学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx
《学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题解析版
绝密★启用前
北京市朝阳区
2018～2019学年高二下学期期末质量监测统一考试
化学试题
2019年7月
1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机
B．硅太阳能电池
C．纽扣式银锌电池
D．电解熔融氯化钠
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.该装置将风能转化为电能,A错误；
B.该装置将太阳能转化为电能,B错误；
C.该装置将化学能转化为电能,C错误；
D.该装置将电能转化为化学能,D正确；
故合理选项为D。
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧
C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧化钙与水反应,放出热量,但是该反应不涉及化合价的变化,不是氧化还原反应,A错误；
B.铁丝在氧气中燃烧,是放热反应,也有化合价的变化,是氧化还原反应,B正确；
C.NaOH溶液和盐酸反应是放热反应,但是该反应不涉及化合价变化,不是氧化还原反应,C错误；
D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应,但是该反应不涉及化合价变化,不是氧化还原反应,D错误；
故合理选项为B。
3.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为
A.10：
1B.1：
10C.2：
1D.1：
2
【答案】A
【解析】
试题分析：
A。
甲溶液的pH是4,C（H+）=10-4；乙溶液的pH是5,C（H+）=10-5,甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10∶1,A正确；
考点：
考察有关酸溶液中pH的计算。
4.为了除去MgCl2酸性溶液中
Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是
A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】
本题利用的是Fe（OH）3和Mg（OH）2开始析出沉淀的pH不同,来进行分离出Fe3+。
该实验的目的是为了除去Fe3+,以提纯MgCl2,则溶液中一定含有HCl,所以加入了试剂,就一定会生成相应的氯盐,此时要考虑是否引入了新的杂质。
【详解】A.使用氨水调节溶液pH,除去了Fe3+,但也生成了NH4Cl,引入了新的杂质,A错误；
B.使用NaOH调节溶液pH,除去了Fe3+,但也生成了NaCl,引入了新的杂质,B错误；
C.使用MgCO3调节溶液pH,除去了Fe3+,也生成了MgCl2,无新的杂质生成,C正确；
D.使用Na2CO3调节溶液pH,除去了Fe3+,但也生成了NaCl,则引入了新的杂质,D错误；
故合理选项为C。
【点睛】根据所学知识,可以看出题中考察的是Fe3+和Mg2+形成沉淀对溶液pH的要求不同；同时,也要注意所加试剂是否会引入新的杂质。
5.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变B.c（SO2）:
c（O2）:
c（SO3）=2:
1:
2
C.SO2的转化率不再改变D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
【答案】B
【解析】
【详解】A.在恒容密闭容器中,压强不再变化,说明气体的总物质的量也不再变化,而化学反应前后,气体的总物质的量不等,所以该证据可以说明反应达到平衡,A错误；
B.该证据只能表明在某一个时间点,体系的组分是这样的一个比例,并不能说明这个比例不再变化,因此该证据不能说明平衡一定达到平衡,B正确；
C.SO2的转化率不再改变,说明v（SO2）正=v（SO2）逆,则反应一定达到平衡,C错误；
D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等,即v（SO3）正=v（SO3）逆,则反应一定达到平衡,D错误；
故合理选项为B。
6.某种钢闸门保护法原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.锌块发生氧化反应：
Zn-2e–=Zn2+
B.钢闸门有电子流入,可以有效减缓腐蚀
C.若通过外加电源保护钢闸门,应将钢闸门与电源正极相连
D.锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同
【答案】C
【解析】
【分析】
该保护法利用了原电池的原理,锌块作负极,钢闸门作正极,海水作电解质溶液,整个过程是锌的吸氧腐蚀。
【详解】A.该保护法利用了原电池的原理,锌块作负极,发生氧化反应,电极反应为Zn-2e–=Zn2+,A正确；
B.锌块作负极,发生氧化反应,失去的电子通过导线转移到钢闸门,减缓了钢闸门的腐蚀,B正确；
C.通过外加电源保护钢闸门,若将钢闸门与电源正极相连,则钢闸门作阳极,这样会加快钢闸门的腐蚀,C错误；
D.镁的活泼性比铁强,锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样,都是利用了原电池的原理,D正确；
故合理选项为C。
【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀,我们已学过铁的吸氧腐蚀,凡是在水中的金属的腐蚀,几乎考察的都是吸氧腐蚀,需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的,即哪个金属应该作正极,而负极的金属一般是较活泼的金属,也就是用来被“牺牲”的金属,这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。
7.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述,不正确的是
A.Cl2+H2O
