九年级化学人教版上册第12单元知识点归纳.docx

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九年级化学人教版上册第12单元知识点归纳

第一单元

课题1

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、物理变化：

没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。

3、化学变化：

生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：

发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

4、物理变化与化学变化的区别：

看变化过程中有没有其他物质生成。

5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。

6、物理性质：

不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：

物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7、化学性质：

只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。

例如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

8、物质的性质决定物质的用途。

9、闻气体气味的正确方法：

用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。

课题2

1、探究活动中应注意的几个问题：

⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量；⑷通过比较探究实验物质的变化。

探究出变化的原因或总结出变化的规律。

⑸写出探究活动报告。

2、探究活动报告的基本要求：

注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；

3、呼出气体与空气成分比较的探究：

⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。

⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。

⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

4、科学探究的步骤：

⑴提出问题；⑵做出猜想或假设；⑶制定计划；⑷进行实验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。

课题3

一、实验室药品取用规则

1、安全：

手不触、嘴不尝、鼻不闻。

2、节约：

无要求时取最少。

（液体一般为1~2ml，固体只需盖满试管底部即可）

3、回收：

实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

1、固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶

里。

2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。

4、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

三、液体药品的取用

1、取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上。

2、倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。

3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。

4、为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。

5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。

6、量液的种类：

⑴量未知液体的体积：

将待测液体全部倒入量筒；放平，平视液体凹液面的最低处，读出体积；⑵量一定体积的液体：

先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。

7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

8、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。

四、物质的加热

1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。

2、酒精灯的灯焰可以分为：

焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，我们平时用外焰进行加热。

3、酒精灯中添加酒精的量不得大于酒精灯总体积的2/3，小于酒精灯总体积的1/4。

酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。

4、加热试管里的液体时，应先进行预热，试管口一定要朝向无人的方向。

5、为了防止试管炸裂，外壁有水的试管不可直接加热，加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗。

7、洗涤仪器

1、洗涤方法：

少量多次。

每次用少量水进行震荡洗涤，重复操作多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。

洗涤干净的标准：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：

空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟

B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：

氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水

4、原理:

化学方程式：

4P+5O2

2P2O5

5、实验误差分析

（1）测得氧气含量小于1/5

A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完

B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹

C、装置的气密性不好

D、没有预先在导管中装满水

（2）测得氧气含量大于1/5

A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出

B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）

思考：

可否换用木炭、铁等物质？

答：

不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

三、空气的主要成分（按体积分数）

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：

由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示

2、混合物：

两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

没有固定的化学符号

注意：

划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：

无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

作用：

化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等

2、稀有气体：

无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：

作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：

有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：

空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：

温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2氧气

一、氧气的物理性质

通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃

化学方程式C+O2CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：

在空气中：

发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

化学方程式S+O2SO2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：

在空气中：

发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟

在氧气中：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

化学方程式：

4P+5O22P2O5

注意：

五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）

4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

点燃

化学方程式：

2Mg+O22MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

化学方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4

注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：

二氧化碳和水

点燃

实验现象：

比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

（1）一氧化碳的燃烧：

2CO+O22CO2

点燃

（2）甲烷的燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

点燃

（3）酒精的燃烧：

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热但不发光。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

三、反应类型：

①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：

AB→A＋B＋……。

（简称：

“一变多”）

③：

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：

利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）

空气

降温加压

液态空气

蒸发

液态氧

氮气

沸点低（—196℃），先蒸发出来

装入天蓝色钢瓶中

沸点较高（—183℃）

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气

①实验原理：

化学方程式：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化剂的特点：

两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）

③、装置：

固体与液体反应，不需加热（在最后面）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需稍微露出橡皮塞即可

③气密性检查：

a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。

松开手后，导管口出现一段水柱。

④装药品时，先装固体后装液体

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：

高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

方程式：

2KClO3

2KCl+3O2↑

注意：

MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

方程式：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B、装置：

加热固体制气体（在最后面）

C、操作步骤：

（连）查、装、定、点、收、离、熄。

检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

D、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

E、检验、验满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

F、易错事项：

a）试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部

b）伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。

c）用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。

d）用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大，防止气体逸出）

d）、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）