高一化学14章综合试题.docx

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高一化学14章综合试题

实验学校高一化学1-4章综合试题　命题人：

吴文鑫

1、下列试剂：

①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有

　A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥  C．②③⑤⑥   D．①③④⑥

2、下列离子方程式书写不正确的是

　A.小苏打溶于醋酸溶液：

HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

　B.碳酸氢钙与盐酸反应：

Ca（HCO3）2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

　C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝HCO3－

3、氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是

　A.NaH溶于水，溶液显酸性

　B.NaH中，氢离子的电子排布与氦原子的相同

　C.NaH中的氢离子可被还原成氢气

　D.NaH中的氢离子可被氧化成氢气

4、把26gKOH和KHCO3混合物在250℃的烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量比

   A.大于

       B.小于

       C.等于

     D，任意比

5、下列试剂的保存或使用正确的是

　A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油

　B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在干燥的空气中                          

　C.称量NaoH固体时、可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左面纸上放NaOH，右面纸上放硷码。

　D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素。

6、向含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。

根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为

　A．易溶于水              B．此AgCl更难溶于水

　C．与AgCl一样难溶于水   D．无法确定

7、下列离子方程式正确的是

　A.钠和冷水反应        Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑

　B.氯气与水反应        Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－

　C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应    Al3++3HCO3－====Al（OH）3↓+3CO2↑

　D.向Ca（ClO）2溶液中通入SO2     Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

8、已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是

　A．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2

　B．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2

　C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　D．2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

9、在3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是

①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

　A．①④        B．③④        C．①⑤         D.②③

10、一定条件下KClO3与I2发生反应：

2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是

　A 该反应属置换反应   B 还原性：

I2＞Cl2

　C 非金属性：

I＞Cl     D 氧化性：

KClO3＞I2

11、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：

灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。

A、试管     B、瓷坩埚     C、坩埚钳     D、铁三角架

E、泥三角   F、洒精灯      G、烧杯      H、墨筒

（2）第2步：

Iˉ溶液的获取。

操作是_________________________________________。

（3）第3步：

氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用_________（填代号）。

A、浓硫酸    B、新制氯水     C、KMnO4溶液      D、H2O2

理由是__________________________________________________________________。

（4）第4步：

碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

12、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是

　A．K+、Na+、SO42－、Cl－

　B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－

　C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－

　D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－

13、下列离子方程式书写不正确的是

　A．氯气和水反应：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

　B．二氧化锰和盐酸制氯气：

MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2O

　C．氢氧化钠溶液吸收氯气：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

　D．漂白粉和盐酸：

Ca2（ClO）2+2HCl＝Ca2++2Cl－+2HClO

14、下列各组物质中，不用其他试剂就能互助鉴别的是

　A.NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3

　B.氯水、NaBr溶液、盐酸、AgNO3溶液

　C.NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯

　D.淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液

15、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是

　A.Na+、Cl-、K+、ClO-    B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

　C.K+、NH4+、CO32-、HS-        D.Mg2+、K+、Br-、I-

16、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

　A．Na+、Br－、CO32－　　　　　　　　 B．Na+、I－、SO32－

　C．Fe2+、I－、SO32－　　　　　　　　D．Fe2+、Br－、CO32－、

17、化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同压下测定）。

下列关于化合物甲的说法正确的是

　A．该化合物的分子式为O2F2                 B．其电子式可表示为F:

O:

O:

O:

F

　C．甲具有很强的氧化性                D．甲中氧元素的化合价为－2价

18、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

　A．1:

1:

2       B．2:

1:

3       C．6:

3:

2       D．3:

2:

1

19、下列物质中不会因见光而分解的是

　A．NaHCO3      B．HNO3        C．AgI       D．HClO

20、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。

溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是

21、下列反应的离子方程式正确的是

　A．将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

　B．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

　C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

　D．锌与1mol/LHNO3溶液反应：

Zn+2H+=2Zn2++H2↑

22、50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是

 A．氯离子只有一部分参加反应                  B．氟离子只有一部分参加反应

 C．氟化银难溶于水                         D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

23、下列离子方程式错误的是

　A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2＋2ClO－＋H2O====SO32－＋2HClO

　B.在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O

　C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

　D.在氟化银溶液中滴入盐酸

Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－====AgCl↓＋HF

24、已知BrCl能发生下列反应：

nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价的金属元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是

 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

 B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

 C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐

 D．将BrCl跟FeS04溶液反应。

溶液会变成无色

25、下列保存物质方法正确的是

 A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中           B．氯水应保存在棕色的细口瓶中

 C．NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中　　　　D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化

26.A、B、C、DE5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是             。

（2）A是       ，B是       ，C是       ，D是       ，E是       。

（3）A与E反应的离子方程式是                                        。

27、下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。

A

B

C

答案

a.H+

b.Cl-

c.Cl2

d.HClO

①将氯水滴入还原性氢硫酸中

②将氯水滴入有机色素品红液中

③在氯水中滴加紫色石蕊试液

④在氯水中滴加AgNO3溶液

⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方

ⅰ.有白色沉淀生成

ⅱ.有淡黄色沉淀生成

ⅲ.试纸由白色变成蓝色

ⅳ.品红由红色变成无色

ⅴ.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去

a.

b.

c.

d.

