化学反应的速率和限度练习题总结全.docx

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化学反应的速率和限度练习题总结全

［专题2]1—2化学反应速率与反应限度

一、选择题（每小题有1个正确选项）

1．对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的

2．下列说法正确的是（）

A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率

B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响

C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变

D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了

3．可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）

4．在密闭容器中进行反应：

2A＋3B

2C。

开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C浓度变为2amol·L－1，A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（）

A．用B表示的反应速率是0.75amol/（L·min）B．反应开始时,c（B）＝3amol·L－1

C．反应2min后，c（A）＝0.5amol·L－1D．反应2min后，c（B）＝1.5amol·L－1

5．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）

R（g）＋S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）

A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的反应速率相等

6．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

7．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．各物质体积分数相等B．c（NH3）保持不变

C．各物质浓度相等D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

8．可逆反应2SO2+O2

2SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间,18O存在于（）

A．SO3,O2中B．SO3，SO2中C．SO3，SO2，O2中D．SO2,O2中

9．保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（s）

2C（g）在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定

10．在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：

CuSO4+XH2O

CuSO4。

XH2O当溶液中加入少量无水硫酸铜时,下列说法正确的是（）

A．溶液中铜离子浓度增大B．溶液中铜离子浓度减小

C．硫酸铜晶体变大D．溶液颜色变浅

二、填空题

11．点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？

为什么？

12．在20℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）

（1）反应刚开始时，c（H2）=mol/L,c（I2）=mol/L,c（HI）=mol/L,所以化学反应速率反应速率最大（用“正"“逆”填空，下同）,而反应速率最小（为零）

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2），c（I2）而c（HI）从而使化学反应速率V正而V逆（填“逐渐增大”或“逐渐减少”）

（3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态,若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将

13．下表表示合成氨反应（N2+3H2

2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量［起始时v（N2）：

v（H2）==1:

3］。

压强（MPa）

氨的含量

温度（℃）

0。

1

10

30

60

100

200

0。

153

0.815

0。

899

0。

954

0。

988

300

0。

022

0.520

0.710

0.842

0.926

400

0.004

0.251

0.470

0。

652

0。

798

分析上表数据,回答下列问题：

（1）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有

（2）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强,

（填“能”或“不能"）使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0。

710,则可选择的反应条件为

三、计算题

14．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1,C的平均反应速率是0。

1mol/（L·min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。

求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率.

（3）x的值是多少？

［专题2］1-2化学反应速率与反应限度

参考答案：

1。

D2.B3.C4.C5。

C6.C7.B8。

C9。

B10.C

11。

答：

不是.因为反应条件不一样。

12.

（1）a/Vmol·L-1；b/Vmol·L-1；0;正反应速率;逆反应速率

（2）逐渐减小；逐渐减小；逐渐增大；逐渐减小；逐渐增大；（3）相等；不变.

13.

（1）增大压强，降低温度

（2）不能；该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。

（3）温度为300℃，压强为30MPa

14。

0。

75mol·L-1；20％；x=3

人教版必修2第二章《化学反应和能量》

第三节《化学反应的速率和限度》练习题

练习一：

1．加快反应速率可以采取的方法是（    ）

A．升高温度        B．减小压强        C．降低温度        D．减小反应物浓度

2．把镁条投入盛有盐酸的烧杯中,下列因素中①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度.产生H2的速率有影响的是（    ）

A．①④        B．③④        C．①②③        D．②③

3．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体,它们能缓慢反应生成N2和CO2,对此反应下列说法不正确的（    ）

A．降低压强能加快反应速率                B．使用适当的催化剂能加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响               D．温度能加快反应速率

4．下列说法中,不正确的是（    ）

A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

B．在两个相同合成氨的装置中,其中一个每小时有100kg氨生成,另一个每小时有50kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍

C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率

D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率

5．对于某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（    ）

A．提高反应物的转化率                 B．以同样程度改变正逆反应速率

C．增大正反应速率，减少逆反应速率        D．改变平衡混合物的组成

6．已知O2的密度为1。

28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min—1，如要制取500mL氧气,需要的时间为（    ）

A．1min        B．2min        C．3min        D．4min

7．下列说法正确的是（    ）

A．参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

8．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（   ）

A．3%的H2O2溶液               B．1mol/LNaOH溶液

C．1mol/LKClO3溶液            D．1mol/LHCl溶液

9．燃烧硫铁矿产生SO2。

为了提高SO2的生成速率，下列操作可行的是（   ）

A．把块状矿石碾成粉末            B．向炉内喷吹O2

C．使用Fe2O3作催化剂             D．降低体系的温度

10．不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是（   ）

A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸作用产生H2的速率镁快

B．H2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰

C．用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出

D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸

11有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2＋3B2

C2的化学反应速率，甲测得v（A2）＝0.5mol/（L·min），乙得v（B2）＝1。

5mol/（L·min），则两个学生的测定结果（   ）

A．都正确     B．都错误     C．甲对乙错   D．都对或都错

12．在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45mol/（L·s），则反应所经历的时间为（    ）

A．0。

44s      B．1s        C．O。

33s     D．2s

13．下列措施对增大反应速率明显有效的是（    ）

A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

14．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）＝2C（气）的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0。

