学年高中化学主题15电解质溶液中图像问题补差试题新人教版.docx

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学年高中化学主题15电解质溶液中图像问题补差试题新人教版

主题15电解质溶液中图像问题

1．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：

A＝10B

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1

C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

【答案】D

考点：

考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断

2．浓度均为0.1mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是（　　）

A．HA为强酸，MOH为强碱

B．a点HA的电离度小于10%

C．两种溶液无限稀释时，其c（H＋）近似相等

D．两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c（A－）>c（M＋）

【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查强弱电解质的稀释问题。

解答时根据图像的pH知HA为弱酸，MOH为强碱；又知道稀释时促进弱电解质电离，其电离度也增大。

无论强碱还是弱酸无限稀释其c（H＋）近似相等的；MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1mol·L－1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c（M＋）＞c（A－）。

【点睛】

本题考查强弱电解质的稀释问题。

解答时根据图像的PH判断酸和碱的强弱，根据稀释促进弱电解质电离，其电离度也增大；无论强碱还是弱酸无限稀释其c（H＋）近似相等的；MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1mol·L－1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c（M＋）＞c（A－）。

3．改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知

]。

 下列叙述错误的是（）

A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2

C．pH=2.7时， c（HA-）>c（H2A）=c（A2-）D．pH= 4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

【答案】D

4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）

A．x为弱酸，VxVy

C．y为弱酸，VxVy

【答案】C

【解析】

试题解析:

根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确。

答案选C。

考点:

电解质溶液的西式规律；

5．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

判断下列说法中，正确的是（）

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C．a点的KW值比b点的KW值大

D．a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋）

【答案】D

6．不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系如下图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c（Na＋）＝c（CH3COO－）

C．温度为t℃时，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH＝11

D．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查水的离子积和影响水电离的因素的知识。

根据水的离子积概念知，一定温度下，水溶液中

c（H＋）与c（OH－）乘积是个常数。

水的离子积只受温度影响，升高温度，水的离子积增大，加酸加碱抑制水的电离，但离子积不会改变；溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子带的正电荷总数相等。

根据这些知识进行分析判断即可。

7．常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．pH=10时，c（Cl－）＞c（M+）＞c（OH－）＞c（H+）

B．V（HCl）=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性

C．10mL＜V（HCl）＜20mL时，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl－）

D．V（HCl）＞20mL时，不可能存在：

c（Cl－）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH－）

【答案】B

8．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与

的变化关系

C．NaHX溶液中c（H＋）>c（OH－）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）=c（H＋）

【答案】D

c（H＋）=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c（H＋）＞c（OH－），C正确；D.根据图像可知当

＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，

＞0，即c（X2-）＞c（HX-），D错误；答案选D。

9．已知：

pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×10－12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位：

mL）变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论不正确的是（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B．图中x点的坐标为（100，6）

C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

D．把0.1mol·L－1NaCl换成0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

【答案】D

【解析】

【分析】

A、根据pAg＝－lgc（Ag＋）求出c（Ag＋）；B、x＝100mL时，Ag＋被恰好完全沉淀，此时溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）＝10－6mol·L－1，然后再求pAg；C、当x点c（Ag＋）＝10－6<10－5mol·L－1时，沉淀就达完全；D、因为Ksp（AgI）更小,所以c（Ag＋）更小。

10．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

下列说法不正确的是

A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D．在25℃时，反应CaSO4（s）+CO32-（aq）===CaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K=3250

【答案】C

11．水的电离平衡曲线如图所示：

（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

（2）将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

（3）已知AnBm的离子积K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g·cm－3，其离子积为K＝________。

【答案】1×10－141×10－122∶90.004

【解析】

【详解】

（1）由水的离子积定义式和图中氢离子和氢氧根离子的浓度可知A到B，水的离子积从1×10－14变化到1×10－12；

（2）设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，（10－12/10－8Vb－10－5Va）/（Va＋Vb）＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9，故答案为2∶9；（3）因为氢氧化钙的溶解度为0.74g，所以该温度下1000g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4g，氢氧化钙物质的量为0.1mol，即[Ca2＋]＝0.1mol·L－1，[OH－]＝0.2mol·L－1，所以K＝[Ca2＋]·[OH－]2＝0.004，故答案为：

0.004。

12．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是_______________。

（2）MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因为_______________，此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

________。

（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”“<”或“＝”）；若此时溶液中pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1（用代数式表示）。

【答案】

（1）强0.01mol·L－1HA溶液的pH为2，说明HA完全电离

（2）

MOH＋H＋1×10－amol·L－1

（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

（4）＝0005＋2×10－10

13．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。

（2）A、B、C三点溶液c（H+）由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若使C点溶液中c（CH3COO-）增大的同时溶液的c（H+）减小，可采取的措施是：

①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。

（4）经实验测得C点处：

c（CH3COOH）=0．1mol·L-1，c（CH3COO-）=0．01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。

【答案】

（1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电

（2）C

（3）加活泼金属（如Mg）加碱性氧化性（如Na2O）加碱（如NaOH）加某些盐（如Na2CO3）加醋酸盐（如CH3COONa）（任选三种）

（4）1×10-3

考点：

弱电解质的电离

14．（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：

化学式电离常数（25℃）HCNK＝4.9×10－10，CH3COOHK＝1.8×10－5，H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃时，有等浓度的：

①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。

（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】

（1）1.0×10－12mol·L－1；

（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；

（3）②＞①＞③；

（4）NaCN＋H2O＋CO2==HCN＋NaHCO3；

（5）B

【解析】

试题分析：

（1）因a点pH=12，则c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，氨水为弱碱溶液，溶液中氢离子即为水电离出的氢离子，故答案为：

1.0×10-12mol•L-1；

（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，因此d点溶液温度最高，故答案为：

d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；

（3）根据图表数据分析，电离常数：

醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：

Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：

Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案为：

②＞①＞③；

考点：

考查了水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定、盐类水解、弱电解质的电离的相关知识。