中考化学复习专项训练酸碱盐.docx
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中考化学复习专项训练酸碱盐
中考化学复习专项训练:
酸碱盐
一:
酸、碱、盐溶液的导电性
1:
溶液的导电性:
物质(化合物)
能否导电
溶液
能否导电
熔化状态物质
能否导电
食盐晶体
食盐溶液
熔化的食盐
硝酸钾晶体
硝酸钾溶液
熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体
氢氧化钠溶液
熔化的氢氧化钠
蔗糖晶体
蔗糖溶液
熔化的蔗糖
酒精溶液
磷酸溶液
2:
(1):
电流是而形成的,金属能导电的原因是
。
(2):
某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
(3):
电离:
某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。
3:
某些物质在水中发生电离时,形成能自由移动的带电荷的______和______,它们所带正电荷总数和负电荷总数______,所以它们形成的溶液______电性。
4:
写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
5:
物质的导电性能:
6:
酸、碱、盐
(1)酸HCl-HNO3-H2SO4-
酸的定义:
酸根离子所带的等于
2:
碱:
KOH-Ba(OH)2-
NaOH-
碱的定义:
在碱里氢氧根离子的数目
3:
盐:
Na2CO3-MgSO4-
BaCl2-Cu(OH)2-
盐的定义:
在盐中,金属离子所带的
二:
几种常见的酸
(一):
盐酸(HCl)
盐酸是
盐酸的物理性质:
瓶口的白雾是什么?
白雾是怎样产生的?
说明浓盐酸具有什么性质?
如何保存浓盐酸?
敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
盐酸的化学性质:
1:
盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应:
紫色石蕊溶液遇盐酸变色,无色酚酞遇盐酸不变色
2:
盐酸跟活泼的金属反应,一般生成
(现象为:
有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
(1):
锌和稀盐酸反应:
Zn+HCl-
(2):
铁和稀盐酸反应:
Fe+HCl-
(3):
镁和稀盐酸反应:
Mg+HCl-
(4):
铝和稀盐酸反应:
Al+HCl-
3:
盐酸跟金属氧化物(碱性氧化物)反应,一般生成
Fe2O3+HCl-
CuO+HCl-
4:
盐酸跟碱反应,一般生成
(1):
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH-
(2):
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH-
(3):
盐酸和氢氧化铜反应:
HCl+Cu(OH)2-
(4):
盐酸和氢氧化钙反应:
HCl+Ca(OH)2-
(5):
盐酸和氢氧化铁反应:
HCl+Fe(OH)3-
5:
盐酸与某些盐反应,一般生成
(1):
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+HCl-
(2):
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+HCl-
(3):
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+HCl-
(4):
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3-
复分解反应
盐酸的用途
(二):
硫酸(H2SO4)
浓硫酸
(1)浓硫酸具有哪些物理性质?
(2)浓硫酸具有哪些特性?
①吸水性(可做干燥剂)②脱水作用(使某些物质碳化)③溶解于水放出大量的热。
所以在稀释浓硫酸时,一定要
。
稀硫酸的化学性质:
1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应:
紫色石蕊溶液遇盐酸变色,无色酚酞遇盐酸不变色。
2:
跟活泼的金属反应,一般生成
(现象为:
有气泡生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
(1):
锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4-
(2):
铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4
(3):
镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4-
(4):
铝和稀硫酸反应:
Al+H2SO4-
3:
跟金属氧化物(碱性氧化物)反应,一般生成
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+H2SO4-
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4-
4:
稀硫酸跟碱的反应,一般生成
Cu(OH)2+H2SO4-
现象:
5:
稀硫酸与氯化钡(某些盐)的反应,一般生成
硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4-
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2-
现象:
产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
硫酸的用途:
(三):
硝酸(HNO3)
物理性质:
化学性质:
1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应:
紫色石蕊溶液遇盐酸变色,无色酚酞遇盐酸不变色。
2:
跟金属反应,一般生成
3:
跟金属氧化物(碱性氧化物)反应,一般生成CuO+HNO3-
4:
跟碱的反应,一般生成Cu(OH)2+HNO3-
5:
与某些盐反应,一般生成HNO3+Na2CO3-
用途:
磷酸(H3PO4)
三:
酸的通性PH值
1:
酸的分类和命名:
酸有两种分类方法:
按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸
(1):
无氧酸:
不含氧元素,命名称为“氢某酸”,例HCl氢氯酸,H2S叫HF叫
(2):
含氧酸:
含氧元素,命名时除去氢、氧外,用第三种元素的名称命名为“某酸”
例:
H2SO4--硫酸H2CO3叫HNO3叫H3PO4叫
按酸分子电离时产生氢离子的数目:
一元酸:
一个酸分子电离出一个H+,例HCl、HNO3二元酸:
一个酸分子电离出二个H+,例H2SO4、H2CO3
三元酸:
一个酸分子电离出三个H+,例H3PO4
指出下列酸中HCl H2SO4 H3PO4HI H2SiO3 H2SO3HF H2CO3HBr H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸,哪些酸是无氧酸、含氧酸,并读出名称。
填入表格
类别
化学式
类别
一元酸
多元酸
含氧酸
无氧酸
2:
酸的通性:
酸具有相似化学性质的原因是:
由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子(H+)
(1):
酸与指示剂作用:
使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液仍无色。
(2):
酸溶液跟某些活泼的金属的反应,通常生成盐和氢气。
例:
金属活动性顺序(要背熟)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au只有排在氢前面的金属,才能
(3):
酸能跟某些金属氧化物(碱性氧化物)起反应,生成盐和水。
例:
碱性氧化物:
例:
(4):
酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐
例:
(5):
酸能跟碱起中和反应反应,生成盐和水。
例:
中和反应:
。
3:
PH值---酸碱度的表示方法pH的范围:
pH大小与溶液酸碱性的关系:
PH=7时,溶液呈性。
pH<7时,溶液呈性。
pH>7时,溶液呈性。
PH值越大越强,PH值越小越强。
酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性,而pH可以表示溶液的酸碱度
四:
常见的碱碱的通性
1:
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体,能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水,溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因,氢氧化钠为何可做干燥剂?
