高二化学月考试题新版人教版.docx

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高二化学月考试题新版人教版

2019学年第一学期高二年级月考

化学试题

时间：

90分钟总分：

100分

注意事项：

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟

请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H:

1C:

12O:

16Na:

23N：

14S:

32Al:

27Cl:

35.5Mg:

24Fe:

56Cu:

64

第I卷选择题（共50分）

1．单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共60分）

1.为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）

①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气

A.②③⑥⑦B.③⑥⑦⑧C.①④⑤D.①②④

2.下列说法中正确的是（）

A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

B．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

C．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D.红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅

4.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

（）

A．CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—

B．NH4++H2O

NH4OH+H+

C．CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O

NaOH+HCl

5．下列过程中ΔH小于零的是（　　）

A．Ba（OH）2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

6．根据热化学方程式：

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是（　　）

A．S的燃烧热为297.23kJ·mol-1

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．32gS（g）完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

7．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3kJ·mol－1。

下列热化学方程式中正确的是（　　）

A.HNO3（aq）＋KOH（aq）===H2O（l）＋KNO3（aq）　ΔH>－57.3kJ·mol－1

B.HNO3（aq）＋NH3·H2O（aq）===H2O（l）＋NH4NO3（aq）ΔH<－57.3kJ·mol－1

C.CH3COOH（aq）＋KOH（aq）===H2O（l）＋CH3COOK（aq）ΔH<－57.3kJ·mol－1

D.CH3COOH（aq）＋NH3·H2O（aq）===H2O（l）＋CH3COONH4（aq）　ΔH>－57.3kJ·mol－1

8.已知H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）　ΔH，其他相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

键能（kJ·mol－1）

436

193

369

则该反应的ΔH为（　　）

A．109kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1

C．260kJ·mol－1D．－260kJ·mol－1

9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

A.该反应的化学方程式为3B＋4D

6A＋2C

B.反应进行到1s时，v（A）＝v（D）

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

10.将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c（A2）为0.58mol·L－1，c（B2）为0.16mol·L－1，c（C）为0.84mol·L－1，则C的化学式为（　　）

A．ABB．A2BC．AB2D．A2B2

11．反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使容器体积增大

A.①②B.②③C.③④D.①③

12.化学反应N2＋O2

2NO在密闭容器中进行，一定温度下采取下列措施，能使反应速率减小的是（　　）

A．缩小容器容积使反应体系压强增大

B．充入N2使反应体系压强增大

C．充入He使反应体系压强增大

D．保持反应体系压强不变，充入He

13.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:

1:

1:

1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

14．在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H2

2NH3，现将2molN2和2molH2通入该容器中反应，20s后生成0.8mol的NH3，则H2的转化率是多少（　　）

A．70%　　B．60%　　C．50%　　D．40%

15.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）。

已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1和0.3mol·L－1。

当反应达平衡时可能存在的数据正确的是（　　）

A．c（O2）＝0.2mol·L－1

B．c（SO2）＝0.25mol·L－1

C．c（SO2）＋c（SO3）＝0.15mol·L－1

D．c（SO3）＋c（O2）＝0.25mol·L－1

16.在密闭容器中，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（　　）

A．加入适当催化剂B．升高温度

C．增大压强D．增大反应物的浓度

17.某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）

A.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

B.温度越高，K一定越大

C.如果m＋n＝p，则K＝1

D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

18.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值D．该反应化学方程式为CO+H2O

CO2+H2

19．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

则此条件下的平衡常数K（单位为L·mol－1）为（　　）

A．4B．0.25C．0.4D．0.2

20.在一定温度下的可逆反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　）

①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n

A．①③B．②③C．②⑤D．①④

21.某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

A. △H＜0，△S＞0 B. △H＞0，△S＞0

C. △H＜0，△S＜0     D. △H＞0，△S＜0        

22.下列能证明某物质为弱电解质的是（）

A.能溶于水且水溶液能导电B.熔融状态下不能导电

C.在相同条件下的导电能力比硫酸弱D.溶于水后不能完全电离

23.常温下,用0.100mol•L-1的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.I表示的是HA溶液的滴定曲线

B.M点溶液中的c（A- ）小于N 点溶液中的c（Cl-）

C.HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6

D.曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂

24.现有等浓度的下列溶液：

①醋酸②氯化钠③醋酸钠④盐酸⑤碳酸钠⑥氨水⑦氢氧化钠⑧碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　B．④①⑧②⑥⑤③⑦

C．⑧①④②⑥③⑦⑤D．④①②③⑧⑤⑥⑦

25.现有常温下的四份溶液：

①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

④最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：

③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：

②＜③

26.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－）

B．c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.1mol·L－1

C．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

D．c（C2O42－）

27.下列说法不正确的是（）

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定越小

D.①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。

将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：

①>②

28.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（　　）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

29.对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH＞13

B．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小

D．0.1mol·L－1醋酸溶液中：

c（H＋）＝c（CH3COO－）

30.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）

bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（    ）

A.可逆反应的化学方程式中化学计量数：

a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

第II卷非选择题（共40分）

二、非选择题（共4题，共40分）

31.（10分）Ⅰ.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－572kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）生成物能量总和________（填“>”“<”或“=”）反应物能量总和。

（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________572kJ（填“>”“<”或“＝”）。

Ⅱ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）又已知H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·mol－1。

则32g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_______________________________________________。

32.（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________（用nB，tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母，下同）。

a．V生成（CH3OH）＝v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________________________________________。

a．c（H2）减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小

33.（10分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用__________式滴定管。

（填“酸”或“碱”）

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视；直到加入一滴盐酸后，溶液由，即到终点。

（3）滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）有关数据记录如下：

实验序号

待测定液体积（mL）

所消耗盐酸标准液的体积（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L。

（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果　　　　　　　　；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值　　　　　　　　。

（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

34.（10分）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数KW＝__________。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）为__________。

（3）给该NaOH溶液加热，pH__________（填“变大”，“变小”或“不变”）。

（4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

高二月考化学答案

一、选择题（共30题，30*2分60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

D

B

A

D

C

D

B

C

C

D

D

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

C

B

B

C

D

C

A

C

B

D

C

D

25

26

27

28

29

30

B

C

D

A

B

C

二、非选择题（40分）

31.（共10分，每空2分）　Ⅰ

（1）<　

（2）<

Ⅱ

（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－641.75kJ·mol－1

（2）817.75　（3）没有污染

32.（共10分，每空2分）　

（1）

　减小

（2）

mol·L－1·min－1　（3）cd　（4）cd

33.（10分）

（1）酸（1分）

（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；（1分）溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化（2分）（3）①⑤③④②⑥（2分）（4）0.2000（2分）（5）无影响；（1分）偏高（1分）

34.（共10分，每空2分）

（1）.10-12

（2）.10-bmol/L（3）.10-amol/L（4）.变小（5）.5mL