大学无机及分析化学实验理论考试填空题及参考答案.docx
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大学无机及分析化学实验理论考试填空题及参考答案
大学分析化学实验理论考试填空题及参考答案
（1）
一、填空
1．标定NaOH溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
标定HCl溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
答：
邻苯二甲酸氢钾，酚酞,无水碳酸钠,甲基橙
2．甲基橙滴到某个溶液时，发现颜色变为红色，则该溶液pH。
某水溶液滴入酚酞后，溶液无色，可以确定该溶液的pH。
答：
pH<3.1,pH<8.0
3．在滴定分析实验中，称取质量时，小数点后面一般保留位有效数字，读取滴定管的体积时，小数点后面一般保留位有效数字。
答：
4，2
4．在滴定分析实验中，一般要求误差低于%，造成误差的因素有很多，例如，用NaOH测定HCl溶液时，滴定时出现了气泡就会使测定的溶液浓度比实际的（高或低）。
答：
1%，低
5．使用差减法来称取基准物质时，发现在调零点时，有0.001g的偏差，此时不调零，继续称量，对称量的基准物质的质量（有或无）影响。
答：
无
6．在标定NaOH溶液时，称取的邻苯二甲酸氢钾一般要求在0.4g~0.6g之间，若称取了0.7023g，则此次标定结果误差会偏（小或大）。
答：
小
7．预配制0.1mol/L的硫酸10L，需要移取mL的浓硫酸。
若是配制0.1mol/L的盐酸溶液10L，则需要移取mL的浓盐酸。
答：
56，83
8．20mL的0.10mol/LHAc溶液10mL的0.10mol/LNaOH溶液混合后其pH=（Ka=1.8×10-5）
答：
4.74
9．用碱式滴定管滴定酸溶液时，在滴定过程中，发现滴定管头有一小段气泡，产生这个气泡的原因是。
答：
滴定时中指挤压到橡皮管或是捏挤的位置在玻璃球的下方
10．KMnO4滴定H2O2时，刚滴入一滴，溶液就变红色，过一阵子后，溶液又变得无色，产生这个原因是。
答：
开始时没有催化剂Mn2+生成，生成后速度变快
11．在标定实验中，称取基准物质时，不小心散落少量的基准物质，如果继续用此基准物质来标定，测出的溶液浓度比实际的（高或低）。
答：
高
12．某试样经分析测得其浓度为0.1020﹑0.1022﹑0.1028﹑0.1019，则该分析结果的平均偏差=。
答：
0.0003
13．分析NaCl样品中Cl的含量，得到如下结果（%）
47.2447.0847.3147.4247.2947.38
则标准偏差S==。
答：
0.1199,47.29
14．如果显色剂或其它辅助试剂对入射光无吸收，可选用作为参比溶液。
如果显色剂或其它辅助试剂对入射光有吸收，应选用 作为参比溶液。
答：
蒸馏水，含有显色剂或其它辅助试剂的溶液
15．EDTA滴定方式有：
直接法、间接法、返滴定法、转换滴定法，测定水中的Al3+一般采用。
答：
返滴定法
16．误差有系统误差和偶然误差，试剂中含有干扰组分而造成的误差属于 误差。
某蒸馏水显酸性，用此水做酸碱滴定时造成的误差属于 误差。
滴定管未校正引起的误差属于 误差。
天平零点变动引起的误差属于 误差。
答：
系统，系统，系统，偶然
17．液相色谱仪一般由 、 、 、 和 五部分组成。
答：
高压输液系统，进样系统，分离系统，检测系统，数据处理系统
18．甘汞电极使用温度不能超过 ，原因是 。
答：
80℃，温度较高时甘汞有歧化作用
19．0.1molL-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4（pH2）两种溶液的pH关系是（）。
pH1＞pH2
20．强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。
甲基红
21．浓度均为1.0molL-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01molL-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。
pH5.3~8.7
22.EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。
1∶1
23.EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。
6
24.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。
降低
25.符合Lambert—Beer´Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将（）。
增大；不变
26.光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
50%
27.在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。
配位掩蔽法
28.用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。
MnO4-—Mn2+
29.酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。
2
30.酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。
pH=pKHIn±1
31.某酸碱指示剂的pKHIn的关系是（）。
pH7.1~9.1
32.用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。
V甲＞V酚
33.空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。
系统误差
34.对照试验是检查（）的有效方法。
系统误差
35.722型分光光度计的光源是（）。
卤钨灯
