初中化学全套学案学案.docx
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初中化学全套学案学案
学案
第一单元走进化学世界
复习目标：
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？
（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？
如何取用粉末状固体药品？
没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？
如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？
如何准确量取一定体积的液体？
（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？
用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？
砝码和游码应按什么样的顺序使用？
如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？
洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？
它的火焰哪一部分温度最高？
怎样证明这一点？
（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？
两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？
如何放置？
（2）实验后药品能否放回原瓶？
课堂练习：
1，下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是：
A.牛奶变酸，蜡烛然烧B.瓷器破碎，水分蒸发
C.干冰致冷，银器变黑D.矿石冶炼，空气液化
2，下列实验数据合理的是：
1用托盘天平称取15.6gNaCl固体；
②用PH试纸测得某溶液PH为3.52
③用普通温度计测得某液体温度为25.62CO；
④用10ml量筒量取6.6ml某溶液
A.①②B.②③C.③④D.①④
3,药品取用基本原则：
（1）实验室取用药品要做到“三不”：
不能；不要；
不能。
（2）取用药品注意节约：
取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即液体取；固体只需。
（3）取用粉末状固体药品一般用或；块状用。
4，物理变化和化学变化的区别是：
。
5，怎样正确操作取出某分园空气样品
6，怎样取用密度较大固体药品或金属颗粒？
第二单元我们周围的空气
复习目标：
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？
每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？
给物质的量有什么要求？
目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？
为什么？
能否用铝箔、铁丝来代替红磷？
为什么？
如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？
得到什么结论？
实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？
原因是什么？
空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？
例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？
如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应氧化物
什么叫化合反应？
化合反应有什么特点？
例举几个化合反应？
什么叫氧化物？
学会识别氧化物
七、探究S、Fe的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？
说明什么？
（2）Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？
集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？
分解反应有什么特点？
例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？
如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？
反应原理分别是什么？
三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？
如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？
试管口为什么略向下倾斜？
什么时候开始收集？
为什么？
结束时，如何操作？
为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？
如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？
分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个化学方程式？
课堂练习：
1，用红磷的燃烧来检验空气中氧气含量的实验中水面往往上升不到1/5处的原因有：
①②③。
2，对有关实验现象描述正确的是：
A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.干冰在空气中升华周围出现白雾
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
3，工业上采用分离液空气的方法制氧气，此方法是变化。
3，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:
（1）分液漏斗中应放入的物质是_________,锥形瓶中应放入的物质是_____.
（2）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_______________________.要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置__________（填字母）
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。
其原因是。
5、（11分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。
该同学的实验步骤如下：
1将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
2在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的
红磷，将导管上的止水夹夹紧，
3在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是。
（2）步骤②集气瓶中的现象是，
其反应的文字表达式为；
步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，
由此可得出空气中氧气的体积分数约为。
（3）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？
为什么？
______________________________________________________。
6，某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。
他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。
（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式______________________。
（2）请指出图中所用仪器的名称：
a_______b______c_______d________
（3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来：
①．__________________________②．__________________________
③．__________________________
④．__________________________
（4）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并___________（填“正放”或“倒放”）在桌上。
（5）他们用这种方法收集了两瓶气体。
在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。
导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：
_______________________________________。
第三单元自然界的水
复习目标：
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？
有什么不同点？
要学会区别？
各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？
它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？
列举几个实例证明分子是不断运动的？
列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？
硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？
净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？
过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？
应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
课堂练习
1.水不属于下列所说的哪类物质（）
A．纯净物B化合物C混合物D氧化物
2.下列为各组物质的类别，其中后一种从属于前一种的是（）
A.金属、单质B.化合物、单质C.化合物、氧化物D.单质、纯净物
3.以下每组由三种物质组成，分析把他们放在一组内的理由，然后从备选答案中找出他们同一类别的物质，将他们的序号填在括号内（）
（1）海水矿泉水江河水（）A.蒸馏水B.硫C.二氧化硫D.空气
（2）氢气氮气铁（）A.碳B.二氧化锰C.水D.高锰酸钾（3）氧化铜五氧化二磷水（）A.铜B.氧化铝C.磷D.高锰酸钾
4.鱼能在水中生存是因为（）
A.水的组成中含有氧元素B.水能分解放出氧气
C.水在常温下为液态D.水中能溶解一定量的氧气
5.证明分子在化学变化中可分的是（）
A.酒精挥发B.水通电C.用酒精灯加热D.分离空气
6.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）①它们的物理性质不相同②它们的化学性质相同③它们由不同种分子构成④它们为不同的物质⑤构成它们的分子相同，但分子之间的间隔不同A.①②⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①④
7.“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）
A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动
8.在过滤操作中，不必使用的仪器是（）
A.漏斗B.烧杯C.量筒D.玻璃棒
9.下列方法中，能鉴别硬水和软水且最简便的是（）
A.煮沸B.加肥皂水C.吸附D.过滤
10.活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的（）
A.可燃性B.还原性C.吸附性D.稳定性
11.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）
