8.工业上用废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等）制取粗铜、绿矾（FeSO4·7H2O）和明矾[KAl（SO4）2·12H2O],操作流程如下：
（1）气体a是_________（写化学式，下同），试剂X是_________（已知X是一种盐）,固体C是_________。
（2）明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________（用离子方程式表示）。
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。
（4）取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（5）已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后（杂质受热不分解），将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________（保留三位有效数字）。
【答案】
（1）.SO2
（2）.KHSO4（3）.H2SiO3（4）.Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+（5）.O2+4e-+4H+=-2H2O（6）.溶液不变红（7）.高锰酸钾溶液的紫色褪去（8）.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（9）.99.3%
【解析】根据废弃固体的成分及流程，气体a为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X是一种盐，则为KHSO4，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4；
（1）气体a是SO2，试剂X是KHSO4,固体C是H2SiO3；
（2）明矾可以净水，明矾净水的原理是Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+；（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O设计成原电池，正极氧气得电子在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=-2H2O；（4）取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，则产品绿矾中不含有Fe3+；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故高锰酸钾溶液的紫色褪去；（5）根据反应2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，关系为10FeSO4·7H2O~~5SO2-~~2MnO4-，产品绿矾的纯度为
。
9.为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。
回答下列问题：
（1）燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：
a．4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H1
b．4NH3（B）+5O2（g）
4NO（g） +6H2O（g） △H2=-925 kJ·mol-1
c．N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H3=+175kJ·mol-1
则△H1=_________kJ·mol-1。
（2）向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生
（1）中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：
①p1_________p2（填 “>”“ <” 或“=”）。
②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填标号）。
a．水与NO的生成速率相等b．混合气体的密度保持不变
c．NH3、N2生成速率比为5∶4d．容器的总压强保持不变
（3）将2molN2、3molH2O（g）、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c（NO）随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。
（4）2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生
（1）中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18mol·L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。
（5）将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_________。
【答案】
（1）.-1800
（2）.>（3）.33.3%（4）.ad（5）.x>y>z（6）.降低温度，z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c（NO）也比y容器中的低（7）.0.09（8）.NaNO2
【解析】
（1）已知b．4NH3（B）+5O2（g）
4NO（g） +6H2O（g） △H2=-925 kJ·mol-1
c．N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H3=+175kJ·mol-1
根据盖斯定律，由b-5c得反应a．4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）则△H1=△H2-5△H3=-925 kJ·mol-1-5
175kJ·mol-1=-1800kJ·mol-1；
（2）①反应4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，当温度相同时，p2条件下NO的平衡转化率大于p1条件下NO的平衡转化率，故p1>p2；②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，根据反应4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H1=1=-1800kJ·mol-1可知，反应消耗1molNO，则NO的转化率为
；③a．水与NO的化学计量数相等，两者的生成速率分别表示正逆反应速率，当两者生成速率相等时，反应达平衡状态，选项a正确；b．反应在恒容容器中进行，参与的反应物均为气体，混合气体的密度始终保持不变，平衡不一定达平衡，选项b错误；c．NH3、N2生成速率比为5∶4与反应计量数不相等，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项c错误；d．反应为气体体积增大的反应，容器的总压强保持不变说明已达平衡状态，选项d正确。
答案选ad；（3）①根据“先拐先平”原则，在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为x>y>z；②该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c（NO）也比y容器中的低，故与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是降低温度；
（4）N2（g）+O2（g）
2NO（g）
开始时的浓度（mol/L）0.690.690
改变的浓度（mol/L）0.090.090.18
平衡时的浓度（mol/L）0.600.600.18
平衡常数K=
；（5）将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，发生反应为2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，则该盐的化学式为NaNO2。
10.已知：
