3山东省德州市届高三上学期期末考试化学试题 word版.docx

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3山东省德州市届高三上学期期末考试化学试题word版

山东省德州市2012届高三上学期期末考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分l00分，考试时闻为90分钟。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前．考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

可能用到的原子量：

H：

lN：

140：

16Na：

23

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计45分）

1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）

A．高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

2．用

表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状态下22.4LS03分子数为

B．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2

C．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为

D．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2

3．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是（）

①滴入酚酞，NaN02溶液显红色

②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2

⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体

⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4

A．①⑤B．②⑤C．③⑥D.③④

4．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A．无色溶液中：

K+、H+、NO3-、[A1（0H）4]-

B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：

Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．在由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．含有较多Fe3+的溶液中：

Na+、S042-、SCN-、I-

5．下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，所以金刚石比石墨稳定

6．下列离子方程式书写正确的是（）

A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：

B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

7．下列对化学知识概括合理的是（）

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

9．25OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：

[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]

B.pH=4的NaHA溶液：

[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]

C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：

[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]

D.氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]

10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是（）

11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的x电极是外接电源的正极

12．在容积固定的容器中发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H<0，各物质的浓度如下表

下列说法不正确的是（）

A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/（L•min）

B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

C.反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D.反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度

13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）的△H>O

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙曲线表示的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC03生成

14．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）

15．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：

Cu+

Cu+Cu2+（未配平）。

NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是（）

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

注意事项：

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

1．第Ⅱ卷共55分。

请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上。

2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、填空题（本题包括3个小题，共34分）

16．（10分）

1：

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是。

Ⅱ：

探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是。

（2）电解饱和食盐水的离子方程式为，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是，

用离子方程式和简要文字说明理由。

17．（14分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：

K=

它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

C（s）+C02（g）

2C0（g），K1　①

CO（g）+H20（g）

H2（g）+C02（g），K2　　　　②

C（s）+H20（g）

CO（g）+H2（g），K3　　　　　③

则K1、K2、K3，之间的关系是：

　　　　　　　　　　　　　　　。

反应①的平衡常数K随温度的升高而　　（增大／减小／不变）。

一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中相应的空格。

简述理由：

（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。

对反应N2O4（g）

2N02（g）△H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：

A>C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：

B

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N204、N02的量），反应速率v与时间t关系如右图所示。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是

；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是。

18．（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　；

（2）现将0．04mol·L-1HA溶液和0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na＋）　　c（ＣN－）（填“<”、“＝”或“>”），你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。

溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、推断题（本题9分）

19．（9分）已知：

A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Ｂ、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为　　　　　　　　　　；

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性；

（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是

（用化学方程式表示）。

四、实验题（本题l2分）

20．（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。

下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）写出实验室制取NH3的化学方程式。

（2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：

a接，接，接h；

（3）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；

A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙

D．无水硫酸铜E．烧碱

（4）向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；

（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

。