A.将金粉与铜粉混合B.将牛奶加入水中混合
C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤以除去水中的泥沙
12.科学家预言：
“水不久将成为一个深刻的社会危机”，这是因为（）
A.地球上水很少，不能满足人类的需要B.由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉
C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺D.土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少
13.上海被列为36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净水严重缺乏的世界六大城市之一。
造成水质型缺水的主要原因是（）
A.河流上游水源污染较严重B.淡水资源短缺C.降雨量不均衡D.取水点远离城市
14.生态旅游是指：
以大自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理，使之在生态上可持续的旅游。
为使传统旅游向生态旅游转化，下列建议或认识不合理的是（）
A.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入江河中或移放在离景区较远的地方，以减少当地的污染
B.重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量
C.提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代燃油汽车
D.要求旅客将垃圾分类放置
15.宣传科学、揭露伪科学是我们每一个公民的应尽义务，下列广告用语中你认为正确的是（）A.本纯净水绝对纯净，不含任何化学物质B.长期饮用纯净水，对人体健康有益
C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料
D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂
16.在下列变化中，能证明分子可分的事实是（）
A.水蒸气变成水蒸气B.海水通过蒸馏得到淡水
C.水在直流电作用下变成氢气和氧气D.用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
17.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由高到低的顺序是（）A.静置>吸附>过滤>蒸馏B.蒸馏>过滤>吸附>静置
C.蒸馏>吸附>过滤>静置D.吸附>蒸馏>过滤>静置
18.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
下列说法中正确的是（）
A.上述操作中发生了化学变化B.上述操作中发生了物理变化
C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字D.它表示着我国科学已进入操作原子的阶段
第四单元物质构成的奥秘
复习目标：
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？
它们是怎样构成原子的？
为什么整个原子不显电性？
原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？
分类的依据是什么？
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？
微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。
如：
Na与Na+、S与S2-如何相互转化？
在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？
知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；
（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；
（2）计算元素间的质量比；
（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：
加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
课堂练习
选择题：
1、关于原子的说法错误的是（）
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子是构成物质的一种粒子
C．在化学变化中原子可分，分子不可分 D．原子不显电性
2、不同种元素的本质区别是元素的原子中（）
A．电子数不同B．电子层数不同 C．中子数不同D．质子数不同
3、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是（）
A．2C B．Fe C．N D．H２
4、下列元素符号和名称书写都正确的是（）
A．炭CB．钠NeC．贡HgD．铝Al
5、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）：
Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指（）
A．原子B．分子C．单质D．元素
6、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为限（）
A．115B．49C．66D．164
7、下列物质中，含有氧分子的是（）
A．液氧 B．SO２ C．水 D．二氧化碳
8、某微粒的结构示意图是 ，下列说法错误的是（）
A．该微粒原子核内有9个质子B．原子核外有2个电子层
C．原子最外层电子数为7D．属于金属元素
9、关于Ca（OH）2相对分子质量的计算方法正确的是（）
A．（40+16+1）×2B.40+（16+1）×2C.40+16+1×2D.40×（16+1）×2
10、下列物质的化学式书写不正确的是（）
A.氧化镁MgO2B.氧化钠Na2OC.硫酸锌ZnSO4D.氢氧化铜Cu（OH）2
二、填空与简答题（44分）：
1、（13分）写出下列化学符号或符号的意义：
（1）2个氮原子
（2）2个氢分子 （3）6个水分子 （4）铝元素
（5）氯化钠（6）氢氧化钠（7）2个氯离子
（8）+3的铁元素（9）H（10）2CO2
（11）CuO（12）Na+（13）
2、（15分，每空3分）以下物质：
①氧气②蒸馏水③新鲜的空气④铜片⑤五氧化二磷⑥高锰酸钾⑦自来水⑧过氧化氢⑨加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体，其中：
（1）属于混合物的有；
（2）属于纯净物的有；
（3）属于单质的有；（4）属于化合物的有；
（5）属于氧化物的有。
3、（8分）某元素是地壳中含量最多的金属元素。
该元素的原子结构示意图为：
，则该元素的核内质子数为，该原子形成离子时核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的氧化物的化学式为。
4、（8分）下面是几种粒子的结构示意图：
A B C D E
（1）A～E共有种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第周期，该元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子。
（2）表示原子的粒子有（填序号，下同）；（3）表示阴离子的有；
（4）表示阳离子的有；（5）表示相对稳定结构的是；
（6）在化学反应中易得到电子的粒子是。
第五单元化学方程式
复习目标：
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
课堂练习
１、下列叙述正确的是（ ）。
A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
C、100g酒精和100g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定律。
D、6g的硫与10g的氧气反应后能生成16g二氧化硫。
２、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。
３、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+3CO ===2CO+2H2O,则X的化学式为 。
４、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成氧气的质量为 g。
５、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元
素，可能含有___元素。
６、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4
★7、将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。
当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为 （ ）。
（当堂训练原则在课内独立完成，小组进行互批互阅。
如有存在问题的同学，采用“兵教兵”的辅导方式，让优生给差生进行讲解，达到全面提高的效果。
）
第六单元碳和碳的氧化物
复习目标：
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：
金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：
木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？
主要原因是什么？
分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？
固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？
液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？
原理是什么？
用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？
常见的发生装置有哪些？
常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？
如何通过实验来说明？
由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？
由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？
（2）化学性质有哪三个？
（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
课堂练习
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．活性炭吸附水中色素B．二氧化碳制成干冰
C．用石墨作干电池电极D．二氧化碳通人紫色的石蕊试液中
2.电器设备失火时，要选择液态CO2灭火器而不选择泡沫灭火器的主要原因是（）
A．液态二氧化碳汽化时吸收大量的热量B．二氧化碳的密度比空气大
C．液态二氧化碳不导电D．液态二氧化碳的压强大
3.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染，据报道有些地区下降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（）A．炭黑B．二氧化碳C．甲烷D．一氧化碳
4.①大量植树造林②用大量Na0H溶液吸收CO2③禁止生产含氟冰箱④减少矿物燃料的燃烧⑤充分利用太阳能、风能等环保能源⑥控制白色污染⑦不要乱扔垃圾有利于控制“温室效应”的有效措施是（）A①②③B④⑤⑥C①③⑦D①③④⑤
5.下列用来区分一氧化碳的二氧化碳两种气体的方法不合理的是（）
A．分别通人紫色石蕊试液B．分别通人澄清石灰水
C．用燃着
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