高中生物知识总结.docx
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高中生物知识总结
高中化学总复习
●10电子微粒
NeHFH2ONH3CH4Na+Mg2+Al3+F-O2-N3-OH-NH4+H3O+NH2-
●18电子微粒
ArHClH2SPH3SiH4K+Ca2+Cl-S2-P3-HS-F2H2O2CH3—CH3CH3OHN2H4:
肼
●常用干燥剂
浓H2SO4,碱石灰(NaOH和CaO),无水CaCl2,P2O5(酸性),硅胶(H2SiO3)
NH3只能用碱石灰干燥
●漂白粉:
CaCl2和Ca(ClO)2有效成分
●指示剂:
酚酞:
无色8.2浅红色10红色
甲基橙:
红色3.1橙色4.4黄色
●酸性:
HI>HBr>HCl>HF
CH3COOH>H2CO3>HClO
●结构:
H2CO3:
HO—C—OH
O
O
H3PO4:
HO—P—OH
OH
O
H2SO4:
HO—S—OH
O
●化学式:
尿素:
CO(NH2)2
绿矾:
FeSO4·7H2O
明矾:
KAl(SO4)2·12H2O
水玻璃:
NaSiO3水溶液
碱式碳酸铜:
Cu(OH)2CO3
硅酸:
H2SiO3
原硅酸:
H4SiO4
铁红:
Fe2O3
●离子颜色:
CrO42-黄色
Cr2O72-橙红色
Cr3+浅绿色
Cu的碱式盐绿色
Cu2+蓝色
Fe2+浅绿色
Fe3+黄色
MnO4-紫色
●Fe3+沉淀
PH=2时开始沉淀
PH=4时沉淀完全
●AgBr比AgCl更难溶
●蒸干:
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑(促进反应)
2Al(OH)3→Al2O3+3H2O
Al2(SO4)3→Al(SO4)3
Al(NO3)2→Al(OH)3
MgCl2→Mg(OH)2
●Na2O2,新制Cl2水:
强氧化性,漂白性
㈠向无色酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末
现象:
溶液先变红,且有气泡产生,最后褪色。
原因:
漂白性
㈡向紫色石蕊中加入过量新制氯水
现象:
先变红,后褪色。
原因:
漂白性
●固体溶于水:
Na2CO3溶于水放热
NaHCO3溶于水吸热
被O2氧化的反应都是放热反应。
●中性、碱性:
吸氧腐蚀
酸性:
析氢腐蚀
●硫代硫酸根:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
●CO实验室制法
HCOOH→CO↑+H2O
(浓H2SO4、Δ)
●1、SO32-+H+→SO2↑
2、Fe和NaOH不反应
3、SiO2与水不反应
4、NaH常温下为固体
5、BaO与SO2不反应
6、HNO3与O2不反应
7、Fe3+与HNO3不反应
8、Fe+HNO3→Fe3+有铁剩余才会和3价铁反应生成2价铁
9、Fe3+与Zn可生成Fe
10、2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
11、Fe2++Zn=Fe+Zn2+,
12、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
13、Ca(OH)2+CO2→CaCO3
14、CaCO3不能一步到Ca(OH)2
15、此反应不成立,原因:
只能强酸制弱酸
SO2/CO2中加入BaCl2/CaCl2无沉淀生成
●MnO4-还原①碱性:
MnO42-
②酸性:
Mn2+
③中性:
MnO2
分散质
分散剂
分散系
固体
固体
共9种
液体
液体
气体
气体
●胶体性质:
1、布朗运动:
胶粒在不停的做无规则运动
2、丁达尔效应
3、渗析
4、电泳
5、聚沉
●半透膜:
只有离子与水分子可以通过,胶粒与沉淀不能通过
淀粉、蔗糖
不带电
硫酸镁分子、硅酸胶粒
带负点
Fe(OH)3胶粒
带正电
●制金属单质
1、电解法:
KCaNaMg(用MgCl2,MgO耗能高)Al(用Al2O3,AlCl3不导电)
2、热还原法:
ZnFeSnPbHCa
3、热分解法:
HgAg
4、物理提取:
PtAu
●铵盐性质:
①:
与碱反应,加热都放出氨气Δ
②:
受热都分解,但不一定都放出氨气,如:
NH4NO3→N2O+2H2O
●①热值:
1g物质燃烧放出的热量
②溶解度:
100g水中溶解溶质的质量
③Na2O2是离子化合物
●一、分子晶体:
包括非金属氧化物、非金属单质、大部分有机物
特点:
1、只有共价键
2、通过分子间作用力结合
3、质量越大,熔沸点越高。
与共价键无关,分子间作用力决定
2、原子晶体:
如金刚石、Si3N4、Si、SiO2、SiC。
特点:
通过共价键结合。
共价键键能越大,熔沸点越高。
3、离子晶体:
没有分子,全都是离子。
特点:
1、通过离子键结合。
2、熔融态导电
小结:
1、AlCl3熔融态不导电,是分子晶体,是含有金属的共价化合物。
2、作用力;共价键>离子键>分子间作用力
3、熔沸点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体
4、离子晶体是由阳离子和阴离子组成的;金属晶体是由阳离子和电子组成的。
5、存在自由电子的晶体一定是金属晶体。
●石墨:
过渡晶体,既有原子晶体的性质,又有分子晶体的性质。
(因为既有共价键,又有分子间作用力)
无限延伸,这是一层,可上下层叠多层,层与层之间为分子间作用力。
