高一化学氯教案.docx
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高一化学氯教案
高一化学氯教案
教案
课题：
第二节富集在海水中的元素------氯
（一）授课班级
课时
教
学
目
的知识
与
技能1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属
3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
4、认识燃烧现象的本质。
过程
与
方法1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
2、学习科学家的科学态度和研究方法。
情感
态度
价值观1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。
2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
重点氯气的化学性质
难点氯气的强氧化性。
知
识
结
构
与
板
书
设
计第二节富集在海水中的元素—氯
氯气的实验室制法：
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
一、活泼的黄绿色气体---氯气
1、物理性质：
通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。
2、化学性质
（1）与金属反应：
2Na＋Cl22NaCl（产生大量白烟）
Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3
（2）与某些非金属反应
H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl
2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）
2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）
（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：
次氯酸）
２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
（4）与碱液反应：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
漂白粉漂白原理：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：
ClO―+H＋==HClO
漂白粉失效的原理：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
（5）与盐溶液反应：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―（溶液由浅绿色变成棕黄色）
2Br―+Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2+2Cl―（可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
3、氯气的用途：
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
板书]第二节富集在海水中的元素—氯
问]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
板书]
［讲］容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。
从化合价的角度分析：
Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。
Cl2处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
［问］自然界中有没有游离态的氯?
如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？
［学生活动］阅读教材P82上的科学史话
［讲］1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
［思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？
启示１：
科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间
和精力。
启示２：
科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误
的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：
科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
板书]氯气的实验室制法：
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
［过］1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。
当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。
面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。
这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．
［问］1、为什么氯气可作为生化武器?
2、为什么要逃往地势更高的地方呢?
3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？
［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习
板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气
展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
板书]1、物理性质：
通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。
强调]易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。
闻气体的方法：
见投影：
讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
投]闻气体：
“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。
氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。
另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。
［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?
为什么?
最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。
［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
［板书］2、化学性质
（1）与金属反应：
2Na＋Cl22NaCl（产生大量白烟）
［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?
让我们来研究回答这个问题。
［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。
然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。
［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色
［板书］Cu＋Cl2CuCl2
思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？
板书]2Fe＋3Cl22FeCl3
［投影］实验现象：
剧烈燃烧，生成棕色的烟
［讲］Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋）；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋）
［思考］比较一下Cl2与HCl的氧化性强弱。
［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，且氧化性HCl>Cl2
［讲］Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：
它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：
CuCl2、FeCl3。
大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。
［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。
写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：
1.跟铝反应：
.
2.跟镁反应：
2Al+3Cl22AlCl3Mg+Cl2MgCl2
过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?
下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。
实验现象：
安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。
实验现象：
释放大量的热，发生爆炸。
［板书］
（2）与某些非金属反应
H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl
［讲］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。
同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。
盐酸是重要的化工原料。
［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有O2参加?
比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。
试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl32.P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5
［板书］2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）
2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）
［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?
表现了氯气的什么性质?
［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。
交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶解的部分氯与水反应：
板书]（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：
次氯酸）
讲]次氯酸的重要性质：
次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
板书]２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
［投影小结］HClO的性质：
○1弱酸性：
H2CO3>HClO
○2不稳定性，见光受热均易分解
○3强氧化性，具有漂白作用
实验4-4、4-5]
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？
新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？
如何证明这些微粒的存在呢？
你能通过实验来说明问题吗？
药品（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等
注：
氯水使用时不能超过1mL！
［投影结果］
微粒检验方法现象
H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体
Cl2观察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味
HClO（少量ClO―）红纸褪色
H＋加入CaCO3粉末或者锌粒有气体生成
Cl―加入HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀
［思考］液氯与氯水的区别？
新制氯水和久置氯水的区别？
［投影小结］
液氯新制的氯水久置的氯水
分类纯净物混合物混合物
成份只有Cl2分子分子：
Cl2、H2O、HClO
离子：
H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―分子：
H2O
离子：
H＋、Cl―
性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液
［讲］因为HClO见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。
讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。
阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟NaOH溶液反应。
2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
［板书］（4）与碱液反应：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
［总结］氯气与碱反应的规律：
氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？
投影]漂白液（有效成分：
NaClO）、漂白粉（主要成分：
Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2））。
漂粉精（主要成分和有效成分都是Ca（ClO）2）。
［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa（ClO）2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。
板书]漂白粉漂白原理：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。
板书]次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：
ClO―+H＋==HClO
［问］存放漂粉精时应注意哪些问题?
