C．1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和
D．16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ热量
解析：
选B。
从所给热化学方程式分析，ΔH<0，故反应放热，A项正确；对比可知B项中硫为气态，由S（s）→S（g）要吸热，故S（g）燃烧放出的热量多，故a>b，B项错误；因为S的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和，C项正确；16g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6kJ，D项正确。
6．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为C2H4（g）＋H2O（g）===C2H5OH（g） ΔH＝－45.8kJ·mol－1。
则下列说法中正确的是（ ）
A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变（ΔH）
B．该反应中0.5molH2O（l）完全反应放出的热量为22.9kJ
C．1molC2H5OH（g）具有的能量大于1molC2H4（g）和1molH2O（g）所具有的能量和
D．1molC2H4（g）和1molH2O（g）中化学键的总键能大于1molC2H5OH（g）中化学键的总键能
解析：
选A。
该反应中0.5molH2O（g）完全反应放出的热量为22.9kJ，B项错；放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成物的总键能大于反应物的总键能，C、D项错。
7．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
已知：
CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q2kJ·mol－1
CH3COOH（aq）＋NH3·H2O（aq）===CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q3kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ）
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3
C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3D．无法确定
解析：
选C。
因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。
电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量<弱酸、强碱反应放出的热量<强酸、强碱反应放出的热量。
8．（2017·福州高二质检）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容
④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③④B．①③④⑤
C．③④⑤⑥D．全部
解析：
选C。
写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式：
Q＝cmΔt，理解各符号表示的物理意义即可：
m表示④反应后溶液的质量，c表示③比热容，Δt表示⑥反应前后温度变化，计算中和热，还需知道生成水的物质的量，C正确。
9．（2017·天津五区县高二联考）已知热化学方程式：
①CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1；②H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则下列说法正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2kJ·mol－1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据反应②推知反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＞－241.8kJ·mol－1
解析：
选B。
A.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以H2的燃烧热要高于241.8kJ·mol－1，故A错误；B.化学反应的焓变等于反应物和生成物之间的能量差，根据图示知道，该反应是放热反应，再根据盖斯定律，由反应①－反应②得CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1－（－241.8kJ·mol－1）＝－41.2kJ·mol－1，故B正确；C.氢气和氧气在点燃的情况下生成水（液态）一定会释放能量，如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量，故C错误；D.由于气态水变为液态水是一个放热过程，根据反应②推知反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＜－241.8kJ·mol－1，故D错误。
10．（2017·苏州中学检测）下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．1mol液态肼（N2H4）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：
N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋642kJ/mol
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：
2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.5kJ/mol
C．已知：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286kJ/mol，则2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋572kJ/mol
D．已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量
解析：
选C。
A项，放出热量，ΔH＜0，正确的热化学方程式为N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－642kJ/mol。
B项，2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH应是2mol即24g石墨转化为CO时的反应热，即ΔH＝－221kJ/mol。
C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确。
D项，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol表示1molN2（g）与3molH2（g）完全反应生成2molNH3（g）时放出92.4kJ的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5molN2（g）与1.5molH2（g）充分反应后生成的NH3（g）的物质的量小于1mol，故放出的热量小于46.2kJ。
11．（2017·武汉高二测试）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。
下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝－485kJ/mol
B．H2O（g）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝＋485kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋485kJ/mol
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－485kJ/mol
解析：
选D。
1mol气态水分解产生1mol氢气和1/2mol氧气的能量变化是2×463kJ－436kJ－1/2×495kJ＝242.5kJ，因此热化学方程式为H2O（g）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝＋242.5kJ/mol，A、B错误。
若是2mol气态水分解产生2mol氢气和1mol氧气，能量变化是＋485kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。
即热化学方程式是2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－485kJ/mol，C错误，D正确。
