衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷试题四理科综合化学试题附答案.docx

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衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷试题四理科综合化学试题附答案

衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（四）

理科综合化学试题

（附答案）

7.化学与人类的生活密切相关。

下列说法中不正确的是

A.蔬菜水果多属于碱性食物,对人体健康有益

B.棉、麻、丝、毛及涤纶等布料完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.建筑楼房用到的砖、瓦、玻璃等是硅酸盐材料,而钢筋混凝土是复合材料

D.高铁车厢大部分采用铝合金,利用了铝合金的强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

8.工业上以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈（CH2=CHCN）,反应过程的能量变化如图所示,已知:

H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol。

下列说法中正确的是

A.E1、E2分别表示正、逆反应的活化能,反应热ΔH=E2-E1

B.升温或加压,反应速率都加快,有利于提高丙烯腈的产率

C.若不加入催化剂时,活化能E2、E1及反应热ΔH都增大

D.生成液态水的热化学方程式为C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）

C3H3N（g）+3H2O（l）ΔH=-647kJ/mol

9.布地奈德是冶疗过敏性哮喘的重要药物之-，有机物a、b（如图所示）见合成该药物的中间体。

下列说法正确的是

A.有机物a、b的分子式相同

B.有机物a、b含有的官能团种类不相同

C.有机物a、b均能与H2、KMnO4、NaOH反应

D.b脱去一分子水后的产物一定与a互为同分异构体

10.X、Y、Z、W、M为五种常见的短周期主族元素,其原子半径及主要化合价的信息如下表所示。

下列说法正确的是

元素代号

原子半径/nm

0.077

0.075

0.074

0.186

0.117

最高正化合价

无

最低负化合价

-4

-3

-2

无

-4

A.简单气态氢化物的稳定性:

Z>Y>X>M

B.化合物WY3和MX中化学键的类型相同

C.实验室保存Z、W、M组成的盐溶液用带玻璃塞的细口瓶

D.14X、14Y是两种核素。

质子数都为14，中子数不同，互为同位素

11.锌离子电池是近年来发展起来的一种新型二次水系电池,具有高能量密度,高功率密度等优点。

电池总反应为Zn+2MnO2

ZnMn2O4电池的结构如图所示。

下列说法中正确

A.充电时,MnO2电极接电源的负极,Zn电极接电源的正版

B.充电时,阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.放电时,Zn2+嵌人到MnO2的隧道中，导致溶液中c<（Zn2+）降低

D.放电时,若转移0.5mol电子,正极的质量将增加16.25g

12.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.用图1装置进行中和滴定实验

B.用图2装置验证SO2的漂白性

C.用图3装置除去溴苯中的少量溴

D.用图4装置制备少量乙酸乙酯

13.常温下,HX溶液、HY溶液、等浓度的HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的PH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.HX、HY均为一元强酸

B.溶液中水的电离程度:

a=b

C.常温下,HY的电离常数Ka约为1×10-4

D.C点溶液:

c（Na+）>c（Y-）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）

26.（14分）

硫代硫酸钠（Na2S2O3）,又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。

其工艺制备流程如下:

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:

回答下列问题:

（1）a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是。

（2）仪器b的名称是,其作用是。

（3）加热I,使反应完全,发现浸人液面下残留的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:

①可能是Cu2O;

②可能是CuO;

③可能是CuS;

④乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是 ,丙同学又做了如下实验来验证黑色物质的组成:

基于上述假设分析,黑色物质的组成为（填化学式）。

（4）中发生反应的化学方程式为，实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是

（5）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该幣液的浓度:

向锥形瓶中加入25mL0.01mol/L的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是

（6）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上增加;在I、Ⅱ之间增加。

27.（14分）

随着锂电池的使用越来越广泛,报废的锂电池数量也逐年增加,若随意丢弃,在严重污染环境的同时，其中的战略资源----钴也会大量流尘。

从废旧锂电池（含有负载在铝箔表面的LiCoO2颗粒粉末）中提纯回收Co3O4的工艺流程如下:

已知:

I.LiOH可溶于水;

Ⅱ.LiCoO2浸出液中主要元素含量如下:

元素

含量（mg/L）

6210

1268.4

1558.5

6.671

13650

4.860

回答下列问题:

（1）浸出前要用NaOH溶液充分浸泡LiCoO2电极,再过站、洗涤，则滤液中的含铝微粒是

（2）浸出时,LiCoO2转化为Co2+,则该转化的离子方程式为

（3）调节PH可使Al、Cu元素转化为而除去（填化学式），加Na2S的目的是

（4）萃取时水层中主要含有的阳离子有

（5）沉钻过程中还有少量CoO（OH）生成,写出煅烧时的化学方程式:

（6）用体积为2L的LiCoO2浸出液能提取纯度为96.74%的COSO4的质量为（保留一位小数）。

28.（15分）

氮氧化物（NOx）是造成大气污染的主要污染源之一，某科研小组对丙烷在金属铁表面还原NO的特性进行了实验研究,并且与相同条件下甲烷在金属铁表面脱硝的效率进行了对比。

回答下列问题:

（1）已知:

①4Fe（s）+6NO（g）

2Fe2O3（s）+3N2（g） ΔHl。

②C3H8（g）+1/2O2（g）

C3H6（g）+H2O（g） ΔH2;

③C3H6（g）+3Fe2O3（s）

3CO2（g）+6Fe（s）+3H2O（g） ΔH3。

则2C3H8（g）+O2（g）+18NO（g）

9N2（g）+6CO2（g）+8H2O（g）的ΔH

（用ΔHl、ΔH2、ΔH3表示）,已知ΔH2=-118k]/mol,其中各物质的化学键的键能数据如下表所示:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-O

键能/（KJ/mol）

412

348

610

462

则O=O键的键能为

（2）研究反应③:

T℃时，在2L的密闭容器中进行反应,5min时达到化学平衡状态，测得反应中Fe2O3的质量变化了4.8g。

①0~5min内,用C3H6表示的平均反应速率为

②能表明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）。

A.固体的总质量不变

B.v正（C3H6）=3v逆（CO2）

C.混合气体的平均相对分子质最不变

D.c（CO2）:

c（H2O）=1:

（3）在N2氛围中对比C3H8和CH4在铁表面还原NO的效率如图所示:

①C3H8和CH4在铁表面还原NO是反应（填“放热”或“吸热”）,C3H8在铁表面还原NO时控制的较佳温度是

②将0.2molC3H8、0.1molO2、1.8molNO混合气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，加入铁粉并控制较佳溫度开始反应,达到化学平衡时，测得NO的转化率为90%,求该反应的化学平衡常数K=（列出计算式即可）。

③若保持温度不变,缩小容器休积,NO的还原效率将（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,此时K值。

35.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的主族元素,F位于第四周期,其他相关信息如下表所示;

元素