C．重物从1s到2s和从7s到8s动量的变化不相同
D．电梯对重物的支持力在第1s内和第8s内做的功相等
19．如图所示，M是一小型理想变压器，原、副线圈匝数比为11:
1，接线柱a、b接在电压u＝311sin314t（V）的正弦交流电源上。
变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器，R2的阻值随温度的升高而变小，R1和R3为定值电阻。
下列说法中正确的是
A．正常状态下，V1的示数为311V
B．正常状态下，V2的示数为20V
C．当传感器R2所在处出现火警时，A1的示数增大，A2的示数增大
D．当传感器R2所在处出现火警时，V1的示数不变，V2的示数减小
20．如图所示，有一匀强磁场分布在一个半径为R的圆形区域内，并以变化率
均匀变化。
长度为L的圆弧形金属棒按图中形式放置，圆弧圆心与圆形磁场的中心重合。
下面给出了此圆弧形金属棒中产生的感应电动势的表达式，其中只有一个是合理的。
你可能不会求解此圆弧形金属棒中产生的感应电动势，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。
根据你的判断，此圆弧形金属棒中产生的感应电动势的合理表达式为
A．
B．
C．
D．
第II卷（笔答题共180分）
21．（20分）
（1）传感器是自动控制设备中不可缺少的元件，已经渗透到宇宙开发、
环境保护、交通运输以及家庭生活等各种领域．下图所示为几种电容式传感器，其中通过改变电容器两极间距离而引起电容变化的是
（2）某物理兴趣小组为粗略测量一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：
a．用天平测出电动小车的质量为0.4kg；
b．将电动小车、纸带和打点计时器按图甲所示安装；
c．接通打点计时器（其打点周期为0.02s）；
d．使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器。
在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如图乙所示，纸带方向与图甲一致。
认为在整个过程中小车所受的阻力恒定，则：
①该电动小车运动的最大速度约为m/s；
②关闭电源后，小车运动的加速度大小为m/s2；
③电动小车的额定功率为W。
（3）某同学在“用单摆测定重力加速度”的实验中进行了如下的实践和探究：
①用10分度游标卡尺测量摆球直径的示数部分如上左图所示，则摆球直径为mm.秒表的测定的时间为秒
②在“用单摆测重力加速度”的实验中，某同学的主要操作步骤如下：
A．取一根符合实验要求的摆线，下端系一金属小球，上端固定在O点；
B．在小球静止悬挂时测量出O点到小球球心的距离l；
C．拉动小球使细线偏离竖直方向一个不大的角度（约为5°），然后由静止释放小球；
D．用秒表记录小球完成n次全振动所用的时间t。
记录时间时，应从小球经过位置时开始计时。
③用所测物理量的符号表示重力加速度的测量值，其表达式为g=；
④若测得的重力加速度数值大于当地的重力加速度的实际值，造成这一情况的原因可能是。
（选填下列选项前的序号）
A.测量摆长时，把摆线的长度当成了摆长
B.摆线上端未牢固地固定于O点，振动中出现松动，使摆线越摆越长
C.测量周期时，误将摆球（n-1）次全振动的时间t记为了n次全振动的时间，并由计算式T=t/n求得周期
D.摆球的质量过大
⑤在与其他同学交流实验方案并纠正了错误后，为了减小实验误差，他决定用图象法处理数据，并通过改变摆长，测得了多组摆长l和对应的周期T，并用这些数据作出T2-l图象如图甲所示。
若图线的斜率为k，则重力加速度的测量值g=。
⑥这位同学查阅资料得知，单摆在最大摆角较大时周期公式可近似表述为
。
为了用图象法验证单摆周期T和最大摆角的关系，他测出摆长为l的同一单摆在不同最大摆角时的周期T，并根据实验数据描绘出如图乙所示的图线。
根据周期公式可知，图乙中的纵轴表示的是，图线延长后与横轴交点的横坐标为。
22．（16分）如图所示，一个质量为m、带电量为+q的小球，以初速度v0自h高度水平抛出。
不计空气阻力。
重力加速度为g。
（1）求小球从抛出点至第一落地点P的水平位移S的大小；
（2）若在空间竖直方向加一个匀强电场，发现小球水平抛出后做匀速直线运动，求该匀强电场的场强E的大小；
（3）若在空间再加一个垂直纸面向外的匀强磁场，发现小球抛出后沿圆弧轨迹运动，第一落地点仍然是P点，求该磁场磁感应强度B的大小
23．（18分）如图所示，半径为R的光滑半圆环轨道与高为10R的光滑斜轨道放在同一竖直平面内，两轨道之间由一条光滑水平轨道CD相连，水平轨道与斜轨道间有一段圆弧过渡。
在水平轨道上，轻质弹簧被a、b两小球挤压，处于静止状态。
同时释放两个小球，a球恰好能通过圆环轨道最高点A，b球恰好能到达斜轨道的最高点B。
已知a球质量为m，重力加速度为g。
求：
（1）a球释放时的速度大小。
（2）b球释放时的速度大小。
（3）释放小球前弹簧的弹性势能。
24．（18分）飞行时同质谱仪可通过测量离子飞行时间得到离子的荷质比q/m.如题24图1,带正电的离子经电压为U的电场加速后进入长度为L的真空管AB,可测得离子飞越AB所用时间L1.改进以上方法，如图24图2,让离子飞越AB后进入场强为E（方向如图）的匀强电场区域BC,在电场的作用下离子返回B端，此时，测得离子从A出发后飞行的总时间t2,（不计离子重力）
（1）忽略离子源中离子的初速度，用t1计算荷质比
（2）忽略离子源中离子的初速度，用t2计算荷质比.