34.直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
牛角勺表面皿硫酸纸
35.减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：
在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
两次零点
36.减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
洗净干燥纸条
37.固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
吸湿表面皿
38.量器洗净的标准是。
内壁应能被水均匀润湿而无小水珠
39.滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL，读数可估计到mL。
体积刻度均匀0.10.01
40.滴定管一般分为两种：
一种是滴定管，另一种是滴定管。
酸式碱式
41.滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
直弯月面的最凹处刻度线相切弯月面
42.酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
活塞转动是否漏水活塞2min凡士林
43.涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
活塞及塞槽内塞槽粗活塞细均匀透明
44.滴定管洗净后在装标准溶液前应。
润洗
45.在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
如果放出液体较慢（如接近计量点时就是这样），也可静置0.5～1min即可读数。
1～2min
46.读取初读数前，应将除去。
滴定至终点时应立即关闭活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍许流出，否则终读数便包括。
因此，在读取终读数前，应注意检查出口管尖是否悬挂溶液，如有，则此次读数不能取用。
管尖悬挂的溶液流出的半滴液
47.容量瓶是常用的测量容纳的一种容量器皿。
它是一个细长颈梨形平底瓶，带有磨口玻塞或塑料塞。
在其颈上有一，在指定温度下，当溶液充满至与标线相切时，所容纳的溶液体积等于瓶颈上标示的体积。
液体体积标线弯月液面
48.容量瓶主要用来配制溶液，或稀释一定量溶液到一定的体积。
滴定分析用的容量瓶通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等各种规格。
标准
49.用容量瓶配制溶液当接近标线时，应以逐滴加水至弯月面恰好与标线相切。
滴管
50.移液管和吸量管都是准确一定量溶液的量器。
移液管又称吸管，是一根细长而的玻璃管，在管的上端有一环形标线，膨大部分标有它的容积和标定时的温度，常用的移液管有5mL、10mL、25mL、50mL等规格。
移取中间膨大
51.移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。
刻度
52.酸碱滴定法是以反应为基础的滴定分析法，又称。
中和中和反应
53.在酸碱滴定中，用碱滴酸时，常用指示剂，终点时由变，酸滴碱时，用指示剂，终点时由变。
酚酞无色粉红色甲基橙黄色橙色
54.常用作标定酸的基准物质有和等。
无水碳酸钠硼砂
55.标定碱溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。
邻苯二甲酸氢钾草酸
56.碱标准溶液常用和来配制，也可用中强碱来配制，但以NaOH标准溶液应用最多。
Ba（OH）2可用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。
碱标准溶液易，会使其浓度发生变化，因此配好的NaOH等碱标准溶液应注意保存。
NaOHKOHBa（OH）2吸收空气中的CO2
57.标定盐酸的实验中采用为基准物质，以甲基红—溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由变为色。
Na2CO3绿色暗紫色
58.药用硼砂的含量测定选用甲基红为指示剂终点时溶液由色变为色。
黄橙
59.铵盐中氮含量的测定有和两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定中的滴定方法。
蒸馏法甲醛法间接
60.配位滴定法中常用的氨羧配位剂是，简称。
乙二胺四乙酸EDTA
61.EDTA难溶于水，22℃时其溶解度为0.2g/100mL（约为0.005moL/L-1），通常使用配制标准溶液。
乙二胺四乙酸的钠盐
62.EDTA·2Na·2H2O是，室温下其溶解度为111g/L（约为0.3mol/L）。
白色结晶或结晶性粉末
63.配制EDTA标准溶液时，一般是用分析纯的EDTA·2Na·2H2O先配制成近似浓度的溶液，然后以ZnO为基准物标定其浓度。
滴定是在pH约为10的条件下，以为指示剂进行的。
终点时，溶液由色变为色。
铬黑T紫红纯蓝
64.贮存EDTA标准溶液应选用，如用贮存更好，以免EDTA与玻璃中的金属离子作用。
硬质玻璃瓶聚乙烯瓶
65.水的硬度有多种表示方法，较常用的为德国度，即以1升水中含有10mgCaO为度。
在我国除采用度表示方法外，还常用表示水的硬度，即以1升水中含CaO的质量多少（mg）来表示水的硬度的高低，单位为。
可见，1度＝10mg/LCaO。
质量浓度mg/L
66.AgNO3标准溶液应贮存在中，因为它见光易。
保存过久的AgNO3标准溶液，使用前应。
棕色瓶分解重新标定
67.AgNO3标准溶液滴定时也必须使用滴定管。
AgNO3有，应注意勿与皮肤接触。
酸式腐蚀性
68.标定硝酸银标准溶液时，将基准物NaCl别置于250ml锥形瓶中加蒸馏水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml与指示液8滴，然后用待标定的
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