高中的阶段常用的化学反应方程式.docx

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高中的阶段常用的化学反应方程式

高中阶段常用化学反应方程式

要求：

1、写出化学反应方程式

2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂

3、是离子反应的写出离子反应方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2

Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2H2O+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②纯碱溶液中滴加少量盐酸

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

6、小苏打受热分解

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=H2O+CO32-（若是溶液中反应有离子方程式）

8、金属锂在空气中燃烧4Li+O2

2Li2O

9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl2

CuCl2

10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl2

3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧H2+Cl2

2HCl

12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO2HCl+O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

2Ca（OH）2+2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

15、氯气的实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

17、铁与硫加热反应Fe+S

FeS

18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2+O2

2SO3

20、铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

21、碳与浓硫酸反应：

C+2H2SO4（浓）

2H2O+CO2↑+2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2C

Si+2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H2

2NH3

25、氮气和氧气放电下反应N2+O22NO2NO+O2

2NO2

26、二氧化氮溶于水3NO2+H2O

2HNO3+NO

3NO2+H2O

2H++2NO3-+NO

27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4HNO3

28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O=4HNO3

29、五氧化二磷与热水反应P2O5+3H2O（热）=2H3PO4

30.磷在氯气中充分燃烧2P+5Cl2

2PCl5

31.氨的催化氧化4NH3+5O2

4NO+6H2O

32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl

34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

（NH4）2SO4+2NaOH

2NH3↑+Na2SO4+2H2O

NH4++OH-

NH3↑+H2O

35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3NH4++OH-=NH3·H2O

36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2

2Al2O3

37.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

38.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

40.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2

2MgO+C

41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

42.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②Al（OH）3与NaOH溶液反应：

Al（OH）3+NaOH

NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

44.*高温下铁与水反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

45.铁与盐酸反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

46.氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe（OH）3↓

48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

49.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

50.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

51.甲烷与氯气取代生成四氯化碳

CH4+4Cl2

CCl4+4HCl

52.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）

CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑

53.乙烯通入溴水中

CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br

54.制取聚乙烯、聚丙烯

nCH2=CH2

nCH3–CH=CH2

CH3

HC≡CH

55.乙炔的制取CaC2+2H2O

Ca（OH）2+↑

56.由乙炔制聚氯乙烯

HC≡CH

+HClH2C=CHCl

nH2C=CHCl

57.苯与液溴反应（需铁作催化剂）

+Br2+HBr

58.苯的硝化反应

+HNO3+H2O

59.苯与氢气加成生成环己烷

+3H2

60.甲苯发生硝化反应

+3HONO2

+3H2O

61.溴乙烷水解

CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

62.溴乙烷消去反应

CH3CH2Br+NaOH+NaBr+H2O

63.乙醇与钠反应

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

64.乙醇催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

65.苯酚与氢氧化钠溶液反应

+NaOH

+H2O

66.苯酚钠溶液中通入二氧化碳

+CO2+H2O

+NaHCO3

67.苯酚的定性检验定量测定方法：

+3Br2

↓+3HBr

68.丙醛制1-丙醇

CH3CH2CHO+H2

CH3CH2CH2OH

69.乙醛制乙酸

2CH3CHO+O2

2CH3COOH

70.乙醛的银镜反应

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH

H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH3COONH4

71.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液

CH3CHO+2Cu（OH）2

Cu2O↓+2H2O+CH3COOH

72.*乙酸与氢氧化铜悬浊液

2CH3COOH+Cu（OH）2=（CH3COO）2Cu+2H2O

73.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O

74.葡萄糖结构简式

CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO

75.蔗糖水解方程式

C12H22O11+H2O

C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

76.淀粉水解

（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6

淀粉葡萄糖

77.硬脂酸甘油酯皂化反应

CH2–OH

|

CH–OH

|

CH2–OH

+3NaOH

3C17H35COONa+

常见物质的颜色 

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物质

颜色

物质

颜色

物质

颜色

1.Cu（金属铜）

紫红色

11.I2（水溶液）※

褐色

21.CuCl2（固体）

棕色

2.S（硫磺）

黄色

12.HgO（固体）

红色

22.CuCl2（水溶液）※

蓝绿色

3.P4（白磷）

白色

13.Fe2O3（铁锈）

红褐色

23.FeS（固体）

黑色

4.P（红磷）

红褐色

14.Na2O2（固体）※

淡黄色

24.FeSO4（水溶液）

浅绿色

5.F2（氟气）※

淡黄绿色

15.Cu（OH）2（固体）※

蓝色

25.KMnO4（固体）

紫色

6.Cl2（氯气）※

黄绿色

16.Fe（OH）3（固体）

红褐色

26.KMnO4（水溶液）

紫红色

7.Cl2（氯水）※

淡黄绿色

17.FeCl3（固体）

黄棕色

27.AgCl（固体）※

白色

8.Br2（液溴）※

深红棕色

18.FeCl3（水溶液） 

黄橙色

28AgBr（固体）※

淡黄色

9.Br2（溴水）※

橙色

19.CuSO4（固体）※

白色

29.AgI（固体）※

黄色

10.I2（固体碘）※

紫黑色

20.CuSO4（水溶液）※

蓝色

常见的试剂显色

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1．石蕊试液遇酸：

显红色

2．石蕊试液遇碱：

显蓝色

3．酚酞试液遇酸：

不显色

4．酚酞试液遇碱：

显红色

5．碘水遇淀粉溶液：

显蓝色

6．湿润红色石蕊试纸遇碱：

显蓝色

7．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：

显红色

8．PH试纸遇碱：

显蓝色

9．PH试纸遇酸：

显红色

10．湿润淀粉碘化钾试纸：

遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色

11．醋酸铅试纸遇H2S气体：

显黑色

12．钠的焰色反应：

黄色

13．钾的焰色反应：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

为了便于同学们的记忆掌握和应用，现将中学化学里常见的气体性质归纳如下：

1、有色的气体：

F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。

其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：

HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。

有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

3、易溶于水的气体：

HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。

能溶于水的气体：

CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

4、易液化的气体：

NH3，SO2，Cl2

5、有毒的气体：

F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：

HF，HCl，HBr，HI

7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：

H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2

