南通市如皋高考补习中心学年第一学期高三期末模拟化学试题.docx
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南通市如皋高考补习中心学年第一学期高三期末模拟化学试题
南通市如皋高考补习中心
2012~2013学年度第一学期高三期末模拟化学试题
时间：
100分钟总分：
120分
考试范围：
高考全部内容
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Co59Cu64
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．资源利用“3R”观指减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）。
下列行为不符合资源利用“3R”要求的是
A．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料B．日常生活中尽量少使用一次性物品
C．开发太阳能、水能、风能等新能源D．将塑料制品催化降解制造汽油燃料
2．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为7的碳原子：
7CB．HCN分子的结构式：
H—C≡N
C．氢化铵（NH4H）电子式：
D．CCl4分子的比例模型：
3．下列离子方程式表达正确的是
A．硅酸钠溶液中通入少量CO2：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na+＋CO32－＋H2SiO3↓
B．氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气：
37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
C．SO2使含淀粉的碘水褪色：
I2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2I－＋SO42－
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
4．已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：
下列说法正确的是
①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na
②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2
③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe
④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu
A．②④B．①②C．①③D．③④
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4g丙炔中位于同一直线的原子数为0.4NA
B．100mL12mol·L－1的浓硝酸与过量铜反应，硝酸得到的电子数为0.6NA
C．常温常压下，2.24LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2NA
D．1L0.8mol·L－1甲酸溶液中含有的甲酸分子数为0.8NA
6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、AlO2－、SO42－、Cl－
B．澄清透明溶液：
K+、H＋、MnO4－、SO42－
C．能与铝反应产生氢气的溶液：
Na+、SO32－、Fe3+、Cl－
D．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．淀粉发生水解反应后，取少量混合液，向其中滴加新制的氢氧化铜并加热，检验淀粉水解反应的产物
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．准确称取5.41gFeCl3·6H2O配制成200mL溶液，即得到c（Fe3＋）为0.10mol·L－1的溶液
D．如图甲和图乙，均能检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯
8．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，离子交换膜只允许Na＋通过。
电池充、放电的化学方程式为：
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，电极X处先观察到红色。
下列说法不正确的是
A．装置（Ⅰ）中Na＋从左向右通过离子交换膜
B．若给该电池充电，电极Ａ发生还原反应
C．Ｙ电极的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑
D．A电极的电极反应式为S42－＋2e－＝2S22－
9．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀硫酸洗涤并充分灼烧
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需先用待测液润洗2～3次，再加入待测液
C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D．鉴定某溶液中是否含有CO32－时，应使用的试剂是稀盐酸和澄清石灰水
X
Y
Z
W
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：
Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选
项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．长效缓释阿司匹林的结构简式如图所示，在体内完全水解可得到聚甲基丙烯酸、水杨酸、乙酸和乙二醇。
下列说法正确的是
A．乙酸与甲基丙烯酸互为同系物
B．用浓溴水可以区分水杨酸、乙酸和乙二醇
C．水杨酸在一定条件下可以发生缩聚反应
D．若聚甲基丙烯酸的相对分子质量为77400，则聚合度为900
12．下列说法正确的是
A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
D．分别测定0.5
mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4＋）大小：
①＝②＞③
B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c（K＋）＝c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）
C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（H2PO4－）＋2c（HPO42－）＋3c（PO43－）＋c（OH－）