⑴一个碳原子被3个环公用,故每个环有6*(1/3)=2个碳
⑵一个碳有三根半键,故1mol碳有1.5mol共价键
●SiO2:
Si
O
Si
O O O
Si Si Si
一个Si上有4个Si—O键,1molSiO2有4molSiO2键
●金刚石:
C
C
C C C
一个碳上有4根半键,1mol金刚石有2mol共价键。
硅结构与金刚石相同
●SO3标况下为固态
戊烷标况下为液态
●阿伏伽德罗常数NA的陷阱
1、隐藏反应:
2NO2⇋N2O4
HCl(g)+NH3=NH4Cl(s)
2.共价化合物电子式不用中括号。
●实验室制HCl:
Δ
H2SO4(浓)+NaCl(s)=HCl↑+NaHSO4
Δ
H2SO4(浓)+2NaCl(s)=2HCl↑+Na2SO4
高沸点酸制低沸点酸
●
高温
2Al+4BaO=3Ba↑+BaO·Al2O3
原理:
高沸点制低沸点——Ba沸点比Al沸点低
Ba金属性>Al金属性
Ba比Al活泼
●侯氏制碱法
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
同温度下,NaHCO3溶解度最小
用阳离子交换膜(Na+移动)
●硫:
Δ
3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
SO2与S2-→S唯一体现,SO2的氧化性
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
●铝
Al3+与HCO3-双水解彻底
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
●铜
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
由于CuS不溶于水、酸,故此反应可以发生。
●检验二价铁:
Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
●可溶性盐,可溶性碱固态时均没有移动电子。
●I碱性氧化物:
1、非金属氧化物,如P2O5、CO2、SO2
2、金属氧化物,如CrO3,Mn2O7
II非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO
III碱性氧化物都是金属氧化物
IV金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:
CrO3,MnO7
V酸性氧化物:
能与水反应作用生成相应的盐,或与碱作用生成一种盐和水,或与碱性氧化物反应生成盐。
●酸酐是含氧酸脱若干水后得到的氧化物
酸酐中大多数是氧化物,但醋酸酐(C4H6O3)不是氧化物
●常见分子构型:
NH3:
三角锥形
H2O:
“V”形或角形
CH4,CCl4,SiH4,P4:
正四面体型
CO2,CS2,C2H2:
直线形
CH2=CH2平面形
C6H6平面正六边形
BF3正三角形
共平面的有机物苯,乙烯,甲醛
CO2
●①烃沸点规律:
1、碳原子数增加,沸点升高
2、碳原子数相同,支链越多,沸点越低
②皂化反应:
油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油
③植物油不饱和,动物油饱和
④烃密度比较:
氯代烃与溴代烃中,只有CH3Cl和CH3CH2Cl密度比水小,其他都比水大
⑤有机物溶解性:
卤代烃,酯,硝基苯难溶于水
苯酚常温下微溶于水,65摄氏度以上与水任意比互溶
醇,醛,羧酸易溶于水
以上物质均易溶于有机溶剂
⑥特殊性质:
甲醛常温下为气态,有毒
苯酚常温下为固态,有毒,具有特殊气味
低级酯具有果香气味
甲酸,乙醛,乙酸具有刺激性气味。
⑦浓硫酸的作用
一份子内:
醇的消去反应,做催化剂,脱水剂
两分子内:
醇成醚催化剂,吸水剂
酯化催化剂,吸水剂
⑧内盐:
氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用,使氨基成为带有正电荷和负电荷的两性离子,称为内盐,固态氨基酸主要以内盐形式存在。
R—CH—COO-
NH3+
⑨苯的磺化反应70~80°
C6H6+HO—SO3H(浓)→C6H6—SO3H+H2O
葡萄糖,麦芽糖含有醛基。
银镜反应后用稀硝酸洗,再水洗
氯仿:
CHCl3标况为液体。
⑩键的类型
单键:
一个σ键
双键:
一个σ键,一个π键
三键:
一个σ键,两个π键
苯环:
整体的大π键
(σ键不易断,π键易断)
●有机实验
1、实验室制乙烯
原理:
乙醇脱水成乙烯
现象:
烧瓶中的液体逐渐变黑,并有一股刺激性的气体产生
杂质:
主要有H2O,CO2,SO2,用NaOH溶液吸收
2、实验室制乙炔
原理:
电石与饱和食盐水生成乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
杂质:
H2S,PH3
H2S用CuSO4或Pb(CH3COO)2除去
●●●氧化还原。
●具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
●Fe2+,SO2,SO32-,HSO3-,CO主要体现还原性
●MnO2,HClO,ClO-,H2O2主要体现氧化性
KCaNaMgAlZnFe(二价)SnPb(H)CuHgAgPtAu
向右还原性依此减弱,对应的氧化性依此增强
氧化性:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>........
