高考化学大一轮复习检测第一单元化学计量有答案.docx

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高考化学大一轮复习检测第一单元化学计量有答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合要求）

1．[2016•衡水调研]下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数

C．物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b－a）g•mol－1

答案　C

解析　摩尔是物质的量的单位，A错误；阿伏加德罗常数是12g12C中含有的碳原子数，B错误；物质的量是把物质的质量（宏观）和粒子数（微观）联系起来的一个物理量，C正确；根据题意氧原子的摩尔质量应该是NA（b－a）g•mol－1，D错误。

2．[2016•武汉十月调研]用NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关mg苯（C6H6）和环辛四烯（C8H8）的混合物的说法正确的是（　　）

A．所含原子总数为mNA13

B．所含电子总数为mNA13

C．所含碳氢键数目为mNA13

D．燃烧时最多消耗O233.6m13L

答案　C

解析　苯（C6H6）和环辛四烯（C8H8）的最简式相同，均为CH，因此mg混合物中所含原子总数为2mNA13，A项错误；所含电子总数为7mNA13，B项错误；所含碳氢键数目为mNA13，C项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其体积，D项错误。

3．[2016•冀州中学月考]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

答案　D

解析　A项，水中含有氧原子，则1.0L1.0mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A项错误；B项，1个氢氧根离子含10个电子，B项错误；C项，没有给出溶液的体积，无法计算OH－的数目，C项错误；D项，六元环中每个碳原子被周围3个六元环共用，即1个六元环净占2个碳原子，12g石墨烯含1mol碳原子，相当于含0.5NA个六元环，D项正确。

4．[2016•黄冈月考]下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（　　）

A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

答案　A

解析　N2O和CO2的摩尔质量相等，质量相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。

5．[2016•南京三校联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的有（　　）

①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数均为NA　③含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　④12.4g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　⑤6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA

A．2个  B．3个  

C．4个  D．5个

答案　B

解析　①可逆反应不能进行到底，反应后容器内物质的分子数大于2NA，错误；②阴极铜离子得电子转化为单质铜，32gCu的物质的量为0.5mol，转移电子数均为NA，正确；③浓硫酸变稀后不与Cu反应，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，错误；④一个P4分子含有6个P—P键，12.4g白磷为0.1mol，含有的P—P键数目是0.6NA，正确；⑤两种分子均由S原子构成，硫原子的物质的量为6.4g32g•mol－1＝0.2mol，含硫原子总数为0.2NA，正确。

6．[2016•厦门一中联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NA

B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C．120gNaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA

 D．室温下，向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA

答案　D

解析　苯在标准状况下是液体，A项错误；1mol氯气完全反应转移2mol电子，B项错误；NaHSO4晶体中含Na＋和HSO－4，C项错误；室温下，1LpH＝1的醋酸溶液中含有H＋数目为0.1NA，加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离产生的氢离子数增多，D项正确。

7．[2016•全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

答案　A

解析　乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为14g14g•mol－1×2NA＝2NA，A项正确；B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3＋，1molFe参加反应转移3NA个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。

8．[2016•临川一中调研]下列关于同温同压下的乙烷和NO两种气体的判断一定正确的是（　　）

A．密度相等  B．原子数相等

C．电子数相等  D．质子数相等

答案　A

解析　C2H6和NO的摩尔质量相等，故同温同压下，二者密度相等，A项正确；因气体体积或质量未知，故无法判断C2H6和NO的电子数、质子数、原子数是否相等，B、C、D三项错误。

9．[2016•柳州一模]用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm－3）配制250mL浓度为0.5mol•L－1的H2SO4溶液，选用的仪器正确的是（　　）

答案　B

解析　需要量取的浓硫酸体积V（H2SO4）＝

0.25L×0.5mol•L－1×98g•mol－11.84g•cm－3×98%≈6.8mL，故不能选用100mL量筒，可选用10mL的量筒，A项错误；配制体积为250mL的溶液选取250mL的容量瓶，B项正确；配制溶液过程中不需要称量固体药品，用不到托盘天平，C项错误；配制溶液过程中用不到锥形瓶，D项错误。

10．[2016•日照调研]NA代表阿伏加德罗常数。

下列叙述错误的是（　　）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol•L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L－1NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量不同

答案　A

解析　H2SO4浓度越大，其密度越大，将10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释成100mL，设稀释前密度为ρ1，稀释后密度为ρ2，其质量分数求法为：