28、物质有以下转化关系：

　根据上图和实验现象，回答下列问题：

（用化学式表示）

（1）A是          ，B是          ，C是          ，X粉末是          。

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式                                  。

　（3）写出反应Ⅱ的化学方程式                                  。

29、某些分子如氰气（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。

写出下列反应的化学方程式：

   ⑴MnO2+HSCN

____________________________

   ⑵（CN）2+H2O—→_____________________________

   ⑶Cl2+HCN—→_______________________________

   ⑷（SCN）2+NaOH—→________________________________

30、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，M、N是两种化合物，它们有如下图所示的转化关系：

（1）推断出各符号所代表物质的化学式：

A     B     C    D     E     M      N        

（2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式

⑦                    ⑧                          

31、有一白色固体可能有：

Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：

（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；

（2）取

（1）中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则：

（1）该白色固体中一定有的离子是      。

（2）诙白色固体中一定没有的离子是      。

  （3）该白色固体中可能有的离子是                ，若要验证离子是否一定存在可用反应进行检验。

  （4）实验

（2）中的离子方程式有                                              

32、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。

在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图。

请回答：

（1）用化学式表示：

丙为          ，E为             。

（2）X的电子式为           。

（3）A与H2O反应的化学方程式为                 。

（4）B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为：

（5）①—⑨反应中，不属于氧化—还原反应的是（填序号）            

33、A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。

其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。

判断A—F六个集气瓶中的气体分别是：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。

34、用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：

_________________

______________________；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应：

_______________________________________。

35、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。

将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

①

②

③

④

⑤

①

——

无色气体

白色沉淀

白色沉淀

无明显现象

②

无色气体

——

无明显现象

淡黄色沉淀

无明显现象

③

白色沉淀

无明显现象

——

白色沉淀

无明显现象

④

白色沉淀

淡黄色沉淀

白色沉淀

——

黄色沉淀

⑤

无明显现象

无明显现象

无明显现象

黄色沉淀

——

结论

请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式

36、下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。

填写下表：

含杂质的物质

除杂试剂

分离方法

反应的化学方程式

（1）Cl2（HCl）

（2）NaCl固体（NaI）

（3）NaNO3溶液（NaCl）

37、某学生设计了如图2中的方法对A盐进行鉴定：

      由此分析，下列结论中，正确的是

　A．A中一定有Fe3+ 　　B．C中一定有Fe3+ 　　C．B为AgI沉淀     D．A一定为FeBr2溶液

38、实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：

（1）制备碘化氢气体：

将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水约1mL，微热。

这时将产生的气体通过装有黏附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空气法收集500mL气体，这种气体就是碘化氢。

（2）用等口径的250mL集气瓶，收集氯气（与收集HI时温度、压强相等），口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。

迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。

回答如下问题：

（1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似________________。

A．KClO3和MnO2共热制O2B．Zn和稀盐酸制H2

C．MnO2和HCl（浓）共热制Cl2D．乙醇与浓H2SO4共热制C2H4

（2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体，这是为了_______________________________________________。

（3）制备HI时红磷的作用是______________________________。

（4）写出制碘的方程式____________________________________。

（5）步骤

（2）中氯气放在上方是否合适__________（合适不合适，无所谓）。

这是因为___________________________________。

39、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：

H2+Br2=2HBr。

但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。

（1）下列个组类比中正确的是________

   A由NH4Cl

NH3↑+HCl↑ 推测：

NH4I

NH3↑+HI↑

   B.由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：

2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

   C.由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO推测：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClO

   D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：

Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

（2）根据2NaCl+H2SO4（浓）

 Na2SO4+2HCl↑的反应原理例举一个制取类似气体的反应（写出方程式）                                               。

（3）由氢氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸的化学方程式                                               。

（4）从2F2+H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氯化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式                                               。

40、环保检测中，有害气体的浓度常用1升气体样品中有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如用某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；

②用30.0mL5.00×10-3mol·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：

I2+2S2O32－→2I－+S2O62－

③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL1.00×10-2mol·L-1碘水，正好将所取溶液中的过量的硫代硫酸钠完全氧化。

（1）写出步骤①中CO通过I2O5加热管的有关反应的方程式。

（2）计算样品中CO的浓度。

41、某课外活动小组设计用下图装置分别快速制取和收集氧气、氯化氢、氯气（有害气体尾气处理略去）。

其中X装置供选用的有下列试剂：

A浓硫酸    B浓盐酸    C食盐      D二氧化锰E氯酸钾    F双氧水    G食盐溶液  H浓硝酸

Y装置供选用的有下列试剂：

①浓硫酸   ②氢氧化钠溶液  ③饱和食盐水

（1）根据题目要求填写表格

  项目

气体

X装置中

选用试剂

（填序号）

Y装置中

选用试剂

（填序号）

X装置中发生主要反应的化学方程式

或反应原理

氧 气

氯化氢

（2）利用上述装置制取氯气，X装置中选用试剂（填序号）       ；若制取纯净、干

燥氯气，在X和Y装置之间还需要增加        装置，该装置中所加试剂（填序

号）        。

  （3）请利用上图装置，任意选择试剂，设计制备一种气体，该气体的名称为        ，

       X装置选择的试剂为                                 。

42、砷（As）是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：

（1）砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为          ；

（2）As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸（H3AsO3），反应的化学方程式为         

（3）砷的气态氢化物砷化氢AsH3（也称胂），在常温下能在空气中自燃，反应式为        ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；

（4）法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为                  

43、A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。

用圆底烧瓶收集干燥的B。

按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放

出无色气体C。

用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以