D．x可能大于6.5g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.尿素是目前最优质的氮肥，其化学式为，区别铵态氮肥与钾肥的方法是加入粉末，混合、研磨，有刺激性气味的是铵态氮肥。
16.郑州已使用南水北调工程的长江水，可用鉴别该水是硬水还是软水；通过氢气燃烧实验或实验，都可以证明水的组成，其中氢气燃烧实验的化学方程式为。
17.查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中的乙醇在酶的催化作用下和氧气反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体。
回答下列问题：
（1）食物变质是一种（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。
（2）米酒味道变酸的化学方程式为；可用验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。
18.某粗盐中除含泥沙外，还含有CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，进行如下操作：
①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；
③蒸发结晶；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥取适量粗盐溶解。
上述操作的正确顺序为（每项操作只能选择一次）（填序号）；操作①的目的是；操作④需要用到的玻璃仪器有。
19.
物质
X
氧气
水
二氧化碳
一氧化碳
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
已知：
相同条件下，气体的体积比即其分子个数比，则相同条件下该反应生成的CO与CO2的体积比为。
若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为。
20.
A、B、C三种物质的转化关系如图所示：
（1）若A是紫红色的金属单质，D是蓝色沉淀，请写出C→D的化学方程式。
（2）若A、B、C都含人体内含量最高的金属元素，A能作干燥剂。
①B在生产、生活中的一种常见用途是；
②若D是一种温室气体，则C→D的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）如图：
已知甲和乙在点燃条件下反应，生成丙和丁。
氮
原子
氧原子
丁
甲乙
（1）写出该反应的化学方程式。
氢原子
（2）与化石燃料相比，甲物质作燃料具有的优点是什么？
（写一点即可）
22.（2分）自然界中二氧化碳的消耗主要有两个途径。
①绿色植物发生光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气。
②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。
（1）从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，但产物却完全不同，其原因是什么？
（2）植物在进行光合作用的同时也在进行着呼吸作用，请写出呼吸作用的化学方程式。
23.（3分）中招实验考试之前，小明从实验室里拿出一瓶密封保存的溶液。
（1）如A图所示练习吸取液体的操作。
请纠正该同学操作中的错误之处。
（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入盛有澄清石灰水的烧杯中（如B
图所示），发现产生白色沉淀，请用化学方程式解释产生沉淀的原因。
24.
（3分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答：
（1）A、B装置都是制取气体常用的发生装置。
与A装置相比，B装置有什么优点？
甲
（2）碳酸氢钠固体受热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
若用该反应来制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为。
（3）若用E装置采用排水法收集氢气，请简述操作步骤。
四、综合应用题（共10分）
25.金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
（1）下列用途是利用了金属的导电性的是（填字母代号）。
A．铜作导线B．金作戒指
C．铝合金作门窗D．铁锅作炊具
（2）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。
①请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）。
②已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式。
（3）将锌粉加到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分。
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。
（4）合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试计算：
①m的数值为。
②此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
【参考答案】
1-5CCBBC6-10ADCCB11-14DCAB
15.CO（NH2）2熟石灰
甲甲
16.肥皂水水的电解2H2+O22H2O
17.
（1）缓慢
甲
（2）C2H5OH+O2
CH3COOH+H2O紫色石蕊溶液（合理即可）
18.⑥②①④⑤③除去杂质CaCl2和过量的BaCl2烧杯、玻璃棒和漏斗
19.1:
11.6g
20.
（1）CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）
（2）①作建筑材料（合理即可）②CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
甲甲
21.
（1）4NH3+3O22N2+6H2O
（2）产物无污染（合理即可）
甲
22.
（1）反应条件不同
（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
23.
（1）使用滴管吸取液体时，应先挤压橡胶胶帽，再伸入液面下松开胶帽。
（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
24.
（1）可控制反应速率，得到平稳的气流。
（2）cdeg（或cdegf）
（3）先将集气瓶装满水，再将氢气从f口通入。
25.
（1）A
（2）①熔点比较低；密度比水小。
②2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（3）①滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。
②滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。
（4）①0.04②67.5%
专题二
姓名试卷总用时分钟
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题（本题包括14个小题，每题只．有．一．个．选项符合题意，每小题1分，共14分）
26.生活中有太多的变化，下列“变”中只涉及物理变化的是（）
A．积雪“变”水B．葡萄“变”美酒C．米饭“变”馊D．纸燃烧“变”灰烬
27.服用“钙加锌”口服液，能帮助儿童缓解（）
A．佝偻病、骨质疏松症B．佝偻病、夜盲症C．厌食症、大脖子病D．佝偻病、厌食症
28.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
29.下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（）
A．稀盐酸、干冰、熟石灰
B．冰水共存物、液氧、火碱C．碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁D．清新的空气、过氧化氢、纯碱
30.下列关于水的说法正确的是（）
A．为了防治水体污染，禁止使用化肥和农药
B．自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物C．所有物质都易溶于水D．自来水厂常用的净化水的方法有：
沉降、过滤、吸附、蒸馏
31.2016年诺贝尔奖颁给了对“分子机器的设计和合成”作出贡献的科学家。
“分子机器”是在合适的外界刺激下，可以执行类似机器运动的独立分子或者分子组装体。
下列说法正确的是（）A．分子机器可能是一种新型分子，在一定条件下也可以变成其他分子B．分子机器不会运动，一定要在外力的作用下才会运动C．人们可以通过肉眼看到分子机器的运转D．分子机器一定是由同种分子构成的
32.如图是某化学反应的微观模型，“”和“”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型的理解正确的是（）
+
A．该反应属于分解反应
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2:
3C．只有一种单质参与该反应D．共有两种元素参与反应
33.酚酞是一种常用的指示剂，其化学式为C20H14O4。
下列叙述正确的是（）
A．酚酞属于氧化物B．酚酞遇盐酸变红色C．酚酞中氢元素的质量分数最小D．酚酞中碳、氧元素的质量比为20:
4
34.下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）
①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰
A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥
35.