氮化铝（AlN）溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。
（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解），实验装置如下：
①选择上图中合适的装置，其连接顺序为__________（按气流从左到右方向，填标号，某些装置可重复使用）。
②装置A中干燥管的作用是______________________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是_____________________________________________________________________。
②读数前，需要进行的操作是__________________________________________________________。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1，则AlN的质量分数为_______；若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度_______（填“偏大”“偏小”或“无影响"）。
【答案】
（1）.AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）.DBCAC（3）.防止倒吸、导气（4）.保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利留下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差（5）.恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平（6）.41V/（1000mVm）×100%（7）.偏大
点睛：
本题的难点是实验装置的连接，首先弄清楚实验目的和实验原理，本题的实验目的是测量AlN的纯度，实验原理是通过测量氨气质量，求AlN的纯度，因为需要测氨气的质量，因此产生的氨气必须完全吸收，即反应结束后要通入干燥的氮气，根据题所给装置，应用浓硫酸吸收氨气，因此需要除去氨气中水蒸气，最后还要防止外界空气中水蒸气的进入，即装置D的作用，因此连接顺序是EBCAD。
11.[化学——选修3：
物质结构与性质]
铜、银、金与社会生活联系密切。
（1） 在周期表中,铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________（用n表示电子层数），它们位于元素周期表的________区。
（2）化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：
H3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。
1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH3CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大（分别为78.5℃，20.8℃）,其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型为________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：
Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。
在[AuCl4]-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：
________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：
________________________________。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。
该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。
若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。
则该晶胞的空间利用率（φ）
为________（用含a、b、c和圆周率π的式子表示 ）。
【答案】
（1）.（n-1）d10ns1
（2）.ds（3）.1（4）.sp3、sp2（5）.CH3CH2OH分子间存在氢键，CH3CHO分子间无氢键（6）.四面体形（7）.4（8）.
（9）.金、银、铜受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属键仍然存在（10）.
×100%
【解析】
（1）在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于ⅠB族、各能级电子数相等价电子通式为（n-1）d10ns1；它们位于元素周期表的ds区；
（2）①CH3CHO中有一个碳氧双键，双键中有一个π键，所以1个CH3CHO分子中π键的数目为1，根据碳原子周围的成键情况和孤电子对数可知，甲基中的碳的杂化方式为sp3，醛基中的碳原子的杂化方式为sp2；CH3CH2OH分子间存在氢键，CH3CHO分子间无氢键，故CH3CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大；NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；（3）在[AuCl4]-中，与金离子最近的的氯离子有4个，故配位数为4，该配离子的结构式为：
；（4）金、银、铜受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属键仍然存在，故金、银、铜都有良好的延展性；（5）合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点，所以晶胞中银原子数为6×
=3，金原子数为8×
=1，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则晶胞中金、银原子的体积为
，晶胞的体积为
；所以该晶胞的空间利用率为：
。
12.[化学——选修5：
有机化学基础]
H 是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质，可由下列反应路线合成：
回答下列问题：
（1）A、B、C、D均含有一种相同的官能团，该官能团是__________（写名称），B的结构简式为____________。
（2）由C生成D的化学方程式为_____________________________。
（3）E→F的反应类型是__________，E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I，I的化学名称是____________。
（4）研究表明，具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用，写出其结构简式：
_______________。
（5）C的同分异构体中，不含有C中所有官能团的有_____种，其中能发生银镜反应的是______________（写结构简式，下同），核磁共振氢谱只有1组峰的是__________________。
【答案】
（1）.碳碳三键
（2）.CH
C-CH2Br（3）.2CH
C-CH2OH+O2
2CH
C-CHO+2H2O（4）.加成反应（5）.2-溴丙烷（6）.
（7）.5（8）.CH2=CH-CHO（9）.
.........
点睛：
本题考查有机化合物的推断。
A在光照条件下与溴发生取代反应生成一溴代物B，B在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇C，C在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成醛D，根据各物质的分子式可推出A为CH
C-CH3；B为CH
C-CH2Br；C为CH
C-CH2OH；D为CH
C-CHO；CH3CH=CH2与
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