河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学与环境保护.docx
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河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学与环境保护
化学与环境保护
1．有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝。
下列方法不属于废弃物资源化的是
A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B．焚烧垃圾的烟气直接排人空气中
C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、煤渣属于废弃物，制造建筑来料，属于变废为宝，不选A；B、烟气没有被利用，所以不属于变废为宝，选B；C、泡沫制取液体燃料，变废为宝，不选C；D、二氧化硫与碳酸钙反应生成石膏，变废为宝，不选D。
考点：
垃圾的利用
2．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是（）
A．二氧化硫会形成酸雨
B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．二氧化硫是形成酸雨的主要物质，A正确；B．氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，B正确；C．煤燃烧产生可悬浮颗粒物，可悬浮颗粒物是霾的主要成因，C正确；D．CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要考查污染空气的几种效应和现象
【名师点晴】该题的解答关键是重点了解引起污染的原因和物质，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，他们难度不大，注意相关基础知识的理解掌握。
3．减少室内空气污染，下列措施不正确的是
A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰
C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、绿色植物能吸收二氧化碳，错误；B、装饰材料中大多包含有毒的化学物质，错误；C、通风可以使室内的空气清新，错误；D、香水中包含的化学物质可能与室内空气中包含的物质发生化学反应生气有毒气体，正确。
考点：
空气污染。
4．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色
化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。
下列说法符合绿色化学理念的是（）
A．无机化工生产
中使用H2O2代替KClO3作氧化剂
B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
D．有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物
【答案】AC
【解析】
试题分析：
A．在无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂，由于还原产物是H2O，所以不会产生有害的物质和杂质，符合原料绿色化理论，A正确；B．生产过程中选用催化剂时若只需考虑能加快反应，可能会产生有害的物质及反应的成本相对高的情况，因此可能不符合产品绿色化等要求，B错误；C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源，符合原料绿色化理论，C正确；D．有机化工生产中若所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物，就会对环境及操作人员的安全等造成危害，不符合溶液绿色化的理论，D错误。
答案选AC。
考点：
考查绿色化学工艺的应用的知识。
5．根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天生产垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。
下列生活垃圾的分类正确的是
A．瓜皮果壳—可回收垃圾B．塑料—危险废物
C．厨余垃圾—有机垃圾D．干电池—可回收垃圾
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、瓜皮果壳属于食物垃圾，不能回收利用，错误；B、塑料可以回收再利用，属于可回收垃圾，错误；C、厨余垃圾属于有机垃圾，正确；D、电池中含有重金属离子，对人体有害，属于危险废物，是有害物质垃圾，错误，答案选C。
考点：
考查垃圾的分类
6．下列说法正确的是（）
A．填埋法是垃圾处理的最佳方法
B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
正确答案：
C
A．不正确，填埋法将垃圾填埋人地下的污染处理方法。
填埋法是国外最古老的处理垃圾方法。
B．不正确，酸雨形成的主要原因是由于工厂排放出的废气，在空中与水化合生成酸性物质，主要是硫酸和硝酸。
对农作物，森林，动物和人都造成了损害。
酸雨的罪魁祸首是人自己。
C．正确，汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放，如：
4NH3＋6NO
5N2＋6H2O
D．不正确，SiO2＋2OH―=SiO32―＋H2O
7．“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（ ）。
A．处理废弃物B．治理污染点
C．减少有毒物排放D．杜绝污染源
【答案】D
【解析】“绿色化学”力求副产品的“零排放”采用的是“预防污染”的手段，杜绝污染源。
8．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫、氮氧化物
B
臭氧空洞
二氧化碳
C
白色污染
塑料垃圾
D
光化学烟雾
氮氧化物、碳氢化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性氧化物形成的，正确；B．臭氧空洞是由含Cl元素的化合物等在紫外线的照射下分解产生的Cl原子形成的，与二氧化碳无关，错误；C．白色污染就是由塑料垃圾等不容易降解的物质形成的，正确；D．光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物导致而形成的，正确。
考点：
考查引发环境污染的物质的判断的知识。
9．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。
节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。
下列说法不符合这一主题思想的是（）