12．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ能量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）
ΔH＝－48.4kJ·mol－1
B．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－5517.6kJ·mol－1
C．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1
D．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－48.4kJ·mol－1
解析：
选B。
辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故C项错误；在25℃，101kPa下，1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为
×114g＝5517.6kJ，故B项正确；A项中水的状态标错，且ΔH数值错误，D项中ΔH数值错误。
13．能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是（ ）
依据
结论
A
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－801.3kJ·mol－1
CH4的燃烧热ΔH＝－801.3kJ·mol－1
B
Sn（灰，s）
Sn（白，s）
ΔH＝＋2.1kJ·mol－1
白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C
稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·mol－1
中和热ΔH＝＋57.3kJ·mol－1
D
3O2（g）===2O3（g）ΔH＝QkJ·mol－1（Q＞0）
臭氧比氧气稳定
解析：
选B。
表示CH4的燃烧热时生成的H2O应为液态，A错；中和热ΔH应为负值，C错；氧气转化为臭氧时吸热，故等质量臭氧具有的能量高于氧气，氧气更稳定，D错。
14．反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：
①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
解析：
选D。
因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
15．已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8kJ·mol－1。
现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是（ ）
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝＋282.8kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2mol
解析：
选C。
A项应为1molCO燃烧生成1molCO2放热282.8kJ，且ΔH＜0，错误。
B项中由于题目中已知的是H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。
设56.0L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式x＋y＝
＝2.5mol ①，285.8kJ·mol－1×x＋282.8kJ·mol－1×y＝710.0kJ ②，联立①②解得x＝1mol，则H2的体积分数为
×100%＝40%，C项正确。
混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5mol，与足量的过氧化钠反应能产生O21.25mol，其电子转移总数为2.5mol，D项错误。
16．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.9kJ·mol－1。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1D．2∶3
解析：
选C。
由生成3.6gH2O（l）知，
n（H2）＝
＝0.2mol，
则n（CO）＝
＝0.2mol，
则n（H2）∶n（CO）＝1∶1，故选C。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（9分）
（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4（s）＋CO（g）1/4CaS（s）＋CO2（g）
ΔH1＝－47.3kJ·mol－1
②CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1
③CO（g）1/2C（s）＋1/2CO2（g）
ΔH3＝－86.2kJ·mol－1
反应2CaSO4（s）＋7CO（g）CaS（s）＋CaO（s）＋6CO2（g）＋C（s）＋SO2（g）的ΔH＝__________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。
（2）已知：
25℃、101kPa时，
Mn（s）＋O2（g）===MnO2（s） ΔH＝－520kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297kJ·mol－1
Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）===MnSO4（s）
ΔH＝－1065kJ·mol－1
则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_____________________。
解析：
（1）根据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2可得目标热化学方程式，故有ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。
（2）将给定的三个热化学方程式依次编为①②③，将三个方程式按照③－①－②处理后可得热化学方程式MnO2（s）＋SO2（g）===MnSO4（s） ΔH＝－248kJ·mol－1。
答案：
（1）4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3
（2）MnO2（s）＋SO2（g）===MnSO4（s）ΔH＝－248kJ·mol－1
18．（14分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程中的能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
根据如图回答下列问题：
（1）P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式是
___________________________________________________________。
（2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式是
___________________________________________________________。
（3）P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的ΔH3＝____，P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。
解析：
（1）联系图像找出生成1molPCl3（g）时放出的热量为306kJ。
（2）联系图像找出PCl3（g）和Cl2（g）反应生成1molPCl5（g）时放出93kJ的热量，则1molPCl5（g）分解为PCl3（g）和Cl2（g）时应吸收93kJ的热量。
（3）根据盖斯定律可知由P（s）和Cl2（g）生成1molPCl5（g）的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ·mol－1，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。
答案：
（1）
Cl2（g）＋P（s）===PCl3（g）ΔH＝－306kJ/mol
（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g） ΔH＝＋93kJ/mol
（3）－399kJ/mol 等于
19．（14分）2016年冬天，全国大部
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