辽宁省大连渤海届高三上学期期末考试化学试题原卷版附答案可编辑精品物理小金刚系列.docx
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辽宁省大连渤海届高三上学期期末考试化学试题原卷版附答案可编辑精品物理小金刚系列
辽宁省大连渤海2018届高三上学期期末考试化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16F－19Cl－35.5Ca－40
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是
2.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
3.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.向氨水中滴加氯化铝溶液：
B.用稀HNO3溶解FeS固体：
C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
4.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O===Na+ +2OH- +H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气：
Cl2 +2OH- ===Cl- +ClO-+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
2H+ +CaCO3 ===CO2↑+Ca2+ +H2O
5.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A.溶质水解反应：
HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B.离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）
C.微粒浓度关系：
c（Na＋）>c（HCO3－）>c（H2CO3）>c（CO32－）
D.微粒浓度关系：
c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）]
6.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A.①④B.①②C.②③D.③④
7.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
8.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8OD.结构简式为CH3CHOHCH3
9.关于下列装置的说法正确的是
① ②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
10.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c（OH－）相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>②
11.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1molCN-参与反应时，转移3mole-
D.处理含0.1molCN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
12.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
实验室制备乙酸乙酯
分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
A.AB.BC.CD.D
13.工业上用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
反应的平衡常数如表：
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
14.下列说法不正确的是
A.可以通过滴加K3［Fe（CN）6］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe2+的存在
B.重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率
C.硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤
D.银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。
某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸
15.下列说法正确的是
A.按系统命名法，
的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷
B.青蒿素
是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
C.CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物
D.H2Se比H2O的沸点高，是因为前者分子间作用力大
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每题只有一个选项符合题意。
）
16.X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2－和M3＋具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
B.X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：
1的化合物
C.Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M
D.W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点
17.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（ ）
A.若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：
C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
B.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液
C.（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
D.C、D、
E.F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:
2:
2:
2
18.下列说法正确的是
A.往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F－）/c（H+）增大
B.25℃时，0.0100mol·L－1CH3COOH溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH3COOH）和c（CH3COO-）与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强
C.将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c（H+）+3c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（CO32－）+2c（OH－）
D.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10－5mol·L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10－5mol·L－1
19.某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
D.原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－
20.向
镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体
。
向反应后的溶液中加入
氢氧化钠溶液
，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为
。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。
得到固体
。
则下列关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（共4个题）
21.I．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。
S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
（1）写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式___________
（2）写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式____________。
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。
（1）工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+）通过以下流程完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：
_________、__________。
②流程③中的金属可以用（____）
A．NaB．AlC．ZnD．Cu
③流程④中调pH=1目的为___________________。
（2）氧化锌的制备：
取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42－为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。
① 仪器A名称为______。
② 写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式________。
③ 如何证明固体A已煅烧至完全分解？
_______________。
22.苯甲酸乙酯（
）（Mr=150）（密度1.05g·cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。
可能用到的数据：
沸点（°C，1atm）
苯甲酸
苯甲酸乙酯
石油醚
水
乙醇
环己烷
共沸物（环已烷-水-乙醇）
249
212.6
40-80
100
78.3
80.75
62.6
其制备原理如下：
制备过程：
Ⅰ、制备粗产品：
如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。
在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。
记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
Ⅱ、粗产品的纯化：
加水30mL,分批加入固体NaHCO3。
分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。
合并有机层，用无水硫酸镁干燥。
回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
（1）仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。
（2）该反应水浴控制的温度为____________。
（3）该反应加过量乙醇的目的为________________________________。
（4）分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。
如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。
（5）固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。
（6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。
23.已知：
乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4）俗称草酸,1570C时开始分解：
（1）探究草酸的酸性
250CH2C2O4K1=5.4x10-2,K2=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A.H2C2O4+CO32－=HCO3-+HC204－B.HC2O4－+C032－=HCO3－+C2042－
C.2C2042－+CO2+H2O=2HC2O4－+C032－D.H2C2O4+C032－=C2O42－+H2O+CO2
（2）探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:
_______，证明有CO气体生成的现象是：
_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T.KMnO4酸性溶液和2mLO.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。
填写下表：
________
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:
准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OOmL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶中加人足量稀H2SO4,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。
（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：
______________。
③Na2C2O4的纯度是:
______________
24.绿原酸（
）是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
（2）B的分子式是__________________。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。
（5）1molA与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。
（6）F是A的同分异构体。
F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为_______（任写1个）。
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