化学导学案编写范例.docx
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化学导学案编写范例
附件三：
普通高中高效课堂化学导学案范例
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时）
【高效学习指导案】
【分层学习目标】
A级：
1.理解氯气的强氧化性。
2.通过对氯水成分以及次氯酸漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法。
B级：
1.通过阅读教材P82科学史话，体会质疑是科学研究的重要品质。
2.知道氯气的实验室制法和重要化学性质。
C级：
1.知道氯元素在自然界的存在形态，通过氯元素的相关物质关注化学在社会、生活中
的应用。
2.能描述氯气的物理性质，能从氯元素的原子结构推测其单质的活泼性。
3.知道氯气的重要用途。
自我确定目标：
（级别），理由：
，学习方式。
【重点学习内容】
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.知识回顾：
氧化还原反应的特征及本质，离子反应，离子方程式的书写。
【难点问题预设】
1.从氧化还原的角度认识氯气的化学性质，并理解氯气的强氧化性。
难于理解的是。
2.需要通过化学实验进行探究，确定氯水成分以及次氯酸的漂白作用。
难点在于。
【高效预习探究案】
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）
A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
【预习思考选题】
1.根据氯的原子结构示意图，你推测氯气会具有怎样的化学性质？
2．你能举出氯气的主要物理性质吗？
用动作和文字表述闻气体的正确操作。
3.结合物质的分类，氯气的化学性质体现在能与哪些物质反应？
请你用具体物质说明（注意反应的条件、现象和产物）。
4.了解氯气的用途后，你能进一步用化学原理（或反应方程式）加以解释吗？
5.通过自主预习，你对液氯、氯水、燃烧的认识清晰吗？
6．通过阅读教材P82科学史话，你有何感受？
请根据有关文字信息写出实验室制备Cl2的化学方程式。
【重难点合作探究】
1.实验探究
探究一：
氯水的成分
实验操作
实验现象
实验解释或结论
向氯水中加入紫色石蕊试液
向氯水中加入酸化的硝酸银溶液
向氯水中加入Na2CO3粉末
结论：
氯水中存在的微粒：
。
探究二：
干燥的氯气能否漂白
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
现象
有色布条褪色
解释
探究三：
氯水的漂白作用
将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象
有色布条
结论与解释
氯水中含有HClO，HClO具有强性，能使有色物质，起作用。
2.
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制
得漂白粉。
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体
是_____（填字母代号）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
3.将灼热的铁丝伸入装满Cl2的集气瓶中，观察到的现象是；写出有关的化学方程式；若将铁丝伸入盐酸中，观察到的现象是，写出有关化学方程式。
根据上述试验可以得出的结论是_________________________________。
【预习探究自我评价】
（）1.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
（）2.饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不会减少的是
A．Cl2 B．HClOC．Cl- D．H2O
（）3.检验HCl气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是（）
A_.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
（）4.为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的
A．NaOHB．NaClC．HClD．Ca（ClO）2
5.新制备的氯水显色，说明氯水中分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。
氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的，该反应的化学方程式是。
6.知识建构：
氯气的物理性质（颜色、气味、状态、密度、熔沸点、水溶性、毒性）
氯气的化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）
氯气的用途
自我小结：
质疑问难：
【高效练习拓展案】
【拓展训练】
（）1.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的
A．五氧化二磷粉末 B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰
（）2.自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制
A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.KNO3
（）3.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：
取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A.CuZnB.NaZnC.FeCaD.CuCa
（）4.在MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：
A.两者质量相等 B.后者是前者的3倍
C.后者是前者的1/2 D.前者是后者的1/2
（）5．将0.2molMnO2和50ml12mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
（）6．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
D．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
（）7．氰气[（CN）2]性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于（CN）2的叙述不正确的是
A.（CN）2化学性质活泼B.（CN）2不能和NaOH反应
C.（CN）2参加反应时常作氧化剂D.（CN）2可以和H2O反应
（）8．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HCl＝Mn2＋+2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入过量的CO2气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO
（）9.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是
A．Na2O2Al2（SO4）3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOH
C．AgNO3NaClKClCuCl2D．KClK2CO3K2SO4BaCl2
10.（探究题）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是.
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是。
如何认定集气瓶已收集满氯气
。
（3）C装置的作用是，
C装置中的反应离子方程式：
________________________________________。
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是_________________,要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是：
将含杂质的氯气先后通过、。
【达标自查】
（）1．（5分）海水中含量最多的离子是
A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子
（）2.（5分）不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物是
A．NaClB．MgCl2C．CuCl2D．FeCl2
（）3.（5分）下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A．HClOB．氯水 C．NaClO溶液D．NaOH溶液
（）4．（5分）以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2HClO═2HCl+O2↑
C.Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOD.Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HclO
（）5.（5分）将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当用光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的
A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3
（）6.（5分）某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL
0.15mol/L的AgNO3溶液反应，则该氯化物的化学式为
A.MCl4B.MCl3C.MCl2D.MCl
7.（15分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：
______________________________。
（2）这四种溶液分别是（用化学式表示）：
甲：
_________、乙：
_________、
丙：
_________、丁：
_________
8.（15分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的。
请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______________________________；
（3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。
9.（15分）向7.3g未知浓度的盐酸中加入3．4g10%的AgNO3溶液，AgNO3完全反应后，再加8g5%的NaOH溶液时，恰好完全中和，求盐酸中溶质的质量分数?
