化学性质中有关化学方程式的书写。

导学环节：

一、学习目标：

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

二、自主学习：

1、盐酸的化学式为，硫酸的化学式为，它具有强烈__性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；

2、酸能够与、、等类型物质反应。

3、写出Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：

三、合作探究、展示交流：

合作探究一：

【问题讨论】浓硫酸具有什么特性？

【媒体】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

【交流展示】

（1）实验现象：

完成表格内容

（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？

【拓展与应用】使用浓硫酸时应该注意什么？

应该怎样保存？

合作探究二：

【问题讨论】如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？

【媒体】教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。

【交流展示】

（1）浓硫酸稀释时有什么现象？

（2）请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。

合作探究三：

【问题讨论】盐酸、硫酸具有哪些化学性质？

【媒体使用】

如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

【交流展示】回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或与稀硫酸的反应，完成下表中的化学方程式：

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

【讨论】上述反应的生成物有什么共同之处？

合作探究四：

【提出问题】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

【讨论】①上述反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？

为什么？

【展示】根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸相似的化学性质。

【交流展示】酸具有的用途

用途

盐酸

硫酸

四、点拨升华：

在与金属反应时，盐酸、稀硫酸与金属反应可以生成氢气，浓硫酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。

铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成物分别是FeCl2、FeSO4，其中铁元素化合价为+2价，且溶液为浅绿色;铁锈中铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后生成物分别是FeCl3、Fe2（SO4）3，且溶液为黄色。

除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为金属表面的锈被除去之后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。

五、当堂作业

【效果自测】

1、下列说法正确的是（）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D、人体中含硫酸帮助消化食物

2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）

A、稀硫酸B、盐酸C、硝酸D、浓硫酸

3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）

A、MgB、AlC、FeD、Cu

4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为。

5、写出下列物质间反应的化学方程式。

（1）铝跟稀盐酸

（2）铝跟稀硫酸

（3）硫酸跟氧化镁

【挑战自我】

1、下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化而是溶液质量减少的是（）

A、浓硫酸B、石灰水C、浓盐酸D、氯化钠溶液

2、HR表示一种酸，写出它的化学性质。

六、板书设计

课题1常见的酸和碱

（2）---酸的化学性质和用途

一、浓硫酸

1、特性------腐蚀性

2、稀释-----酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅。

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂的反应

2、酸与金属的反应

3、酸与金属氧化物的反应

三、酸的用途

七、课后延伸

1、预习：

课题1常见的酸和碱（3）常见的碱及其化学性质，完成自主学习。

2、能力提升：

配套练习

八、教学反思：

第二学时课题1常见的酸和碱

（2）-酸的化学性质及用途

一、学习目标：

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

二、自主学习：

1、盐酸溶质化学式为，硫酸化学式为，它具有强烈____性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；

3、酸能够与、、等类型物质反应。

4、写出Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：

三、合作探究、展示交流：

合作探究一：

【问题讨论】浓硫酸具有什么特性？

【媒体使用】

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

【交流展示】

（1）实验现象：

完成表格内容

（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？

【拓展与应用】使用浓硫酸时应该注意什么？

应该怎样保存？

合作探究二：

【问题讨论】如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？

【媒体使用】教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。

【交流与展示】

（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？

（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。

合作探究三：

【问题讨论】盐酸、硫酸具有哪些化学性质？

【媒体】

如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

【交流与展示】回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或与稀硫酸的反应，完成下表中的化学方程式：

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

【讨论】上述反应的生成物有什么共同之处？

合作探究四：

【提出问题】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

【讨论】①上述反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？

为什么？

【展示】根据以上试验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸相似的化学性质？

【小组交流展示】酸具有哪些用途?

用途

盐酸

硫酸

四、当堂作业

【学习效果自测】

1、下列说法正确的是下列说法正确的是（）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D、人体中含硫酸帮助消化食物

2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）

A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸

3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）

A、MgB、AlC、FeD、Cu

4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为。

5、写出下列物质间反应的化学方程式。

（1）铝跟稀盐酸

（2）铝跟稀硫酸

（3）硫酸跟氧化镁

【挑战自我】

1、下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化而是溶液质量减少的是（）

A、浓硫酸B、石灰水C、浓盐酸D、氯化钠溶液

2、HR表示一种酸，写出它的化学性质。

四、课堂小结，畅谈收获

六、课后延伸

1、预习：

课题1常见的酸和碱（3）常见的碱及其化学性质，完成自主学习。

2、能力提升：

配套练习

七、反思静悟：

我学会了

我还没完全理

解的内容有

解决办法

1、自己查资料（）2、和同学讨论（）

3、向老师提问（）

第三课时

教学目标

1、知道几种常见碱的主要性质和用途。

2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3、了解酸碱溶液具有相似化学性质的原因。

4、进一步认识和体验科学探究的过程。

教学重点：

1．碱的化学性质。

2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学难点：

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

导学环节：

一、学习目标：

1、知道几种常见碱的主要性质和用途。

2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3、了解酸碱溶液具有相似化学性质的原因。

二、自主学习

1.氢氧化钠（俗名：

）

（1）潮解:

有些固体物质能吸收空气中的_________,表面潮湿并逐步形成_____这种现象叫做潮解。

NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作某些气体的干燥剂.

（2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

（3）氢氧化钠的用途：

能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙（俗名：

）

（1）在蒸发皿中放一块生石灰（CaO），加少量水，观察现象。

反应的化学方程式：

[放出大量的热]

（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、（化学式）等。

三、合作探究、展示交流：

合作探究一:

【问题讨论】氢氧化钠有哪些主要物理性质？

【媒体】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，

放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。

【交流与展示】

⑴完成表格中内容

⑵概括氢氧化钠主要物理性质

【针对训练】

氢氧化钠易吸水并溶解的现象叫潮解，潮解属于什么现象？

利用此性质可以做什么？

【问题讨论】

（1）为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？

（2）使用氢氧化钠应该注意什么？

（3）氢氧化钠有哪些用途？

【交流展示】

（1）展示结果

（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名。

【问题讨论】

（1）氢氧化钙是怎么得到的？

（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名。

【交流与展示】氧化钙可以作为干燥剂、制取氢氧化钙的化学方程式。

合作探究二：

（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

【交流与展示】：

每组实验现象及涉及到的化学方程式

【表达与交流】：

碱的化学性质

【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？

2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用

活动与探究三：

【问题讨论】酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？

【实验】课本P57页实验10-7如图10-9所示，实验物质的导电性。

【展示交流】

（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

（2）溶液导电的原因?

【结论】酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH—，因此它们具有相似的化学性质。

四、点拨升华

与酸一样，只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱是不能使指示剂变色的。

氢氧化钠密封保存的原因有两点：

一是会吸收空气中的水分而潮解（物理变化）；二是能与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）。

此外，氢氧化钠还可以做干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl等。

溶液的导电与金属导电不同：

溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子；金属导电是因为有自由移动的电子。

五、课堂作业

【学习效果自测】

1、课本P591、2题。

2、

（1）氢氧化钠能吸收汽车尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为

（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。

3、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）

A．Ca（OH）2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾

C．HCl盐酸氢氯酸D．H2O氧化氢干冰

4、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）

A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉

【挑战自我】课本P