高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海水中的元素氯2课时课时作业2新人教版必修1.docx

高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海水中的元素氯2课时课时作业2新人教版必修1.docx

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高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海水中的元素氯2课时课时作业2新人教版必修1

课时跟踪检测（二十一）氯气的性质

1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是（　　）

A．向顺风方向的低洼处跑

B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C．向逆风方向的高处跑

D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

解析：

选A　氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．CuCl2　　　　　　B．FeCl2

C．AlCl3D．FeCl3

解析：

选C　当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。

A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。

C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）

A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液

C．氯水D．氯化钙溶液

解析：

选D　氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。

4．下列关于HClO的说法不正确的是（　　）

A．HClO是弱酸B．HClO是强酸

C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒

解析：

选B　次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。

5．下列关于氯气的描述中，正确的是（　　）

A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

解析：

选D　Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A项错；红热铜丝在Cl2中燃烧生成棕黄色固体CuCl2，B项错误；有Cl2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe、H2在Cl2中的燃烧，C项错误。

6．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是（　　）

A．吸收了氧气和水蒸气

B．吸收了二氧化碳和水蒸气

C．漂白粉风化

D．漂白粉不稳定，见光分解

解析：

选B　次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClO

2HCl＋O2↑，选项B符合题意。

7．下列说法不正确的是（　　）

A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

解析：

选B　液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。

8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H＋）

B．使红色布条褪色（HClO）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现棕黄色（HCl）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

解析：

选C　A项，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关；B项，氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关；C项，氯气和二价铁离子反应生成三价铁离子，与盐酸无关；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关。

9．在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：

（1）使氯水呈黄绿色的是________。

（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

（3）能使紫色石蕊溶液显红色的是________。

（4）能使红纸褪色的是________。

（5）能使无水CuSO4变蓝的是________。

（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。

解析：

根据新制氯水的成分进行分析，其中使红纸褪色的是HClO而非Cl2，由于HClO的酸性比H2CO3弱，故HClO与NaHCO3不发生反应，能与NaHCO3反应放出气体的是HCl。

答案：

（1）Cl2　

（2）Cl－　（3）H＋　（4）HClO　（5）H2O　（6）H＋

10．某同学利用如图所示的装置进行有关实验。

其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

请回答下列问题：

（1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有____作用。

（2）浓硫酸的作用是________。

（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________（填“褪”或“不褪”）色。

（4）在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。

解析：

（1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。

（2）浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。

（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。

（4）氯气的尾气对环境有污染，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气。

答案：

（1）漂白　

（2）除去H2O（干燥氯气）　（3）不褪　（4）NaOH溶液

1．下面对氯气的叙述正确的是（　　）

A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜

D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻

解析：

选B　A项，干燥的氯气不具有漂白性，则氯气可以使湿润的红布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，错误；B项，氯气没有漂白性，其与水反应生成的次氯酸能使品红溶液褪色，正确；C项，铜和氯气反应生成氯化铜，错误；D项，闻气体的气味需要用手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔即可，错误。

2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（　　）

A．久置的氯水

B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

C．盐酸

D．盐酸酸化的漂白粉溶液

解析：

选D　久置氯水主要成分为稀盐酸，不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，A项错误；氯气的酒精溶液，溶剂为酒精，不能生成酸和具有漂白性的物质，B项错误；盐酸不具有漂白性，不能使石蕊试纸褪色，C项错误；盐酸酸化的漂白粉溶液具有酸性，可使石蕊试纸变红，可生成HClO，具有漂白性，能使石蕊试纸褪色，D项正确。

3．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）

A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置仍不变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的