（3）离子源中相同荷质比离子的初速度不尽相同，设两个荷质比都为q/m的离子在A端的速度分别为v和v′（v≠v′）,在改进后的方法中，它们飞行的总时间通常不同，存在时间差Δt.可通过调节电场E使Δt=0.求此时E的大小.
25、（16分）肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
它的分子式为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。
H的核磁共振氢谱有6个峰，其面积之比为1∶2∶2∶1∶1∶3。
试回答下列问题。
（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为。
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）。
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
（2）以芳香烃A为原料合成H的路线如下：
化合物F中的官能团有（填名称）。
B→C的反应类型是，F→G的反应类型是
。
书写下列化学方程式：
D→E的第一步：
F→I：
（3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ
．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
26、（12分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
（1）写出电解食盐水的离子方程式：
。
（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
。
（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2t。
（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：
。
②燃料电池正极消耗空气的体积是L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。
27、（16分）Mg和Al是两种重要的金属元素。
（1）写出Al元素在周期表中的位置。
（2）无水AlCl3在潮湿空气中会产生大量的白雾。
写出反应的化学方程式。
（3）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
下列关于反应中镁和铝的说法正确的是。
（A）物质的量之比为3∶2
（B）质量之比为3∶2
（C）摩尔质量之比为2∶3
（D）反应速率之比为2∶3
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mol电子，有1.5mol气体X生成。
此反应的化学方程式为
。
（5）下列做法可以用于比较镁、铝金属性强弱的是。
（A）常温下，测量同物质的量浓度的MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液的pH值。
（B）分别在MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。
（C）将镁条和铝片与NaOH溶液组装成原电池，观察哪一个电极上产生气泡。
（D）将除去氧化膜的镁条和铝片分别与10mL和50mL浓度均为0.1mol
/L的稀盐酸反应，观察产生气泡的速率。
（6）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）===3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ/mol
3AlCl（g）===2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ/mol
则：
Al2O3（s）+3C（s）===2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
（7）MgCl2、AlCl3的混合溶液（以“A溶液”表示）与氨水反应可以产生沉淀。
为使Mg2+和Al3+同时沉淀，应采取的实验操作是，并写出生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式。
28、（14分）八十中学化学兴趣小组在桑老师的指导下做了一些探究实验。
（I）甲组同学探究足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置B由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。
AB
回答下列问题：
（1）实验中的气体（NO和NO2）通入B装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。
（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。
因此，中和滴定前必须进行的操作是。
（3）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；
第二。
（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。
此时应进行的操作是。
（5）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m＝（结果可不必化简）。
（II）乙组同学进行如下实验。
（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。
）
分液漏斗
K1
K2
烧瓶
ABCD
桑老师提示：
A中烧瓶内充满气体，可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学查阅资料并进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
I．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，第二个C装置的质量增加了0.18g。
（6）打开K2前通入氮气的目的是。
（7）两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是。
（8）烧瓶中气体的成分是。
29．（每空2分，共28分）
目前，我国部分地区发现新型流感病毒H7N9，国家已经启动了
相应的应急机制，并且开始进行疫苗的研制。
请根据相关知识回答下列问题：
（1）在免疫学上，侵入到人体内的H7N9流感病毒属于___________。
（2）某男子因与H7N9流感患者有过密切接触而十分惶恐，自己服用大量抗生素（抗菌素），这种做法__________（是/否）有效？
请运用所学生物学知识，说明你的判断
理由：
______________
_________________________________________________________________________________。
（3）某人发病后出现了发热症状，体温持续上升，从体温调节的角度看，这时机体产热量_______散热量，而一定程度内的发热对疾病的治愈有一定好处，原因可能是_________（多选，填编号）。
①发热使体温升至高于很多病原体生长的最适温度，降低其生长速度，从而减少病原体数量；
②发热引起的高温可能会使病毒的酶或毒素失活；
③发热加快体内代谢速度，从而提高免疫反应水平；
④发热可提醒病人“生病了，快去休息”，有更多的体能来对付病原体。
（4）几年前，我国多地爆发了甲型H1N1流感，其病毒中同时包含禽流感、猪流感和人流感三种病毒的核酸片段，据此分析，该病毒的变异属于_____________。
（5）某人体感染H7N9流感病毒后通过右图中途径消灭病毒，其中能特异性识别抗原的细胞是____________（填编号）。
（6）为研制人用灭活H7N9流感病毒疫苗，研究人员设计方案如下：
①制备疫苗：
将纯化的H7N9流感病毒接种在特定的________中培养、增殖。
收获病毒后用灭活剂将其______破坏，但要确保病毒表面抗原能被免疫细胞识别，即得到本实验所用的疫苗；
②用志愿者检测疫苗刺激机体产生抗体的能力：
a.实验原理：
通过接种疫苗，灭活的H7N9流感病毒进入人体可刺激机体产生特异性免
疫，包括：
_________________________。
b.实验过程：
将健康的志愿者分为对照组和多个实验组，每组相同若干名。
对照组：
接种不含疫苗的接种物；
实验组：
接种________________________。
一段时间后，检测志愿者血
液中产生的抗体的能力。
c.为确定该疫苗的有效浓度，不同实验组志愿者应接种_____________的疫苗。
（7）右图中a、b、c表示某种病毒感染人体后抗体产生、病毒增殖、患病程度的相关曲线，其中表示病毒增殖的是曲线_______，若一段时间后该人在P时刻再次感染同种病毒，则其体内抗体产生将呈现的特点是________________________
__________。
30．（每空1分，共10分）
几种性染色体异常果蝇的性别、育性等如图所示。
（1）正常果蝇在减数第一次分裂中期的细胞内染色体组数为_______，在减数第二次分裂后期的细胞中染色体数是________条。
（2）白眼雌果蝇（XrXrY）最
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