10.选做题（10分）8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。
取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量
自查小结（5分）
挑战题（20分）.将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中。
求：
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量。
【高效检测评价案】
【高效检测单元评价】
一.选择题
（）1.下列关于HClO的说法不正确的是
A.HClO是弱酸
B.HClO是强酸
C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒
（）2.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.饱和食盐水D.石灰水
（）3.下列气体，既有颜色又有毒性的是
A.N2B.COC.Cl2
D.CO2
（）4.下列说法正确的是
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C.氯气有漂白性
D.自来水常用氯气来杀菌、消毒
（ ）5．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为
A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌
（ ）6．下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是
A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2
（）7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯
（ ）8．在空气中能稳定存在的物质是
A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水
（ ）9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑥
（）10．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是
A．AgNO3溶液B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
（）11．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO
B．氯气和烧碱作用：
Cl2＋OH－==2Cl－＋H2O
C．浓盐酸制取氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．钠和水作用：
Na＋2H2O==Na＋＋H2↑＋2OH－
（）12.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
（ ）13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NA
B．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质
C．该混盐中氯元素的化合价为－1价
D．该混盐具有较强的还原性
（ ）14．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
（）15．如图烧瓶内装新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液pH变化正确的是
（）16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内
装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
二.非选择题
17.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：
Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同
时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。
18.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。
它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：
（1）写出下列物质的化学式：
B________，E________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是________________________（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
19.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。
某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无
漂白性，现有如图装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____。
（2）洗气瓶中所装液体是__________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是___________________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是__________。
20．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________。
参考答案
【预习思考选题】
5．质疑是科学研究必备品质 MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
【重难点合作探究】
1.探究一：
氯水的成分
实验操作
实验现象
实验解释或结论
向氯水中加入紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水中H+表现酸性使石蕊试液变红；HClO氧化作用而漂白，使溶液褪色
向氯水中加入酸化的硝酸银溶液
产生白色沉淀
氯水中的Cl—与Ag+结合成难溶的AgCl
向氯水中加入Na2CO3粉末
产生气泡
氯水中H+与CO32—发生反应生成CO2气体
结论：
氯水中存在的微粒：
Cl2,H2O,HClO；H+,Cl_,ClO-，OH-。
探究二：
干燥的氯气能否漂白
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
现象
有色布条不褪色
解释
Cl2没有漂白性
探究三：
氯水的漂白作用
将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象
有色布条褪色
结论与解释
氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，起漂白作用。
2.解析：
（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； C
3.解析：
剧烈燃烧,生成棕色的烟；2Fe+3Cl2=2FeCl3；
有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+3H2↑。
氧化性：
Cl2>HCl
【预习探究自我评价】
1.解析：
选D。
2.解析：
选C。
饱和氯水长期放置,其中次氯酸比较容易分解生成HCl和O2，同时不断促进Cl2和H2O反应，氯水中的次氯酸就会越来越少直至氯气反应完后就会逐渐消失，溶液最后变成稀盐酸，而水分子是会被消耗的。
故C对。
3．解析：
选D。
HCl、Cl2都不能与干燥的蓝色石蕊试纸或干燥的有色布条发生反应，故A、B
错；HCl、Cl2气体通入硝酸银溶液中，都会产生白色沉淀AgCl，C错；
Cl2可以把I—氧化为单质I2，从而使淀粉变蓝，而HCl与淀粉碘化钾不反应，D对。
4.解析：
选C。
漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，它是次氯酸盐，必须转化成HClO才能有漂白作用，而次氯酸的酸性比碳酸还弱，因此，在空气中CO2与漂白粉溶液发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，由于空气中的CO2含量是较少的，生成的HClO亦较少，为了生成较多的HClO，就时常向溶液中加入稀酸。
C对。
5.解析：
黄绿色Cl2白色沉淀Cl-盐酸作用于石蕊使之变红色而后由于次氯酸的氧化作用而漂白使红色褪去变为无色氧气2HClO═2HCl+O2↑
【拓展训练】
1．解析：
选A。
浓硫酸是液体，不可能装在干燥管中。
碱石灰会与氯气反应。
五氧化二磷是一种酸性干燥剂。
A对。
2．解析：
选C。
自来水中含有Cl-，会与AgNO3反应生成沉淀，使AgNO3溶液变质。
3．解析：
选B。
设反应后金属的化合价为+2，则金属的平均摩尔质量为64g·mol-1。
相当两种金属为+2价时，应该一种相对原子质量大于64 ，另一种小于64 。
满足此条件的只有B项。
4．解析：
选D。
方程式中，4molHCl参加反应，只有2mol被氧化，D对。
5．解析：
选C。
题中MnO2是过量的，由于随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，0.6molHCl实际被氧化的少于0.3mol，故剩余Cl-大于0.3mol，生成AgCl沉淀也就大于0.3mol。
C对。
6．解析：
选B。
Br2与水或碱反应时，发生的是歧化反应（自身氧化还原），Br2既是氧化剂又是还原剂，B说法不对。
7.解析：
选B。
根据Cl2的性质可以推知（CN）2能与NaOH反应生成NaCN、NaCNO和H2O。
8.解析：
选B。
9.解析：
选A。
四种物质溶于水后，Na2O2产生NaOH和O2（有气泡），NaOH逐渐加入到Al2（SO4）3溶液中先产生白色沉淀而后沉淀溶解，加入到MgCl2溶液中产生白色沉淀不会溶解，加入到K2CO3溶液中无现象。
只有A项符合题意。
10.（探究题）
解析：
（1）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）因为Cl2密度比空气大导气管伸入集气瓶底部有利于排尽瓶中空气；B中充满黄绿色气体。
（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气；Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（4）HCl，H2O（g）饱和食盐水、浓硫酸
【达标自查】
1.解析
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