D．漂白粉是由Cl2与澄清石灰水制得

解析：

选C　漂白粉的制法为Cl2通入石灰乳，C正确、D错误。

漂白粉在空气中发生反应：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，久置会变质。

4．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（　　）

①可用于氯气的收集　②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②B．①③

C．②③D．①④

解析：

选D　①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。

5.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛装的溶液是（　　）

A．浓硫酸　　　　B．水

C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水

解析：

选C　关闭B，C处湿润有色布条不褪色，说明Cl2在D处完全反应。

6．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是（　　）

A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物

B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用

解析：

选C　漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D项错误。

7．0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（　　）

A．Na　　　B．H2　　　　C．Fe　　　　D．Cu

解析：

选D　n（Cl2）＝

＝0.1mol，n（Cl）＝0.2mol，n（金属）∶n（Cl）＝1∶2，所以金属元素的化合价为＋2价，D正确。

8．已知：

KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液变成蓝色

Cl2具有氧化性

解析：

选D　A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。

9.右图中，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。

（1）推断（写化学式）：

A____________________，

B____________________，

C____________________，

D____________________。

（2）写出①～⑤各步反应的化学方程式。

①_______________________________________________________________________，

②_______________________________________________________________________，

③_______________________________________________________________________，

④_______________________________________________________________________，

⑤_______________________________________________________________________。

解析：

根据反应①、②、③推断A为Cl2，依据框图中物质间的转化关系，依次推知B为Ca（ClO）2，C为HCl，D为HClO。

答案：

（1）Cl2　Ca（ClO）2　HCl　HClO

（2）①H2＋Cl2

2HCl

②2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO

④2HClO

2HCl＋O2↑

⑤Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

10．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。

图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为________________（化学式）；需临时配制的原因是________________（用化学方程式表示）。

（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。

浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。

除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________________________________________。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。

若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClO

2HCl＋O2↑。

（2）烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。

答案：

（1）Cl2、H2O、HClO　2HClO

2HCl＋O2↑

（2）NaOH溶液　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（3）氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度　瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开

（4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气

课时跟踪检测（二十二）氯气的制法氯离子的检验

1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2

D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

解析：

选C　由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

2．能证明某溶液中含有NaCl的是（　　）

A．焰色反应是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

解析：

选D　证明某溶液中含有NaCl，既要证明Na＋的存在，又要证明Cl－的存在，证明Na＋通过焰色反应为黄色，证明Cl－的存在是加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；A、C项叙述不完整，B项叙述是错误的，实验室中的任何化学试剂均不能用嘴尝。

3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是（　　）

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出

解析：

选B　装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。

4．下列离子方程式错误的是（　　）

A．实验室制Cl2：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．Cl2溶于水：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

解析：

选C　HClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。

5．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2（光气）和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是（　　）

A．水　　　　　　　　B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液D．KI溶液

解析：

选B　氯仿氧化后生成COCl2（光气）和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。

6.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（　　）

A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质

B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用

C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl

D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

解析：

选D　Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。

7．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

解析：

选D　实验室制取氯气的实验步骤为：

先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂（先固体后液体），缓缓加热，收集气体，尾气处理。

8．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl为4mol

D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl

解析：

选C　在MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1molCl2转移2mol电子，但在参加反应的4molHCl中，只有2mol被氧化，即起还原作用的HCl为2mol；由于反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。

9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO

、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：

序号

实验操作及现象

步骤①

取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色

步骤②

取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是________（填离子符号，下同），一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。

（2）为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

由步骤①确定原溶液中含有Na＋不含有K＋，由步骤②确定原溶液中含有CO

。

但不能判断原溶液中是否含有Cl－，需要用AgNO3和稀HNO3检验Cl－的存在。

答案：

（1）Na＋、CO

　K＋　Cl－

（2）取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－

10．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜（Cu＋Cl2

CuCl2）。

图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（　　　）接（　　　）接（　　　）接（　　　）接（　　　）接（　　　），其中②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是________接________。

（2）装置②的作用是_______________________________________________________；

装置④的作用是__________________________________________________________。

（3）实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。

答案：

（1）③　⑤　④　②　①　⑥　C　B

（2）除去Cl2中的水蒸气　除去Cl2中的HCl气体

（3）气密性　①

（4）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉KI试纸

解析：

选D　HClO具有漂白性，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，不能与HCl气体区分。

气体通入AgNO3溶液会产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。

因此，用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2的存在。

2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（　　）

A．Cl－、SO

B．Cl－、NO

C．Cl－、CO

D．Cl－、OH－

解析：

选C　能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO

外，还有Cl－。

3．下列变化不能直接实现的是（　　）

①（HCl）