初中化学51 金属的性质和利用考试题带解析doc.docx
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初中化学51金属的性质和利用考试题带解析doc
初中化学5.1金属的性质和利用考试题带解析
姓名:
_____________年级:
____________学号:
______________
题型
选择题
填空题
简答题
xx题
xx题
xx题
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题（共10题）
1.下列有关物质用途的表述错误的是（ ）
A.铝可用作导线B.医用酒精可用杀菌消毒
C.氢氧化钠可用作调味品D.二氧化碳可用于灭火
【答案】考点：
金属的物理性质及用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
专题：
物质的性质与用途．
分析：
A、根据铝具有良好的导电性，进行分析判断．
B、根据医用酒精的用途进行分析判断．
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
D、根据二氧化碳不能燃烧、
不能支持燃烧、密度比空气的大，进行分析判断．
解答：
解：
A、铝具有良好的导电性，可用作导线，故选项说法正确．
B、医用酒精可用杀菌消毒，故选项说法正确．
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能可用作调味品，故选项说法错误．
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确．
故选
：
C．
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
难度：
容易知识点：
金属资源的利用和保护
2.夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（ ）
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽
【答案】考点：
金属的物理性质及用途．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：
A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确．
B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误．
C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误．
D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误．
故选：
A．
点评：
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
难度：
容易知识点：
金属的化学性质
3.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（ ）
A.使用含铝膨松剂制作油条
B.使用铁锅代替铝制炊具
C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料
D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
【答案】考点：
金属的物理性质及用途；中和反应及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，应加以控制使用．
解答：
解：
A、糕点、油条使用含铝膨化剂，食物中的铝元素就会通过食物进入人体，该做法必须加以控制．
B、使用铁锅代替铝制炊具不含铝元素，可以使用．
C、铝制易拉罐，饮料中会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料，防止铝元素进入人体，可以使用．
D、使用含氢氧化铝的胃药，人在服药时铝元素也会进入人体，氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸，防止铝元素进入人体，可以使用．
该故选A．
点评：
与人类生产、生活、健康相关的化学知识是中考热点，在学习过程中要理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题；了解铝可能进入人体的途径是正确解答本题的关键．
难度：
容易知识点：
金属及金属材料单元测试
4.下列说法不正确的是（ ）
A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
D.燃烧必须同时满足两个条件：
可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
【答案】考点：
金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题：
金属与金属材料；常见的碱碱的通性；化学与生活．
分析：
A、根据铁、铜的活动性分析；
B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
D、根据燃烧的条件分析．
解答：
解：
A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；
B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；
C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；
D、燃烧必须同时满足两个条件：
可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．
难度：
容易知识点：
金属及金属材料单元测试
5.下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
【答案】考点：
金属的化学性质；铁锈的主要成分．
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；
B、根据铝的性质分析；
C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；
D、根据铁锈的主要成分分析．
解答：
解：
A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误．
故选B．
点评：
本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，
难度：
容易知识点：
金属及金属材料单元测试
6.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.滤液中只有Zn（NO3）2
D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
【答案】考点：
金属的化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌＞铜＞银，当把锌粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．
解答：
解：
根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：
①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：
AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣只有Ag；
②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：
Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；
③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；
所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2；
故选项为：
D
点评：
本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
难度：
中等知识点：
金属的化学性质
7.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（ ）
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
【答案】考点：
金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：
金属与金属材料．
分析：
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题．
解答：
解：
镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 98 2 54 294 6 2473 2
100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g；
和2.4g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.3g，放入2.4g铝后右盘增重2.1g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边；
100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g，和2.4g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g，因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次l C.滤渣是Ag、Cu、Mg
D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
【答案】考点：
金属的化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．
解答：
解：
根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子．
故选C
点评：
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．
难度：
容易知识点：
金属的化学性质
9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】考点：
金属的化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序的意义分析：
金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多．
解答：
解：
锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B．
故选B．
点评：
本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确l专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序表的应用分析：
排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
解答：
解：
A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故不符合题意；
B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；
C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意；
D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意；
故选：
B
点评：
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
难度：
容易知识点：
金属及金属材料单元测试二、填空题（共7题）
1.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________________（填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是__________________，丙中反应的化学方程式为__________________；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是__________________（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于__________________（填物质类别）；
（3）认识金属的制备：
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为__________________；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是__________________；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有__________________的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式__________________．
b．固体D为__________________．
【答案】考点：
金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；酸的化学性质；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；
（2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；
③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）①根据物质的性质决定物质的用途；
②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析；
a、根据碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；
b、根据碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，溶液B是硫酸锌，固体D能与硫酸反应生成无色气体E，则D中除了含有铜，还含有锌，然后进行验证l③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；
B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；
C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；
D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误．
故选：
B；
②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性；
a、碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，E与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌，所以E是锌，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有锌剩余，锌与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有锌和铜．
故答案为：
（1）ACD；
（2）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②铝、铁、氢、铜；
③盐；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①B；
②熔点低；
a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、锌、铜．
点评：
本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆．
难度：
容易知识点：
金属及金属材料单元测试
2.2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________________（填序号）．
（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的__________________性；防止铁锅生锈，常用的方法有__________________．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________．
【答案】考点：
金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物．
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据已有的知识进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；根据铁的性质以及防锈的方法解答；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答：
解：
（1）A、赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，B、菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，C辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：
A；
（2）用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水接触，故填：
导热，洗净擦干；
（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，说明XZ在氢的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y在氢的前面，③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，说明X在Z的前面，故活动性顺序为：
Y＞X＞Z，故填：
Y＞X＞Z．
点评：
本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．
难度：
中等知识点：
金属及金属材料单元测试
3.
（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的__________________性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以__________________（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、__________________、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：
将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有__________________（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是__________________（填化学式）；该粉末的组成有__________________种情况．
【答案】考点：
金属的物理性质及用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；物质的鉴别、推断．
专题：
混合物组成的推断题；金属与金属材料．
分析：
（1）①根据铜具有导电性解答；
②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成．
（2）根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答．
解答：
解：
（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线；
②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：
碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠、氯化钠；
答案：
（1）①导电；②化合物；刷漆；
（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；4．
点评：
本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属活动性顺序及其应用．其中金属活动性顺序及其应用是一个非常重要的知识点，应加强学习．
难度：
容易知识点：
金属的化学性质
4.铝在工业和生活中应用广泛．
（1）铝是地壳中含量最高的__________________（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和__________________性．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是__________________．
【答案】考点：
金属的物理性质及用途；金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据金属之最分析回答；
（2）根据铝的物理性质进行解答；
（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答．
解答：
解：
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，故填：
金属．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，故填：
导电．
（3）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性；故填：
铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜．
点评：
本题难度不大，主要考查铝是地壳中含量最高的金属元素、铝的物理性质与常温下铝与空气氧气反应，属基础性知识考查题．
难度：
容易知识点：
金属及金属材料单元测试
5.物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和__________________性．
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的_
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