还原性:
I->Fe2+>Br-
F2Cl2Br2I2S
向右氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强
●元素周期表
金属单质还原性增强,相应阳离子的氧化性减弱
非金属单质氧化性增强,相应阴离子的还原性减弱
⑴物质的氧化性或还原性的强弱取决与得失电子的难以,与得失电子的数目无关。
⑵对于一种物质既作氧化剂,又作还原剂的反应,不能有
i:
氧化性——氧化剂>氧化产物
ii:
还原性——还原剂>还原产物
⑶元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性。
(最低价态也成立)
如:
氯的含氧酸中,HClO的氧化性最强
⑷同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
⑸由于S+变价金属→低价非金属性:
Cl2>S
Cl2+变价金属→高价
如:
S+Fe=FeS3Cl2+2Fe=2FeCl3
S+2Cu=Cu2SCl2+Cu=CuCl2
氧化性(非金属性):
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性(金属性):
S2->SO32-/SO2>I2>Fe2+>Br->Cl->F-
11H
12H
13H
H
D
T
氕
氘
氚
●SiO2,Si3N4原子晶体,熔点高,硬度大
SiCl4常温下为液体
SiO2不导电
Si是半导体
SiO2熔融破坏共价键
●电负性:
是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
●Fe在潮湿空气中放置,发生电化学腐蚀,电化学腐蚀与化学腐蚀不同。
(高温高压催化剂)
N2+3H2⇋2NH3
●⑴铝热反应会放出大量的热,只能用湿润的“纸漏斗”
⑵焦炭用来生成工业CO
⑶Fe+Cl2→Fe3+
⑷Fe3+能使S4+→S6+
●含有氢键的物质:
NH3,H2O,HF,CH3CH2OH
氢键只改变熔沸点(物理性质),不改变稳定性
金属氧化物
非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
●含两个H的酸不一定是二元酸,如HCOOH
●K2CO3熔融盐作电解质溶液
总:
2CO+O2=2CO2
负:
CO32-+CO-2e-=2CO2
正:
O2+CO+2e-=CO32-
●法拉第常数:
F=96500C/mol(1mol电子带电量)
●镍氢电池(Ni—MH)
正极:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
负极:
MH+OH--e-=M+H2O
阳极:
Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
阴极:
M+H2O+e-=MH+OH-
充电
总:
NiOOH+MH⇋M+Ni(OH)2
放电
MH是储氢金属,其中,M,H均为0价
●鸡蛋白溶液
加NaCl;盐析,析出蛋白质
加重金属:
变性
●有机溶剂:
碘溶于有机溶剂,呈紫红色
溴溶于有机溶剂,呈橙黄色或红棕色
溴水呈黄色或棕色
Br2的CCl4溶液:
橙红色
●配置银氨溶液:
向稀硝酸银中逐滴加入稀氨水
●强氧化剂用来净水,具有消毒杀菌作用
●金属和盐可以发生化合反应
如Fe+2FeCl3=3FeCl2
●SO2不能漂白酸碱指示剂
●1、气态氢化物稳定性与非金属性(氧化性)一致,属于化学性质
2、C元素的非金属性强于Si,所以甲烷比硅烷稳定
3、HCl比HBr稳定
4、——NH2(氨基)性质与NH3(氨气)相似
5、酚羟基有还原性,醛基也有还原性,但是酚羟基的还原性小于醛基的还原性。
6、苯的密度比水小,苯的溴溶液也在比水小
7、甲苯取代容易上邻对位,羧基取代容易上间位
8、——NO2→——NH3条件:
Fe/HCl
●常见酸式盐