12mol/L·s,则10秒钟后容器中B的物质的量为（）

A、2.8mol　　B、1。

6mol　　C、3.2mol　　D、3.6mol

15．4NH3+5O2

4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（）

A、V（O2）=0。

01mol/L·s　　B、V（NO）=0.008mol/L·s

C、V（H2O）=0.003mol/L·s　D、V（NH3）=0.002mol/L·s

16．把0.6molX气体和0。

4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X（气）+Y（气）

nZ（气）+2W（气）,5min末已生成0。

2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0。

01mol/L·min，则

（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）

　A、1　　　B、2　　　C、3　　　D、4

（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）

　A、20%　　B、25%　　C、33％　　D、50％

17．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应,其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的（　）

A．v（A）=0.4mol/（L·s）　　　B．v（B）=0。

8mol/（L·s）

C．v（C）=1。

2mol/（L·s）　　　D．v（D）=0。

7mol/（L·s）

18．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　　　　　N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

　起始浓度/mol·L—1　　　1。

0　3.0　　　　0。

2

　2s末浓度/mol·L—1　　0。

6　1.8　　　　1.0

　4s末浓度/mol·L—1　　0。

4　1.2　　　　1。

4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　）

　A．2s末氨气的反应速率=0。

4mol/（L·s）

　B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/（L·s）

　C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0。

3mol/（L·s）

　D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0。

2mol/（L·s）

19．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min后A的浓度为0。

8mol/L，B的浓度为0。

6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。

该反应的化学反应方程式为___________________________。

练习二：

1．在一定温度下,可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡状态的标志是（）

A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化C的分子数比为1∶3∶2

2．可逆反应N2＋3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A.3υ正（N2）＝υ正（H2）B.υ正（N2）＝υ逆（NH3）C.2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D.υ正（N2）＝3υ逆（H2）

3．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是（）

A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的总压不随时间变化

C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

4．某温度下反应N2O4（g）

2NO2（g）－Q在密闭容器中达平衡下列说法不正确的（）

A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B。

保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小

C。

保持体积不变,加入少许N2O4，再达平衡时,颜色变深

D。

保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深（三南92.20）

5．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（）

A.2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g）B.2NO（g）

N2（g）＋O2（g）

C.2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）

6．对已达平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）

2Z（g）减小压强时对反应产生的影响是（）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

7．下列说法正确的是（）

A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B.使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C。

在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

8．反应2A（g）

2B（g）＋C（g）－Q达到平衡时，要使正反应速度降低,Ａ的浓度增大，应采取的措施是（）

Ａ.加压Ｂ.减压Ｃ.减小Ｅ的浓度Ｄ.降温

9．某温度下，反应ClF（g）＋F2（g）

ClF3（g）＋268kJ在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）

A。

温度不变，缩小体积,ClF的转化率增大

B。

温度不变，增大体积，ClF3产率提高

C.升高温度,增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D。

降低温度，体积不变,F2转化率降低

10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:

2SO2＋O2

2SO3，并达到平衡。

在这过程中,甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率（）

A.等于p％B。

大于p%C。

小于p%D。

无法判断

11．可逆反应：

3A（g）

3B（?

）＋C（?

）－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）

A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体

12．对于反应

下列判断正确的（）

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

13．在一密闭容器，aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A．平衡向正反应方向移动了　　B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了　　D．a＞b

14．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A。

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）B.3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）

C.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）D。

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）

15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol

16．恒温恒压下,在容积可变的器血中，反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）

A。

不变　　B。

增大　　C.减小　　D。

无法判断

17．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（）

A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

B.加入催化剂有利于氨氧化的反应

C.高压有利于合成氨的反应

D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

18．二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）

N2O4（g）＋Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）

A.温度130℃、压强3。

03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105Pa

C.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5。

05×104Pa

19．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，有关这个反应的速率表示正确的是（　）

A．铁的反应速率=0.5mol/（L·min）B．硫酸的反应速率=0。

5mol/（L·min）

C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L·min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L·min）

20下列措施肯定能使反应速率增大的是（）　　A.增大反应物的量　　B．增大压强　C．适当升高温度　　D．使用催化剂

21。

反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　）

A．增加Fe的量B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大

22．影响化学反应速率根本原因是（）

A.温度B.催化剂C.反应物本身的性质D浓度

23．设C+CO2

2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1;N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）

A．同时增大　　B．同时减小C．v1增大，v2减小　　　D．v1减小，v2增大

246．某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0。

4mol·L-1、c（Y2）=0。

8mol·L-1、c（Z）=0。

4mol·L—1，则该反应的反应式是（）

A、X2+2Y2

2XY2　　　B、2X2+Y2

2X2Y

C、3X2+Y2

2X3Y　　　D、X2+3Y2

2XY3

25．在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1。

7g，则反应速率为（）

A、v（H2）=0.03mol/（L·min）　　　B、v（N2）=0。

02mol/（L·min）

C、v（NH3）=0.17g/（L·min）　　　　D、v（NH3）=0.01mol/（L·min）

26．下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是（）

A、2SO2+O2

2SO3　　　　B、CO+H2O（气）

CO2+H2

C、CO2+H2O

H2CO3　　　　D、NaOH+HCl=NaCl+H2O

279．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：

①盐酸的浓度,②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是（）

A、①②　　B、③④　　C、①②③④　　D、①②③

28．对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍。

在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10％需要的时间为（）

A．2minB．3minC．6minD．9min

练习三：

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol•L—1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0。

8mol•L-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显

2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳.对此反应，下列叙述正确的是（）

A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响

C．减小压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率

3．下列说法,你认为正确的是（）

A．如果反应是放热的,则不需要加热反应既会发生

B．合成氨反应中使用催化剂,使原来不能发生的反应变成可发生的反应

C．对于反应2NO2

N2O4，当