HCl+HClO,氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
B.ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+,闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液转化为铜蓝（CuS）
C.2NO2
N2O4ΔH＜0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅
D.Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+,K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯水中加入碳酸钙,会使得HCl的浓度减小,从而增大HClO的浓度,使得氯水的漂白性增强,A正确；
B.将ZnS投入到CuSO4溶液中,有ZnS
Zn2++S2-,由于CuS的溶解度更小,所以Cu2+与S2-会结合生成CuS,使得溶液中S2-的浓度减小,增加了ZnS的溶解的量和电离的程度,最终ZnS转化为CuS,B正确；
C.该平衡的正反应是放热反应,将玻璃球浸入热水中,相当于升高体系的温度,则平衡向逆反应方向移动,即红棕色加深,C错误；
D.向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡向逆反应方向移动,Cr2O72－的浓度增大,橙色加深,D正确；
故合理选项为C。
8.氯碱工业的原理示意图如图。
下列说法正确的是
A.M为负极
B.通电使氯化钠发生电离
C.出口c收集到的物质是氯气
D.通电一段时间后,阴极区pH降低
【答案】C
【解析】
【分析】
饱和食盐水从a口进入,在出口变为稀食盐水,则可以推出Cl-在左侧电极放电,则该电极为阳极,所以M为电源的正极；同理,稀氢氧化钠溶液从b口进入,在出口变为浓氢氧化钠溶液,说明OH-在右侧电极生成,则该电极为阴极,所以N为电源的负极。
【详解】A.饱和食盐水从a口进入,在出口变为稀食盐水,则可以推出Cl-在左侧电极放电,则该电极为阳极,所以M为电源的正极,A错误；
B.氯化钠在水中,本身在水的作用下发生电离,不需要通电,B错误；
C.Cl-在左侧放电,所以出口c收集的物质是Cl2,C正确；
D.右侧电极为阴极,该处产生OH-,则通电一段时间后,OH-浓度增大,所以pH增大,D错误；
故合理选项为C。
【点睛】在不知道阴极、阳极的情况下,需要将题目中的装置图仔细分析,从而判断出阴极和阳极。
9.下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较碳酸根与碳酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.比较两种离子的水解程度,需要使用相同离子浓度的溶液；室温下,Na2CO3的溶解性比NaHCO3大,则二者的饱和溶液中,两种物质的浓度不同,对应的阴离子浓度也不相同,因此本实验不合理,A错误；
B.本实验中,左侧试管中又加入了KSCN溶液,右侧试管中加入了水,则对比左右两只试管,相当于加入试剂前后,溶液的体积都没有变化,左侧试管中KSCN的物质的量增加,所以左侧试管中KSCN的浓度增大,而右侧试管中KSCN的浓度没有变化,因此本实验合理,B正确；
C.本实验中,只有催化剂不同,其他的物质及其对应的物理量均相同,符合“单一变量”原则,因此本实验合理,C正确；
D.本实验中,醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡,硼酸不行,可以说明酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸,D正确；
故合理选项为A。
【点睛】化学对比实验,采用“单一变量”原则,在A选项中,两种物质的溶解度不同,且两种物质的适量也不同,导致两种溶液的物质的量浓度也不同,该组实验存在两个变量,故该组实验不合理。
在应答此类题目时,一定要注意图中的描述。
10.某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极的电极反应是：
Ag+I-－e-=AgI
C.电池的总反应是Ag++I-=AgI
D.盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动
【答案】D
【解析】
【分析】
图中没有外接电源,反而是有个电流表,且电路中有电子的移动方向,则该装置是原电池装置。
由于只有Ag+能和I-离子反应,所以电池的总反应是Ag++I-=AgI,负极反应为：
Ag+I--e-=AgI,正极反应为：
Ag++e-=Ag。
【详解】A.经分析,该装置是原电池装置,则该装置将化学能转化为电能,A正确；
B.根据电子的移动方向,可以推断出左侧电极为负极,该电极反应为：
Ag+I--e-=AgI,B正确；
C.该电池中,表观上看,只有Ag+和I-反应,所以总反应是Ag++I-=AgI,C正确；
D.左侧电极为负极,右侧电极为正极,NO3-带负电荷,向负极移动,所以应该是从右向左移动,D错误；
故合理选项为D。
【点睛】题中涉及的原电池反应是不常见的反应,也未告知正极和负极,所以需要仔细观察。
可以通过电子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质,可以推出总的反应方程式,再推出正极反应,两式相减可得负极反应。
由此可见,对于此类题目,一定要认真观察图。
11.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
下列说法不正确的是
A.HX为弱酸
B.V1＜20
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.二者等体积混合时,c（Na＋）＝c（X－）+c（OH－）
【答案】D
【解析】
分析】
若HX为强酸,其浓度为0.1mol·L-1时,溶液的pH应该为1,但实际上pH为3,则说明HX为弱酸,可从此进行分析作答。
【详解】A.起始时,HX的浓度为0.1mol·L-1,pH=3,则说明HX为弱酸,A正确；
B.若V1=20,则溶液的溶质只有NaX,由于HX为弱酸,则NaX溶液呈碱性,pH＞7,所以V1应小于20,B正确；
C.M点的溶质是等浓度的HX和NaX,溶液呈酸性,说明HX的电离程度大于X－的水解程度,则溶液中离子浓度大小顺序为：