8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：

HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：

Cl2。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：

NH3

9、有漂白作用的气体：

Cl2（有水时）和SO2。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2，SO2，HF。

11、能使无水CuSO4变蓝的气体：

水蒸气。

12、在空气中可燃的气体：

H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。

在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：

H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的气体：

F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。

具有还原性的气体：

H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。

SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。

14、与水可发生反应的气体：

Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。

其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。

15、在空气中易被氧化变色的气体：

NO。

16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：

Cl2，NO2，溴蒸气。

17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：

H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。

其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。

18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的气体：

H2S，SO2，C2H2，C2H4。

19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：

N2和Ar。

20、制得的气体通常为混合气的是：

NO2和N2O4。

有关水的反应小结

一.水在氧化还原反应中的作用

l水作氧化剂:

水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）

水与碳在高温下反应生成“水煤气”。

铝与强碱溶液反应

*硅与强碱溶液反应

l水作还原剂：

水与单质氟反应

l水电解

l水既不作氧化剂也不作还原剂：

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

二。

水参与的非氧化还原反应：

l水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能与二氧化硅化合吗？

）

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？

）

氨的水合

无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）

（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）

乙烯水化成乙醇

*乙炔水化制乙醛

l水解:

乙酸乙酯水解

油脂水解（酸性水解或皂化反应）

水与电石反应制乙炔

名称中带“水”的物质

（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

（二）水溶液

氨水—（含分子：

NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：

NH4+，OH-，H+）

氯水—（含分子：

Cl2，H2O，HClO，含离子：

H+，Cl-，ClO-，OH-）

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：

3）

硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水

软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水

生理盐水—0.9%的NaCl溶液

水玻璃—Na2SiO3溶液

（三）其它

水银--Hg

水晶--SiO2

水泥—2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等

水煤气—CO、H2的混合气

生成氧气的反应小结

（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）

（2）高锰酸钾热分解

*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）

（4）电解水

（5）氧化汞热分解

（6）浓硝酸分解

（7）次氯酸分解（光）

（8）氟与水置换反应

（9）过氧化钠与水反应

（10）过氧化钠与二氧化碳反应

*（11）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

工业用氧气主要来自分离液态空气。

生成氢气反应小结

（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

（2）铝与氢氧化钠溶液反应

*（3）硅与氢氧化钠溶液反应

（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应

*（6）苯酚与钠反应

（7）焦碳与水高温反应

*（8）一氧化碳与水催化反应

（9）碘化氢热分解

（10）硫化氢热分解

（11）电解水

（12）甲烷高温分解

其中

（1）、

（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。

氯气的反应小结

（1）氯气与大多数金属反应。

（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）

（2）氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?

）

（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较）

（4）氯气与水反应（跟其它卤素比较：

氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度）

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）

（6）氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）

（7）氯气与溴化钠溶液反应

（8）氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何?

氟置换其它卤素有何特殊?

）

（9）氯气与甲烷取代反应（条件?

）

（10）氯气与乙烯的反应（反应类别?

）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

（11）氯气与苯的取代反应（条件?

）

（12）氯气与氯化亚铁溶液反应

（13）*氯气与硫化氢溶液反应（现象?

）

（14）*氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化?

漂白作用的变化?

）

（15）氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？

）

氯化氢、盐酸、卤化物小结

（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）

（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）

（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）

（4）盐酸与碱反应

（5）盐酸与碱性氧化物反应

（6）盐酸与锌等活泼金属反应

（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

（8）盐酸与苯酚钠溶液反应

（9）稀盐酸与漂白粉反应

（10）氯化氢与乙烯加成反应

（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）

（12）浓盐酸与乙醇取代反应

（13）漂白粉与空气中的二氧化碳反应

（14）HF，HCl，HBr，HI酸性的比较

（15）HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？

（16）溴化银的感光性

（17）用于人工降雨的物质有哪些？

（18）氟化钠在农业上有何用途？

氯水性质的多重性

1．氯水的多重性质

（1）Cl2的强氧化性

（2）次氯酸的强氧化性

（3）次氯酸的不稳定性

（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性

2．氯水反应时反应物的处理。

（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应

（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应

（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用

（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。

（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

硫及其化合物的反应

（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2．硫与氢气反应（可逆反应）

3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

5．硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

6．*硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

7．*硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）

（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）

1．受热分解

2．燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）

3．与卤素单质如Br2反应，硫被置换

4．*与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）

5．与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）

6．与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫

7．被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）

8．被二氧化硫氧化

9．氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

（三）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性,强还原性,酸性氧化物）

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用

下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

）

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4。

*被硝酸氧化

5．与水反应

6．与碱性氧化物反应

7．与碱反应

8．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久