氢氧化钠的化学性质:
(1)氢氧化钠与指示剂作用:
能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变
(2)氢氧化钠与非金属氧化物(酸性氧化物)反应,生成
苛性钠暴露在空气中变质:
NaOH+CO2-
苛性钠吸收二氧化硫气体:
NaOH+SO2-
苛性钠吸收三氧化硫气体:
NaOH+SO3-
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2-
(3)氢氧化钠与酸发生中和反应,生成
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+NaOH-
硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH-
(4)氢氧化钠与某些盐反应,生成
氢氧化钠与硫酸铜:
NaOH+CuSO4-现象:
氢氧化钠与氯化铁:
NaOH+FeCl3-现象:
2:
氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成:
高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钙的物理性质:
白色固体(粉末)微溶于水(在水中溶解度随温度升高而减小)
有腐蚀性,水溶液有滑腻感。
化学性质:
(1):
与指示剂作用:
能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变
(2):
与非金属氧化物(酸性氧化物)反应,生成Ca(OH)2+CO2-Ca(OH)2+SO2-
(3):
与酸发生中和反应,生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+HCl-
(4):
与某些盐反应,生成注意:
两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3-
氢氧化钙的用途:
3:
碱的命名:
一般叫氢氧化某,如果不同化合价的,低价的叫氢氧化亚某,如:
Fe(OH)3叫氢氧化铁,Fe(OH)2叫氢氧化亚铁
(1).根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。
(2).对于变价元素,把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。
(3).金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等
4:
:
碱的通性:
碱有相似化学性质原因:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变成色,无色酚酞试液变成色。
(2)碱和非金属氧化物(酸性氧化物)反应,生成Ca(OH)2+CO2-2NaOH+CO2-
2NaOH+SO2-
酸性氧化物
(3)碱和酸发生中和反应,生成2NaOH+H2SO4-
Ca(OH)2+2HNO3-
(4)碱与某些盐反应,生成注意:
两种反应物必须是溶液,生成物必须要有一种是难溶的。
如:
2NaOH+CuSO4-3NaOH+FeCl3-Ca(OH)2+Na2CO3-
五:
常见的盐
1:
氯化钠(NaCl):
氯化钠俗称食盐。
食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同。
粗盐易潮解的原因
用途:
2:
碳酸钠(Na2CO3):
碳酸钠俗称纯碱。
碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
风化:
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl-
Ca(OH)2+CO2-
碳酸根离子的检验。
试剂:
盐酸和澄清石灰水。
用途:
3:
硫酸铜(CuSO4)俗称:
CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾
名称
氯化钠
碳酸钠
硫酸铜
化学式
NaCl
Na2CO3
CuSO4
俗称
食盐
纯碱
晶体为蓝矾、胆矾
物理
性质
白色固体、易溶于水,熔沸点高
白色固体、易溶于水
硫酸铜白色固体
硫酸铜晶体蓝色
化学
性质
NaCl+AgNO3-
Na2CO3+HCl-
CuSO4+NaOH-
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
主要
特征/性
溶解度受温度影响不大
盐溶液,呈碱性晶体风化(化学变化)
无水硫酸铜遇水呈蓝色(如检验是否是无水酒精)
主要
用途
调味剂和防腐剂
0.9%的生理盐水
重要的化工产品
馒头的发泡剂
波尔多液
工业上炼铜、镀铜等
4:
盐的化学性质
(1)盐和金属反应,一般生成
Zn+CuSO4-Cu+Hg(NO3)2-
Cu+ZnSO4-(不反应)