c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）,C正确；
D.两种溶液等体积混合时,根据电荷守恒有：
c（Na＋）+c（H+）＝c（X－）+c（OH－）,D错误；
故合理选项为D。
【点睛】本题的突破口就在,图中曲线的起点,通过这个点,可以发现,若HX为强酸,0.1mol·L-1HX溶液的pH应为1,而不是3。
作答此类题目,一定要仔细分析题中的信息,图中的信息也不能忽略。
12.已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－483.6kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ
C.H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）ΔH=+241.8kJ•mol-1
D.H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键牢固
【答案】D
【解析】
【详解】A.该反应是氧化还原反应,可以用作氢氧燃料电池的原理,A正确；
B.根据题中的热化学方程式得：
ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O,EH-O=
=463.4kJ·mol-1,B正确；
C.根据盖斯定律得：
H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）ΔH=+241.8kJ•mol-1,C正确；
D.由题知,H-H键键能为436kJ·mol-1,H-O键键能为463.4kJ·mol-1,H-O键键能更大,所以H-O键更牢固,D错误；
故合理选项为D。
13.一定温度下,在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X（g）+Y（g）
Z（g）ΔH,达到平衡。
相关数据如下表。
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c（X）
c（Y）
c（Z）
c（Z）
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
下列说法不正确的是
A.平衡时,X的转化率：
II＞I
B.平衡常数：
K（II）＞K（I）
C.达到平衡所需时间：
III＜I
D.反应的ΔH＜0
【答案】B
【解析】
【详解】A.II可以看成是向2L的容器中,充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效）,平衡后再将容器压缩至1L,由于压强增大,平衡向右移动,所以II中X的转化率＞I,A正确；
B.平衡常数只和温度有关,I、II的温度相同,则这两个平衡的平衡常数也相同,B错误；
C.III的温度比I高,III的化学反应速率也快,则III先达到平衡,C正确；
D.对比I和III,二者起始状态,除了温度不同,其他条件都相同,则可以将III看作是I达到平衡后,升高温度,Z
浓度降低了,说明升温使得平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,即反应的ΔH＜0,D正确；
故合理选项为B。
14.测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH,数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4（aq）pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3（aq）pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A.升高温度,Na2CO3溶液中c（OH-）增大
B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.升高温度,可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
【答案】D
【解析】
【详解】A.由表中的数据可知：
升高温度,Na2CO3溶液的pH增大,说明溶液中OH-的浓度增大,A正确；
B.在CuSO4溶液中有,
在Na2CO3溶液中有
；从表中的数据可知：
升高温度,两个溶液中的H+和OH-的浓度都增大,则说明平衡都正向移动,B正确；
C.在CuSO4溶液中有,pH=-lgc（H+）=-lg
；升高温度,Kw增大,c（OH-）也增大,所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确；
D.平衡
可以看作是两步反应：
与CO32-结合的H+来自于水的电离,则CO32-结合H+程度小于于H2O电离产生H+程度,D错误；
故合理选项为D。
15.某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验I：
将钥匙直接浸入0.4mol·L－1CuCl2溶液中,20s后取出,钥匙表面变红,但镀层疏松,用纸即可擦掉。
实验II：
用图装置对钥匙进行电镀铜。
钥匙表面迅速变红,同时有细小气泡产生,精铜表面出现少量白色固体。
30s后取出钥匙检验,镀层相对实验I略好,但仍能用纸巾擦掉一部分。
经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：
用0.4mol·L－1CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II,精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是_______。
（2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是_______。
（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体,应该采取的措施是________。
（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态,结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。