D．0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
15．已知：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＝－25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/（mol·L－1）
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A．此时刻v（正）＞v（逆）
B．平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6mol/L
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
非选择题（共80分）
16．（14分）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，硼镁泥是硼镁矿生产硼砂时的废渣，主要含有MgO、SiO2和Fe2O3，还含有少量CaO、B2O3、Al2O3和MnO。
利用硼镁泥制取七水硫酸镁的简要工艺流程如下：
（1）“酸溶”步骤中，为提高镁的溶出速率，可采取的措施有（任写一条）。
（2）沉淀X中除含有MnO2外还有、，
生成MnO2的离子方程式为。
（3）滤出CaSO4时，要进行趁热过滤的原因是；
最终所得滤液Y中所含的溶质有。
（4）酸溶时，Fe3＋发生的主要反应如下：
Fe3＋＋H2O＝Fe（OH）2＋＋H＋、Fe（OH）2＋＋SO42－＝Fe（OH）SO4
然后用正三辛胺做萃取剂，可萃取出Fe（OH）SO4，这是从酸溶后所得混合液中除去Fe3＋的另一种方法。
精确控制pH是该方法成败的关键，溶液的pH既不能太大、也不能太小的原因是。
17．（12分）废旧的锌锰干电池通过简单的机械处理，可得到锌、铁和锰粉。
锰粉的主要成分是MnO2、Mn2O3，另有少量碳粉、铁及其氧化物，从锰粉中回收MnO2的工艺流程如下：
（1）锌锰干电池以锌为负极、石墨为正极、NH4Cl为电解质，MnO2在正极被还原为Mn2O3，正极反应式为。
（2）第一次“氧化”时，发生反应的离子方程式为；由上述流程可知，酸性溶液中的还原性大小为：
Fe2＋Mn2＋（填“＞”或“＜”）。
（3）加入H2O2时常有O2生成，可能的原因是。
（4）调节溶液的pH常选用稀碱，而不用浓碱，理由是。
（5）证明过滤后MnO2已洗涤干净的操作是。
18．（12分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：
PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO（s）＋C（s）＝Pb（s）＋CO（g）ΔH＝＋108.5kJ·mol—1①
PbO（s）＋CO（g）＝Pb（s）＋CO2（g）ΔH＝－64kJ·mol—1②
（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：
2Pb（s）＋O2（g）＝2PbO（s）ΔH＝－438kJ·mol—1
则C完全燃烧的热化学方程式为。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有（填字母）。
a．升高温度b．增大压强c．加入焦炭d．加入催化剂
若某温度时反应②的K=2/3，起始时PbO（s）和CO（g）物质的量之比为1∶2，则PbO的平衡转化率为。
（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。
若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是。
19．（16分）下图所示为某一药物的合成路线：
（1）请将步骤Ⅰ发生反应的方程式补充完整：
（2）A分子中含氧官能团的数目是；B分子中所含手性碳原子的数目是
步骤Ⅱ发生反应的类型是。
（3）根据Ⅲ、Ⅳ两步的信息，步骤Ⅲ生成与D互为同分异构体的副产物还有种；
测定E物质相对分子质量的物理方法是。
（4）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选），合成盐酸利多卡因（
）。
提示：
①
；
②合成路线流程图示例：
；
20．（14分）利用CoCO3焙烧生产Co3O4工艺简单、生产成本低，以CoCl2为原料（主要杂质为FeCl2）制取CoCO3的工艺流程如下：
（1）实验室配制CoCl2液液时用盐酸而不用水直接溶解的原因是，
同时加入Co粉的作用是。
（2）CoCO3在153℃时分解生成Co3O4的方程式是，
以1kgCoCl2为原料理论上可制得Co3O4kg（计算结果保留两位小数）。
（3）经测定，净化后溶液中c（Co2＋）＝1mol·L－ 1，加NaOH溶液调节pH范围是。
已知：
①溶液中某离子浓度＜10－5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全。
②Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Co（OH）2]＝1.6×10－17，lg2＝0.3。
（4）取配液后的溶液25.00mL，用0.0005mol·L－ 1酸性KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗标准溶液12.00mL，则将1m3该溶液中的Fe2＋完全氧化，需加入3%H2O2溶液的体积是多少升？
请写出计算过程。
（密度近似为1g·mL－1）
21．（12分）CrO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备：
K2Cr2O7＋3CCl4＝2KCl＋2CrO2Cl2（二氯铬酰）＋3COCl2↑（光气）
（1）基态铬原子的核外电子电子排布式为。
（2）CrO2Cl2为易溶于CCl4、CS2的液体，则CrO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子；CCl4和CS2中，碳原子轨道杂化类型分别是。
（3）下列物质中与COCl2互为等电子体的是（填编号）。
a．甲醛b．三氯化氮c．三氧化硫d．碳酸
（4）与铬原子同周期且最外层电子数相同的一种金属的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中金属原子的配位数为；KCl晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构（图乙）相似，则KCl晶体的晶格能（填“大于”或“小于”）NaCl晶体的晶格能。
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答题纸
班级姓名得分____________
16．
（1）
（2）
（3）
（4）
17．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
18．
（1）
（2）
（3）
（4）
19．
（1）
（2）
（3）
（4）
20．
（1）
（2）