10mL×ρ1×98%＝100mL×ρ2×w%，w%＝10mL×ρ1×98%100mL×ρ2，ρ1>ρ2，w%＝9.8%×ρ1ρ2>9.8%，A项错误；

由，B正确；标准状况下，由分子形成的单一气体或混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相等，其中M（CO）＝28g•mol－1，M（C2H4）＝28g•mol－1，因此C项正确；由n＝Vc可求得1L0.50mol•L－1和2L0.25mol•L－1的NH4Cl溶液中溶液的物质的量相等，但NH＋4水解，浓度越小水解程度越大，D项正确。

11．[2016•四川高考]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

答案　B

解析　2.4gMg在足量O2中燃烧，生成MgO，转移0.2mol电子，A项错误；标准状况下，5.6LCO2为0.25mol，含有氧原子数为0.5NA，B项正确；氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1mol，含有0.5molσ键，C项错误；D项忽视了醋酸为弱酸，不能完全电离，D项错误。

12．[2016•安徽十校联考]据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。

光缆的主要成分为SiO2。

下列叙述正确的是（　　）

A．SiO2的摩尔质量为60

B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6L

C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8

D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同

答案　C

解析　摩尔质量的单位为g•mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。

13．[2016•合肥质检]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子数为NA

C．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA

D．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

答案　B

解析　Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6gFe完全反应时转移电子数为0.1×83×NA≈0.27NA，A项错误；标准状况下，4.48L（0.2mol）CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数接近于0，D项错误。

14．[2016•长春第一次调研]下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗　②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数　③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线　④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③  B．①④  

C．②③  D．②④

答案　B

解析　①中酸式滴定管未用标准液润洗造成标准液浓度偏小，滴定时使用的标准液体积偏大。

根据cNaOH＝V标•cHClVNaOH，所以造成cNaOH偏高；②俯视读数造成所量取溶液体积小于5.0mL；③定容时仰视容量瓶刻度线，造成容量瓶中液体体积偏大，所以浓度偏小；④中由于硫酸浓度越大密度越大，所以等体积混合时质量分数大于50%。

15．[2016•商丘二模]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA

B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．60gSiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA14

答案　B

解析　标准状况下，22.4L丁烷是1mol，正丁烷和异丁烷分子所含共用电子对数都为13，A错误；甲醛与葡萄糖的实验式都是CH2O，故15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA，B正确；60g（1mol）SiO2晶体所含Si—O键的数目为4NA，C错误；将CO2通过Na2O2使其增重ag，反应中转移电子数为aNA28，D错误。

16．[2016•杭州调研]设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．16g—NH2中所含电子数为10NA

B．1molAgNO3和1molNaI完全反应生成的AgI胶体中，含有胶体微粒的数目为NA

C．由2H和18O所形成的水11g，其中所含的电子数为5NA

D．1molNa2O2含有阴、阳离子总数为4NA

答案　C

解析　16g—NH2的物质的量是1mol，所含电子数为9NA，A项错误；胶体粒子是分子集合体，1molAgNO3和1molNaI完全反应生成的AgI胶体中，含有胶体微粒的数目小于NA，B项错误；11g2H182O的物质的量为0.5mol，所含电子数为0.5mol×10×NA＝5NA，C项正确；1molNa2O2中含有阴、阳离子总数为3NA，D项错误。

17．[2016•长沙测试]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

A.11.2n5V  B.5V11.2n  

C.22.4V5n  D.22.4n5V

答案　D

解析　根据反应4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，当有标准状况下VLNH3完全反应时，NH3的物质的量为V22.4mol，转移电子的物质的量为5V22.4mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝5V22.4NA，所以NA＝22.4n5V，故D正确。

18．[2016•辽宁三校联考]绿矾的化学式可表示为FeSO4•xH2O。

一定温度时，将ng绿矾溶解于mg水中可配制VmL密度为ρ的饱和溶液，FeSO4的质量分数为w，物质的量浓度为c，该温度下FeSO4的溶解度为S。

下列关系式正确的是（　　）

A．ρ＝n＋mVg•L－1

B．w＝n×152152＋18xn＋m%

C．c＝n×15200152＋18xVmol•L－1

D．S＝15200n18xn＋152＋18xmg/（100g水）

答案　D

解析　ρ＝n＋mVg•mL－1，A项错误；w＝

n×15200152＋18xn＋m%，B项错误；c＝n×1000152＋18xVmol•L－1，C项错误；根据溶解度定义计算可知D项正确。

19．[2016•成都树德中学调研]如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（　　）

A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023

B．①和②中气体的质量之比为1∶8

C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D．两容器的温度和压强均相同

答案　B

解析　根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如少量O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。

20．[2016•华中师大附中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

B．室温下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA

C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA

D．1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

答案　B

解析　Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A项错误；NH4Cl溶液中的H＋均由水电离产生，因此由水电离的H＋数为0.001NA，B项正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C项错误；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，数目小于NA，D项错误。

