海口市中考化学试题.docx
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海口市中考化学试题
海口市2020年中考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验设计正确的是 （）
A．用托盘天平称取7.45g食盐
B．用点燃的方法除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
D．用细砂进行过滤以软化硬水
2.如图有四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是
A．①中x=2，该粒子是一种阴离子
B．由②的结构示意图可知，该元素在化合物中的化合价通常表现为+3价
C．③所示的粒子在化学反应中容易失去电子
D．④的化学性质比较稳定
3.2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物．生活中的下列物质不属于有机物的是（）
A．醋酸（CH3COOH）
B．食盐（NaCl）
C．酒精（C2H5OH）
D．甲烷（CH4）
4.如图所示实验操作中正确的是
A．
氧气验满
B．
过滤
C．
给液体加热
D．
铁丝在氧气中燃烧
5.某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验、实验结束后，把甲、乙试管中废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中（如下图所示），下列对废液缸中废液成分的分析正确的是
A．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
B．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
C．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
D．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
6.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是
A．NH4HCO3
B．Ca（H2PO4）2
C．K2CO3
D．NH4H2PO4
7.下列对化学基本观念的认识不正确的是（）
A．分类观：
冰水混合物和矿泉水从组成上都属于混合物
B．能量观：
天然气燃烧放出大量的热
C．微粒观：
一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
D．守恒观：
电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
8.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是
A．A
B．B
C．C
D．D
9.将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．泥土
B．面粉
C．冰糖
D．豆油
10.下列物质中富含蛋白质的是（）
A．面条、米饭、红糖
B．豆奶、牛肉、鱼虾
C．花生油、肥猪肉、奶油
D．西瓜、白菜、荔枝
11.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NaCl、K2CO3、NaOH
B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、NaNO3
D．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
12.下列选项中反应类型判断不正确的是（）
选项
化学反应
反应类型
A
碳酸钙
氧化钙＋二氧化碳
分解反应
B
一氧化碳＋氧化铜
铜＋二氧化碳
化合反应
C
甲烷＋氧气
水＋二氧化碳
氧化反应
D
氢气＋氧气
水
化合反应
A．A
B．B
C．C
D．D
13.某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。
下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
化合物
盐酸
MnO2
铁粉
B
合成材料
合金
合成纤维
合成橡胶
C
化学变化
置换反应
化合反应
复分解反应
D
放热反应
硫在空气中燃烧
NaOH溶液与稀H2SO4反应
高温分解石灰石
A．A
B．B
C．C
D．D
14.食品包装中可作填充气体的是
A．N2
B．CO
C．O2
D．空气
15.下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）
A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
D．Zn、Fe、CuSO4溶液
16.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）
A．
B．
C．
D．
17.下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
B．铜与稀盐酸反应：
Cu+2HCl
CuCl2+H2↑
C．常温下铝表面氧化膜的生成：
Al+O2
Al2O3
D．常温下铜锈蚀形成铜绿：
2Cu+CO2+O2+H2O
Cu2（OH）2CO3
18.下列物质的性质中，属于化学性质的是（）
A．浓盐酸易挥发
B．固体氢氧化钠易潮解
C．浓硫酸有吸水性
D．盐酸具有酸的通性
19.下列物质中，性质稳定，可制成航标灯、霓虹灯等电光源的是
A．He
B．O2
C．N2
D．H2
20.下图是某化学反应的微观粒子的示意图。
有关该反应的说法中，正确的是（）
A．在该反应中原子的数目没变，分子的种类也没变
B．参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:
11
C．该反应中各元素的化合价都没有发生改变
D．上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物
二、填空题
21.银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂（li20）；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂，同时放出一种可燃性气体。
锂电池最早期应用在心脏起搏器中，随着锂离子电池的实用化，人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。
锂离子电池一般是使用石墨为负极材料，并且是可以充电的。
由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等溢用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。
因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。
我国科研团队率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成_______能。
（2）锂离子电池用石墨为负极材料的原因是_______。
（3）锂和水反应的化学方程式为________。
（4）安全使用锂离子电池的措施有_______。
（5）下列关于“烯合金”的说法不正确的是_______
A常温下稳定 B是一种纯净物 C具有导电性 D含碳元素和铝元素
22.碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素屋子的有关问题，
（1）倡导”低碳”生活，主要为了减少_____________的排放量，
（2）检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式____________________，
（3）天然气（主要成分是CH4），作燃料_______________________（用化学方程式表示），
（4）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应,转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为________。
有人说:
”空气中二氧化碳的含量越少越好”，你是否同意这种说法（填“是”或“否”）________理由是____________________。
（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是____________.