（3）
（4）
21．
（1）
（2）
（3）
（4）
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参考答案及评分标准
1．A2．B3．C4．A5．A6．B7．D8．D9．C10．B
11．CD12．A13．D14．AC15．AD
16．
（1）适当升高反应温度（或增大硫酸浓度、边加硫酸边搅拌等）
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3Mn2＋＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－
（3）防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出MgSO4、NaCl、Na2SO4
（4）pH太小则不会生成Fe（OH）2＋，pH太大会生成Fe（OH）3［或Fe（OH）2＋］
（每空2分，共14分）
17．
（1）2MnO2＋2NH4＋＋2e－＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O＞
（3）H2O2在Fe3＋或MnO2的催化作用下分解
（4）便于控制加入酸或碱的量、
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则已洗涤干净。
（每空2分，共12分）
18．
（1）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol—1
（2）c80%
（3）SO2＋2NO＋4CO
S＋N2＋4CO2
（4）Pb2＋＋H2O
Pb（OH）＋＋H＋此时Pb（OH）3－含量最高
（每空2分，共12分）
19．
（1）CH3OH＋H2O
（2）酯基、羰基2氧化反应（3）3质谱法
（4）
（除第（4）小题4分外，其他每空2分，共14分）
20．
（1）抑制Co2+水解防止Co2+被氧化
（2）6CoCO3＋O2
2Co3O4＋6CO20.62（3）3.2～5.6
（4）根据电子守恒原理有：
2KMnO4~5H2O2。
氧化25mL溶液中Fe2＋所需H2O2溶液的体积为：
V（H2O2）＝
氧化1m3溶液中的Fe2＋所需H2O2溶液的体积：
（除第（3）小题4分外，其他每空2分，共14分）
21．A
（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）非极性sp3杂化、sp杂化
（3）c（4）12小于
（每空2分，共12分）
说明：
非选择题部分其他合理答案均给分。
14．某学习小组同学取不同质量的铁粉和铜粉混合粉末分别与4mol·L－1的FeCl3溶液（其他用品略），实验结果记录如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
①
②
③
④
V[FeCl3（aq）]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
下列结论正确的是
A．第①组溶液中c（Fe3＋）＝3.0mol·L－1
B．第②、③、④组剩余固体全是铜
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2＋）＝6mol·L－1
D．原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）＝3:
2
15．（12分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al2O3、C等杂质。
某同学拟通过下列实验装置（已检验气密性，并称得C装置的质量为mg），准确测定某样品中AlN的纯度。
（1）已知：
AlN溶于强碱有氨气生成。
装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
（3）该实验的步骤如下：
①称取xgAlN样品置于锥形瓶中，塞好胶塞。
②关闭K1，打开K2。
③通过分液漏斗加入NaOH溶液至不再有气体产生。
④打开K1，。
⑤冷却后，称得C装置的质量为ng。
（4）该样品中AlN的纯度为。
（5）有同学提议：
用右图所示装置替代上图中的B、C及后续装置，也可测定样品中AlN的纯度。
第一小组同学讨论后发现，上述提议不正确，理由是；第二小组同学提出，上述方案略加改进后可以测定AlN的纯度，你认为实验时除了测量氨气的体积外，还需要测量的物理量数据有。
15．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
15．
（1）AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
（2）
（3）边加热，边从K1处通入空气
（4）
×100%
（5）因为氨气极易溶于水温度、压强
（每空2分，共12分）
B．《实验化学》某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
【实验原理】
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。
吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。
溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
【实验过程】
（1）配制系列标准溶液。
分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。
（2）校正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。
为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是。
测定标准溶液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
（3）准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
【数据记录与处理】
（4）实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线，原果汁样品中Vc的浓度为mg/L
标准试剂编号
①
②
③
④
待测液
浓度mg/L
10
15
20
25
—
pH/
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
（5）除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法。
21．B
（1）玻璃棒、胶头滴管
（2）蒸馏水洗涤后，用待装液润洗由小到大
（4）
180
（5）每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等
（每空2分，共12分）
21．B
（1）
（2）
（4）
（5）
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