［讲］漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效，故应密封保存。
板书]漂白粉失效的原理：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。
板书]（5）与盐溶液反应：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―（溶液由浅绿色变成棕黄色）
2Br―+Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2+2Cl―（可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）
讲]用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。
二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。
广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。
在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
板书]3、氯气的用途：
［投影小结］○1杀菌消毒
○2制漂白粉（液）
○3作制高纯硅、锗和钛的中间物质
○4合成塑料、橡胶、农药、药品等
［总结］
［自我评价］
1.下列叙述正确的是（B）
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
2.下列物质见光会分解的是（V）
A.HClB.Ca（ClO）2C.HClOD.NaCl
3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（C）
A.增加水中含氧量。
B.利用阳光中紫外线杀菌。
C.使自来水中少量次氯酸分解。
D.通过日照提高水的温度。
4、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（AB）
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．H2OD．饱和NaCl溶液
5、漂白粉在空气中易失效的原因是（C）
A、CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca（ClO）2见光易分解
C.Ca（ClO）2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D.Ca（ClO）2易被空气中的氧气氧化
教学回顾：
教案
课题：
第二节富集在海水中的元素------氯
（二）授课班级
课时
教
学
目
的知识
与
技能1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
过程
与
方法1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
情感
态度
价值观1、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力
重点Cl―的检验方法
难点卤族元素单质的氧化性
知
识
结
构
与
板
书
设
计二、氯离子（Cl-）的检验
Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O
三、成盐元素—卤素
1.与金属反应
2、卤素单质与非金属的反应
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：
F2>Cl2>Br2>I2
（2）卤化氢的稳定性关系：
HF>HCl>HBr>HI
3、卤素与水的反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）
通式：
X2＋H2O=HX＋HXO（X:
Cl、Br、I）
4、卤素单质间的置换反应
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2还原性：
Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
四、氯气及氯化氢的实验室制法
1、实验原理：
4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
五、氯化氢
1、物理性质：
HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水
2、HCl制备原理：
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［复习提问］
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?
写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?
写出反应的化学方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?
板书]二、氯离子（Cl-）的检验
［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？
（防止CO32―的干扰）
［练习］写出上述反应的离子方程式
［板书］Ag+＋Cl-=AgCl↓
2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O
［投影小结］检验Cl―的方法
（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。
（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。
讲]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
板书]三、成盐元素—卤素
［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。
［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？
由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？
［投影］
［投影小结］
［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？
请写出溴与碘和铁反应的化学方程式
［板书］1.与金属反应
［讲］F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2
思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗？
条件是否相同？
［板书］2、卤素单质与非金属的反应
投影]H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr（加热500℃缓慢反应）
H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
［板书］
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：
F2>Cl2>Br2>I2
（2）卤化氢的稳定性关系：
HF>HCl>HBr>HI
思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
投影]2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO
［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
［板书］3、卤素与水的反应
2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）
通式：
X2＋H2O=HX＋HXO（X:
Cl、Br、I）
投影]2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I2
2KI+Br2===2KBr+I2
［思考与交流］根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、
Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序
［板书］4、卤素单质间的置换反应
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2还原性：
Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［投影］气体发生装置
（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3
（2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2
（3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl
（4）与
（2）相同，启普发生器
［投影］气体净化装置
［投影］气体收集装置
［投影］尾气吸收装置
（1）适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置
（2）适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸
（3）适用于少量尾气可以集于气球中
（4）适用于难以吸收的可以点燃处理
［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法
设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：
制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：
桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。
因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
讲解、组装仪器]氯气的发生装置：
装配该装置应该从下而上，
板书]1、实验原理：
4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
［投影］资料卡片：
实验室制氯气的其它方法：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑
工业上制氯气：
电解饱和食盐水法：
2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑
［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂
设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。
那么如何收集该气体呢？
演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；4、收集方法：
5、尾气吸收试剂；
探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。
因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。
（集气瓶）
5、NaO
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