（6）在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa（甲酸钠），该反应的化学方程式为：
_____.
23.实验室用某粗盐配制100g质量分数为9%的氯化钠溶液。
操作步骤如下：
步骤一：
a．溶解→b． →c．蒸发
步骤二：
a．计算→b．称量→c．溶解
（1）步骤一中，b处操作应为_____；c处所需玻璃仪器的作用是_______________；
（2）步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作_____________：
量取所需水时用到的仪器是量筒和________________；
（3）若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于9%，可能原因有_________ （填序号）；
A．粗盐中含有可溶性杂质
B．天平称量时，砝码、物质放反（1g以下用游码）
C．量筒取水时俯视读数
D．蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮湿
24.用化学符号表示：
① 钠元素________， ② 三个磷原子________，③ 石墨________，④ 氮气________，⑤ 两个氧分子________ ， ⑥2个钙离子________，⑦ 硫酸根________ ，⑧ 氧化铝中铝元素显正三价________。
三、实验题
25.铝热法可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3等）在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应．
如图装置中镁条为引燃剂，氯酸钾（化学式为：
KClO3）为助燃剂．氯酸钾达到一定温度下会分解产生一种能支持镁条剧烈燃烧的气体单质．
（1）在你做了《基础实验4﹣常见金属的性质》的实验研究后，你认为铝热反应中能否用铜丝代替镁条做引燃剂？
（填“能或不能”），理由：
．
（2）小明想探究氯酸钾受热分解放出的是什么气体？
猜想：
根据物质燃烧的条件，氯酸钾受热分解放出的气体可能是 ．
验证：
小明在老师指导下，取少量的氯酸钾于试管中加热，观察到氯酸钾熔融时，小明用 伸入试管中检验．小明观察到的现象是 ，说明小明的猜想是正确的．
（3）铝粉和四氧化三铁粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化，请你写出该反应的化学方程式：
．
四、简答题
26.在实验室可以利用如图装置制得铁。
（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________________。
（2）B处试管内发生反应的化学方程式为___________________。
（3）C处酒精灯的作用是____________________。
27.厨房中，蕴藏着很多化学知识：
（1）由于活性炭具有______性，常可用它去除冰箱内异味。
（2）油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为______。
（3）为防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。
碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式______；上述加点字“碘”是指______（填序号）。
A碘单质 B碘元素 C碘原子
五、推断题
28.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（图中“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”或“
”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中A、D均为黑色固体，且A中两种元素的质量比为4：
1，B是海水中含量最多的物质，通常情况下C、E是无色气体。
（1）请写出下列物质的化学式：
A_____B_____C_____E_____；
（2）写出E转化为B反应的化学方程式_____；
（3）写出C通过化合反应转化成E的现象_____。
六、科学探究题
29.某研究性小组在实验室用如图实验装置做木炭还原氧化铜的实验，实验中观察到试管a内发生的现象是_____，试管b内澄清石灰水变浑浊，证明有_____生成．
实验在高温条件下充分反应．兴趣小组对实验后试管a内的固体成分发生了兴趣，激发了探究热情．
（提出问题）：
“反应后试管a内的固体物质是什么？
（进行猜想）：
小静同学认为该固体全部是铜；
小华同学认为该固体是铜与氧化铜两种物质的混合物；
小东同学认为该固体是铜与_____两种物质的混合物；
小明同学认为该固体可能是铜、木炭和氧化铜三种物质的混合物
小华认为因为是充分反应，所以_____同学的猜想明显不成立
（查阅资料）稀硫酸是无色液体：
木炭、铜都不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液
（实验设计）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体物质于试管中，加足量稀硫酸充分震荡
黑色固体溶解，溶液变成蓝色
固体中有_____
（反思评价）：
_____同学的评价是正确的；
（定量探究）：
现取炭碳与氧化铜的混合物18g，高温条件下充分反应，剩余固体的质量为13.6g，经测定其中氧化铜有剩余，请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克_____？
七、综合题
30.现有含有7.4gCa（OH）2的石灰乳，请按下面要求计算:
（1）向上述石灰乳中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，通入CO2的质量是多少克?
（写出计算过程）______
（2）已知反应
。
请在图中画出通入二氧化碳过程中碳酸钙质量的变化曲线。
______
（3）另取一定量的石灰乳，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表:
物质
Ca（OH）2
CO2
CaCO3
X
H2O
质量/g
14.8
13.2
10
a
1.8
则a=_____________；该反应的化学方程式为________________。
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