为完成下列图示的四个实验，编号处所指物质的选用正确的是（）
A．①木炭B．②氮气C．③空气D．④NaOH溶液
36.下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（）
A．N2（O2）：
通过灼热的木炭
B．NaOH溶液（Na2CO3）：
加适量稀盐酸
C．NaCl溶液（HCl）：
加热蒸发
D．铁粉（氧化铜粉末）：
加入足量稀硫酸
37.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不．正．确．的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相同
B．t2℃时，将75g甲的饱和溶液与100g水混合可得到溶质质量分数为20%的甲溶液
C．t2℃时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
38.在盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中，逐渐加入铁粉，直至过量。
如图横坐标表示加入铁粉的质量，根据图象判断纵坐标可能表示的是（）A．小烧杯中所有物质的总质量
B．小烧杯中溶液的总质量C．小烧杯中离子的总数目D．小烧杯中固体的总质量
39.铝镁合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2，则x可能为（）
A．0.8B．1C．1.2D．1.5
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
40.化学与我们的生活息息相关。
例如：
山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，这时候可以涂抹厨房中的来止痒；我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的功能；胃酸过多时我们可以服用药物治疗，药物说明书上要求咀嚼后服用的目的是
。
41.食盐是常用的调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是；常见的烧烤有烤羊肉、烤面筋、烤鱿鱼等，其中羊肉富含的营养素是
；烧烤常用木炭作燃料，木炭不完全燃烧会产生大气污染物，请写出该反应的化学方程式。
42.洁厕灵的有效成分是HCl，不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是
（用化学方程式表示）。
84消毒液广泛应用于宾馆、医院等的卫生消毒，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），它不能与洁厕灵混用，如果二者混用，会产生一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为。
43.亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验，操作如下：
在小塑料筒里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压入大量空气，不久便会听到砰的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。
该实验中的面粉属于，鼓入空气的作用是。
实验中发生爆炸，除了需具备燃烧的三个条件外，同时还必须发生在。
44.密闭容器中，4.6g乙醇与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则生成物中H2O与X的分子个数比为，若要使X充分燃烧，则一开始需加入的O2的质量为。
45.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，其中B、C都是氧化物，
D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不同类别的化合物。
图中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）若A属于盐，则E属于，C在生活中的一种用途是。
（2）若A属于酸，则D与E反应的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
46.（2分）农业生产离不开化学肥料。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种重要的化肥。
工业上常用反应
CO2+2XCO（NH2）2+H2O制取尿素，则X的化学式是。
（2）硝酸铵和尿素都是常用的氮肥，请设计方案鉴别这两种化肥。
47.（2分）经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计方案如下：
回答下列问题：
（1）操作②能否用硝酸钡溶液，并说明理由。
（2）此方案设计的是否严密，请说明理由。
48.（3分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是
1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币。
（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强，并指出所依据的化学反应属于哪种基本的反应类型。
（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式。
49.（3分）实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。
同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行了如下探究：
【查阅资料】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【实验过程】①取少量样品于试管中，加入足量的水，无明显现象，说明原样品（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
②取少量①中溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有无色气体产生。
③请设计实验进一步证明原样品中还可能含有什么物质。
四、综合应用题（共10分）
50.化学实验是科学探究的重要途径。
某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。
（1）检查该装置气密性的方法是。
（2）在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为；有关反应的化学方程式为
，盛有NaOH溶液的烧杯中反应的化学方程式为。
（3）实验过程中，若要随时停止反应，可采用的操作是。
（4）当制气管中的反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为；可能发生反应的化学方程式为。
（5）已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3g
碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反应？
【参考答案】
1-5ADDAB6-10ADCCD11-14CBBB
17.食醋乳化增大药物和胃酸的接触面积，起效快
点点
18.Na+、Cl-蛋白质2C+O22CO
19.Fe+2HClFeCl2+H2↑NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
20.可燃物使面粉与氧气充分接触密闭容器中
19.3:
19.6g
20.
（1）酸作食品干燥剂（合理即可）
（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH（合理即可）21.
（1）NH3
（2）分别取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，无气味的是尿素。
25.
（1）不能，因为会引入新的杂质NaNO3。
（2）不严密，过滤后滤液中存在Na2CO3，需要加盐酸除去。
26.
（1）铜的熔点比铁低，易于铸造。
（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应
点
（3）Cu+2H2SO4（浓）
27.①全部
CuSO4+SO2↑+2H2O
③取少量①中溶液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若溶液变红，则原样品中还有NaOH，若不变红，则原样品中没有NaOH。
28.
（1）推压加液器的活塞，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好。
（2）制气管中有气泡产生CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OCO2+2NaOHNa2CO3+H2O
（3）抽拉加液器的活塞（或关闭弹簧夹）
（4）CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
NaOH+HClNaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O）
（5）2g
升级会员 