21．[2016•石家庄一中月考]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．8.4g小苏打完全溶解于水，溶液中HCO－3和CO2－3数之和为0.1NA

B．标准状况下，11.2LCH3Cl和5.6LCH2Cl2中含有的Cl原子数均为0.5NA

C．12g焦炭和30gHCHO都完全燃烧，转移的电子数均为4NA

D．62g白磷和8g甲烷中的共价键数均为2NA

答案　C

解析　HCO－3既可以电离，也可以水解，A项错误；标准状况下，CH2Cl2为液态，B项错误；HCHO中C的化合价为0，而12g焦炭和30gHCHO的物质的量均为1mol，因此完全燃烧转移的电子均为4mol，C项正确；白磷与甲烷均为正四面体结构，但1个白磷分子含6个P—P共价键，而1个甲烷分子含有4个C—H共价键，D项错误。

22．[2016•郑州一中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NA

B．在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA

C．常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA

D．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl－的数目为3NA

答案　C

解析　标准状况下，HF为液体，A项错误；B项，该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成SO3的物质的量少于1mol，转移电子的数目小于2NA，B项错误；C项，n（N2H4）＝32g32g•mol－1＝1mol，N2H4的结构式为,1分子N2H4中含有5个共价键，故1molN2H4中含有的共价键数目为5NA，C项正确；D项，FeCl3溶液中，若Fe3＋不水解，其与Cl－的数目比为1∶3，Fe3＋的水解使其数目减少，故Fe3＋与Cl－的数目比小于1∶3，当FeCl3溶液中Fe3＋的数目为NA时，Cl－的数目应大于3NA，故D项错误。

23．[2016•浏阳联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol•L－1Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1molN2和3molH2混合，充分反应，转移电子的数目为6NA

D．标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

答案　B

解析　缺少Na2S溶液的体积，无法进行计算，A项错误；水溶液中CH3COO－会水解，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），因此该溶液中Na＋的数目大于NA，B项正确；N2和H2的反应为可逆反应，C项错误；标准状况下，己烷为液体，D项错误。

24．[2016•河南八市检测]用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，44.8L苯中所含分子数为2NA

B．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6NA

C．常温下，1LpH＝14的NaOH溶液中水电离出的OH－个数为NA

D．2molCl2通入足量的水中转移电子数目为2NA

答案　B

解析　标准状况下苯为液体，A项错误；1个12C16O分子中含14个中子，2个原子，1个14N2分子中含14个中子，2个原子，B项正确；常温下，1LpH＝14的NaOH溶液中OH－个数为NA，由水电离出的OH－数等于溶液中H＋数，即水电离出的OH－个数为10－14NA，C项错误；2molCl2不能完全转化为HClO和HCl，D项错误。

25．[2016•昆明调研]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

C．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g

D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

答案　B

解析　标准状况下HF为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A项错误；由方程式可知，生成4molN2时转移15mol电子，故生成28g（1mol）N2时转移3.75mol电子，B项正确；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，粗铜中含有的比铜活泼的Zn、Fe等金属也放电，所以转移电子数为NA时阳极溶解的金属不一定是32g，C项错误；一个胶体粒子由很多个Fe（OH）3组成，所以生成的胶体中含有Fe（OH）3胶体粒子的数目小于0.1NA，D项错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26．[2016•南昌调研]（10分）纯碱在工业上非常重要。

（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。

烧杯温度升高，理由是______________________

________________________________________。

（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为________（填序号，可重复用）。

①蒸发结晶　②放入干燥器　③转移入过滤器中　④用水洗涤2～3次　⑤用乙醇洗涤　⑥加热灼烧

（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：

物质 样品A T1℃下得到物质X T2℃下得到物质Y 600℃时得到物质Z

质量/g 13.92 11.75 7.45 6.36

通过计算确定样品A的化学式，并写出计算过程。

答案　

（1）其化学原理为Na2CO3＋nH2O===Na2CO3•nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高（2分）

（2）③⑤②（3分）

（3）设A的化学式为Na2CO3•nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3。

Na2CO3•nH2O　～　Na2CO3

　106＋18n 　    106

13．92       　6.36

（106＋18n）∶106＝13.92∶6.36

n＝7

故A的化学式为Na2CO3•7H2O。

（5分）

解析　

（1）溶液中发生反应：

Na2CO3＋nH2O===Na2CO3•nH2O，烧杯温度升高说明反应放热。

（2）烧杯中已析出晶体A，先过滤再洗涤干燥，乙醇易挥发，用乙醇洗涤。

27．[2016•邯郸月考]（15分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：

用