A．大力开采各地方的煤和石油，促进地方经济发展
B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染
D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A。
【考点定位】考查化学与环境
【名师点晴】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染。
10．6月5日是世界环境日，今年世界环境日主题是“转变传统观念，促进低碳经济”，号召各国减少温室气体的排放。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）
A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林提倡生态友好型消费
B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成
【答案】B
【解析】天然气与石油气相比，在环保和价格上具有相当的优势，它是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生二氧化碳少于其他化石燃料，造成温室效应较低，因而能从根本上改善环境质量，故以液化石油气代替天然气作民用燃料是违反低碳宗旨的，故选B
11．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是
A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C．用反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜
D．用反应：
制备环氧乙烷
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、涂料中的有机溶剂主要是苯类酯类醛类或醚类，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂代替有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，不选A；B、可降解减少白色污染，符合绿色化学理念，不选B；C、用浓硫酸和铜反应制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害气体，不符合绿色化学理念，选C；D、此反应原子利用率为100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，不选D。
考点：
绿色化学理念的应用。
12．2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列叙述正确的是
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
【答案】A
【解析】
试题分析：
明矾只是净水剂，而不能淡化海水，B不正确；化石燃料的大量使用会排放出大量的CO2，导致温室效应，C不正确；D不正确，纳米铜的还原性和普通的铜是相同的，答案选A。
考点：
考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题
点评：
化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。
历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。
13．为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。
下列叙述错误的是
A．乙醇汽油是一种化合物B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2OD．用粮食发酵可制得乙醇
【答案】A
【解析】
试题分析：
A选项乙醇汽油属于混合物，因此A选项是错误的。
考点：
考查乙醇汽油性质的相关知识点
14．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（WaterandEnergy）。
水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）
A．科学使用农药、化肥，减少水体污染
B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放
C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游
D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、合理科学的使用农药、化肥，会减少水体污染，正确；B、加强工业废水和生活污水的排放监控，坚持达标排放有利于保护水资源，正确；C、将造纸厂、化工厂建在水源地上游，会给下游的水资源造成污染，错误；D、合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济，有利于减少污染，正确，答案选C。
考点：
考查化学与水资源的关系
15．下列各种表述与示意图一致的是
A．图①表示用等浓度盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化
B．图②表示2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液沉淀质量随碱液体积的变化
D．图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化）
【答案】B
【解析】
试题分析：
酸碱中和反应用等浓度盐酸标准液滴定NaOH溶液时，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A项错误；因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B项正确；往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，首先发生酸碱中和反应，故开始无沉淀生成，C项错误；酸雨放置过程中亚硫酸会被空气中氧气氧化生成硫酸，酸性增强pH减小，故D项错误。
考点：
化学反应原理图像问题。
16．（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
（2）废水II常用明矾处理。
实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化
（在空格上填相应的化学式）：
Hg2+=====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。
某工厂排放的1m3废水中含Hg2+3×10-4mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
.