（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）
【答案】
（1）.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
（2）.负（3）.H2（4）.适当降低c（H+）或降低电源电压（其他答案合理给分）（5）.Cu-e-+Cl-=CuCl
【解析】
【分析】
本题主要考察电镀的原理,题中所涉及的气体、白色固体,需要结合所学知识去推测。
【详解】
（1）钢制钥匙的主要成分是Fe,实验I的化学方程式是：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（2）实验II中,钥匙是要被镀铜,则应该做阴极,即与电源的负极连接；
（3）CuCl2溶液呈弱酸性,阴极上会有少量的H+放电形成H2,所以钥匙表面的气体为H2；
（4）为避免实验III中药匙表面产生气体,可以适当降低溶液中H+的浓度,或者适当降低电压；
（5）Cu（II）的化合物一般都是蓝色或绿色,Cu（I）的化合物中,已学的不溶于水的有Cu2O（砖红色）、CuOH（黄色）、CuCl（白色）,则该白色固体为CuCl,则相应的电极反应式为：
Cu-e-+Cl-=CuCl。
16.白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
i.量取20.00mL白醋样品,用100mL容量瓶配制成待测液。
ii.将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
iii.取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
iv.重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题：
（1）实验i中量取20.00mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
a
b
c
D
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
（4）实验数据如下表,则该白醋的总酸度为_______mol·L－1。
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
0
21.98
第2次
20.00
0
22.00
第3次
20.00
0
22.02
【答案】
（1）.c
（2）.偏大（3）.锥形瓶中溶液颜色变为浅红色,且半分钟不褪色（4）.0.1100
【解析】
【分析】
【详解】
（1）a.量筒无法达到题中要求的精确度,a错误；
b.容量瓶是用来配制溶液的仪器,不是量取用的仪器,b错误；
c.c为酸式滴定管,用来量取酸性溶液,c正确；
d.d为碱式滴定管,用来量取碱性溶液,d错误；
故合理选项为c；
（2）若碱式滴定管未经过润洗,则相当于将NaOH溶液进行了稀释,即c（NaOH）偏小,则消耗的NaOH溶液的体积偏大,在计算中,c（NaOH）仍是原先的浓度,c（白醋）的计算结果将偏大；
（3）由于题中的操作是将碱液滴入含酚酞的酸液中,所以滴定终点的现象为：
溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色；
（4）3次实验平均消耗NaOH溶液的体积为22.00mL,所以该白醋的总酸度为：
=0.1100mol·L-1。
【点睛】
（1）实验题中,要注意量取仪器的精确度与要量取的数据是否匹配；
（2）对于滴定实验,要看明白题中的滴加对象；（3）实验题的计算中,要注意有效数字的保留。
17.2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。
近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。
（1）已知：
CO2（g）+H2（g）
H2O（g）+CO（g） ΔH1=+41.1kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH2=－90.0kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
_______。
（2）为提高CH3OH产率,理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2（g）催化氢化合成CH3OH（g）,下图为不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
①反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
②判断依据是_______。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂,10min时反应达到平衡,测得c（CH3OH）=0.75mol·L－1。
①前10min的平均反应速率v（H2）＝_______mol·L－1·min－1。
②化学平衡常数K=_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。
控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下：
实验编号
温度（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
A
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
70.6
根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。
【答案】
（1）.3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－48.9kJ/mol
（2）.d（3）.CO2（4）.恒容密闭容器中,其他条件相同时,增大n（H2）/n（CO2）,相当于c（CO2）不变时,增大c（H2）,平衡正向移动,使CO2的转化率增大,而H2转化率降低（5）.0.225（6）.5.33（或16/3）（7）.B
【解析】
【分析】
本题主要考察化学平衡的
升级会员 