1、只有NaHSO3和NaH2PO4是电离大于水解,显酸性。
2、二元酸(碱)电离/水解时,注意是一级电离/水解,还是二级电离/水解
3、SO32-水解>HSO3-
●环境:
酸雨:
SO2、氮氧化物
温室效应:
CO2
地沟油属于酯类
环境空气质量指数中,没有CO2的指标
空气中PM2.5与SO2接触会使SO2变为SO3,PM2.5起催化作用
●棉花作用
棉花:
防止试管堵塞 棉花:
防止对流
●
1、阴离子向阳极移动。
2、SO2:
熔点:
16摄氏度
沸点:
40摄氏度
3、盐桥:
通常用含琼胶的KCl(KNO3/NH4NO3)饱和溶液
不能与溶液反应。
4、Cu2S中,Cu为+1价,S为-2价
5、有机物命名:
以复杂官能团为主
6、HCO3-结合OH-能力优先于NH4+
7、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
8、ClO-具有强氧化性,使SO2→S6+
9、SO2只能氧化S2-→S
10、浓硫酸,浓硝酸氧化性比稀的强
浓盐酸的还原性比稀盐酸强
●反应步骤:
产物有结晶水:
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
产物无结晶水:
蒸发结晶。
●仪器:
烧瓶:
不能超过2/3。
(1/3~2/3)
试管:
不能超过1/3
●仪器使用:
配置一定质量分数的溶液用烧杯
配置一定物质的量浓度的溶液用容量瓶
①:
Na着火不能用CO2和水灭火
②:
固态CO2液化只破坏分子间作用力
③:
硝酸,硝酸银见光易分解
④:
NH3极易溶于水,也溶于NaOH溶液
⑤:
苯能使溴水褪色,原理:
萃取
⑥:
Na2O2,Na2O为粉末状
●成分:
棉花、人造丝纤维素
蚕丝蛋白质
水晶、石英、光导纤维、玛瑙SiO2
太阳能电池Si单质
玻璃、陶瓷、水泥硅酸盐
水玻璃硅酸钠水溶液
●除杂:
1、分离混有苯酚杂质的苯:
加NaOH溶液,分液
2、SO2(HCl)加饱和NaHSO3
3、CO2(HCl)加饱和NaHCO3
4、Cl2(HCl)加饱和NaCl
●PH测定:
用水润湿后会影响PH的测定。
(×)
不会影响中性溶液的测定
●实验:
一、用煮沸的蒸馏水或煮沸的××溶液目的:
排净水或溶液中溶解的氧气
二、洗涤沉淀,注意!
!
洗涤剂与沉淀不溶
三、SO2,HCl,NH3需要防倒吸
四、气密性检验
①:
提供密闭环境
②:
向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,一开始,水顺利流下,后来水不再流下,说明气密性良好。
5、浓盐酸和MnO2制取氯气时应加热
浓盐酸与KMnO4反应不加热
●
㈠NaHCO3焙制面包利用其不稳定性
㈡Mg比Al活泼,故铝热反应不能冶炼Mg
㈢海水提盐是物理过程
㈣K电离*K水解=KW
㈤式量=相对分子质量
㈥乙醇消毒,利用细胞液的渗透,但乙醇没有强氧化性。
㈦石蜡油加热分解需碎瓷片做催化剂
●KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
向明矾中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全时,只生成硫酸钡沉淀
●错题典例:
①
③ ②
①:
盐酸②:
Na2CO3③:
Na2SiO3结论:
非金属性Cl>C>Si
分析:
在试管中生成CO2和挥发HCl
2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
因为缺少除HCl的装置,故无法判断
比较非金属性强弱,只能比较最高价氧化物的水化物的酸性或稳定气态氢化物稳定性。
●●●●●元素周期表规律
各元素最高价氧化物的水化物,周期表中越靠右上角,体现以下性质
①酸性越强
②氢化物越稳定
③气态氢化物还原性越弱
④更难用单质置换氢气
越靠左下角则相反
●原子半径小→键短→键能大→更稳定→自身能量小