【答案】
（1）OH-+CO2===HCO-3（2分）
（2）HCO-3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）
（3）CH4（2分）否（2分）
（4）5Cl2+2CN-+4H2O====10Cl-+2CO2+N2+8H+
（2分）
【解析】
17．硬水软化的方法有：
，。
【答案】加热煮沸、离子交换法、药剂软化法（任选两种）
【解析】
试题分析：
硬水的软化是降低水中钙、镁离子的含量，常用的方法有：
加热煮沸法、石灰纯碱法、离子交换法。
考点：
考查硬水软化的方法。
18．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是。
②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释）。
③根据该实验能否确定样本中含有SO32－，（填“能”或“否”），若要确定SO32－，所需的实验药品可以是。
（2）燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是______。
a．浓NH3∙H2Ob．NaHCO3c．FeCl3d．NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：
已知：
反应①生成1molCO（g）的反应热△H=-110.5KJ/mol反应②生成1molH2O（g）的反应热△H=
-241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
（3）汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________________
（4）为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置。
①电极a是________极；
②甲的化学式是；
③电极b的电极反应式是____________。
【答案】
（1）①Na＋、NH4＋、K＋（1分）
②3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（1分）
2NO＋O2=2NO2（1分）
③否；酸性高锰酸钾溶液（各1分，共2分）
（2）①a、b、c（1分）
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1kJ·mol-1（2分）
（3）2CO+2NO
2CO2+N2（2分）
（4）①阳（1分）
②O2－（1分）
③2NO＋4e－=N2＋2O2－（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①由焰色反应可知，一定存在Na+、K+，加氢氧化钠溶液，产生了能使石蕊变蓝的气体，说明一定有NH4+，该实验能确认存在的阳离子是Na＋、NH4＋、K＋；②在铜片中滴加稀硫酸，试管口产生红棕色气体，说明一定有NO3-，发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2=2NO2；③在样品中加入HCl和BaCl2，产生沉淀，说明有BaSO4沉淀，由②可知，溶液中有NO3-，所以不能确定存在SO32-还是SO42-，要想确定含有SO32-，可以利用SO32-的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验，若褪色，则证明有SO32-；
（2）①二氧化硫是一种具有还原性的酸性气体，所以可用碱性溶液，具有氧化性的溶液吸收，答案选a、b、c；②由题意知：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.6kJ·mol-1；根据盖斯定律，第一个反应减去第二个反应得，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1kJ·mol-1；（3）汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，C、N、O三种元素组成的无毒气体是CO2、N2；化学反应方程式是2CO+2NO
2CO2+N2；（4）由图示可知，CO在电极a发生反应，CO在反应中作还原剂，所以电极a是阳极；电极b上发生反应的是NO，电极反应式是2NO＋4e－=N2＋2O2－，所以甲的化学式是O2－。
考点：
离子的检验，热化学方程式，电解池原理
19．（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO2与水反应生成一种酸。
③D装置的作用是，D中发生反应的化学方程式是。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐（填“变大”或“变小”），直至恒定。
说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为：
SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。
则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。
如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为m3。
【答案】（共10分，每空1分，最后一空2分）
[探究实验一]干燥、红、吸收二氧化硫尾气防止环境污染、方程式略
[探究实验二]＜、变小
[查阅资料]催化剂
[知识拓展]
（1）硝酸、
（2）112m3
【解析】[探究实验一]考查了二氧化硫的干燥、漂白性、尾气吸收。
[探究实验二]二氧化硫为酸性氧化物，可表现还原性
SO2＋H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
[知识拓展]
（2）S
SO2
_32×10—6t22.4×10—3m3
_100×0.16%112m3
20．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______（填序号）。
A．Na2SO3溶液与稀硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是_______。
③尾气吸收装置的连接顺序是b接（）接（）接e。
（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（
生产流程，其流程示意图如下：
已知：
浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
请回答：
①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反应的离子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
⑤滤渣的主要成分是____________________________________。
【答案】
（1）①B（2分）
②分液漏斗（2分）
③dc（2分）
（2）①Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
②SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）
③将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）
④4.7≤pH＜8.3（2分）
⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（2分）
【解析】
（1）①该装置属于固液或液液混合不加热型装置
A、Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故A不符合；
B、Na2SO3固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故B符合；
C．硫燃烧不需要分液漏斗，故C不符合；
D．铜和浓硫酸反应需要加热，故D不符合；
故选B；
②a的仪器名称是：
分液漏斗，答案：
分液漏斗；
③如图，尾气吸收装置的连接顺序是b接（d）接（c）接e。
答案：
dc。
（2）①含Al3＋的盐常用作净水剂，是利用Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮的杂质，离子方程式为①Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，答案：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；②低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，则MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
故答案为：
SO2＋MnO2＝MnSO4；③杂质离子中只有Fe2＋具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O，
故答案为：
将Fe2＋氧化为Fe3＋2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；④溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是除去杂质中含有Fe3＋、Al3＋阳离子，从图表以看出，大于4.7可以将Fe3＋和Al3＋除去，小于8.3是防止Mn2＋也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可，
故答案为：
4.7≤pH＜8.3；⑤Fe3＋、Al3＋阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
故答案为：
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
考点：
二氧化硫的污染及治理；常见气体制备原理及装置选择；工业回收利用SO2
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