济南市九年级上学期期末化学试题B卷.docx
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济南市九年级上学期期末化学试题B卷
济南市2020年九年级上学期期末化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列有关水的叙述中不正确的是
A．用明矾溶液可以区分硬水和软水
B．保持水化学性质的最小粒子是水分子
C．水汽化时分子间隔发生了变化
D．水是一种常用的溶剂
2.下列有关碳单质的说法错误的是（）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质
B．石墨和C60是由不同种原子构成
C．金刚石和石墨的化学性质相似
D．活性炭包可放在冰箱中除异味
3.下列图示实验操作正确的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
4.下列物质的鉴别方法不正确的是（）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用红砖粉末鉴别蒸馏水和双氧水
C．用观察颜色的方法鉴别O2和SO2
D．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氢气
5.如表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A．实验室不可能配制同温度下溶质质量分数相等的两种物质的饱和溶液
B．20℃100gNaCl饱和溶液中有溶质36.0克
C．20℃NaCl的溶解能力比KNO3强
D．60℃KNO3的不饱和溶液降温一定能得到20℃的饱和溶液
6.下列的实验操作中正确的是（）
A．
制取氧气
B．
过滤
C．
加入药品
D．
倾倒液体
7.下列对实验现象的描述错误的是（）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体物质生成
B．CO在空气中燃烧，产生蓝色火焰
C．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
8.下列有关“一定”的说法正确的是（）
A．爆炸一定是化学变化
B．燃烧一定会引起爆炸
C．缓慢氧化一定会引起自燃
D．化学变化一定有新物质生成
9.不同种元素最本质的区别是（）
A．质子数
B．最外层电子数
C．相对原子质量
D．中子数
10.在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。
常用的处理方法有：
①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。
较合理的顺序为（）
A．③②④①
B．③①④②
C．④②③①
D．④①③②
11.下列说法正确的是
A．用洗洁精清洗油渍，目的是和油渍反应
B．测定溶液pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸湿润
C．在积雪路面撒盐，目的是提高沸点
D．合金的熔点一般比组成金属低，如做保险丝的武德合金
12.下列是四种粒子的结构示意图，选项中说法正确的是
A．①③是不同种元素
B．①④表示的是离子
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
13. 下列实验装置或实验操作不正确的是（）
A．
加热高锰酸钾制取氧气
B．
取用粉末状固体药品
C．
收集氢气
D．
检验装置的气密性
14.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．10℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲
B．20℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同
C．30℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液
D．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法
15.低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳生活理念的是（）
A．减少化石燃料的使用
B．使用乙醇汽油
C．多使用一次性木筷
D．多使用私家车出行
16.下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，发生白光，生产二氧化碳
17.下列有关化学反应类型的判断，错误的是
A．Ca（HCO3）2
CaCO3↓+CO2↑+H2O分解反应
B．2Na+Cl2
2NaCl化合反应
C．2Mg+CO2
2MgO+C置换反应
D．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2复分解反应
18.在一密闭容器中充满空气，经测定其中含氮气的体积为100L，则其中氧气的体积约为（）
A．20L
B．35L
C．40L
D．25L
19.小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质，内容包括：
铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性，下图是实验操作的情景，下列说法正确的是（）
A．甲图发生的反应方程式是：
Cu+O2
CuO，属于化合反应
B．图乙中观察到黑色的铜丝变红
C．在一只盛有少量稀盐酸的试管中，先后添加足量的铁丝、锌片、银丝，该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序
D．上述操作有一处错误，是丁图所示操作
20.有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是
A．溶液有可能是纯净物
B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质
C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和
D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂
二、填空题
21.某校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、花生米等，牛肉中富含的营养素是_____。
用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂的_____作用。
22.镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关。
（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发亮，这是利用镁的______性。
（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），写出该反应的化学方程式__________。
（3）表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质。
可见，在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生了变化，其中之一是：
__________________。
（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是____________。
23.⑴①硝酸亚铁中氮元素的化合价：
_______________；②3个镁离子_________。
⑵生活中常通过________来降低水的硬度，实验室中常用_________的方法除去不溶于水的杂质。
三、实验题
24.小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示:
回答下列问题:
（1）图②中盛放氯化钠的固体的仪器名称是______，其中操作错误的是_______（填序号）
（2）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号）
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_________，（填序号）
A.10ml B.25ml C.50m D.100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）
A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
（5）请你帮小明完成以下计算：
①要配制100g10%的氯化钠的溶液，需要称取食盐____g，加入水_____g。
②若要将100g10%的氯化钠溶液稀释成2%，需要加入水的质量_______g。
25.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
（1）装置A中反应的化学方程式为_____。
（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_____的浓溶液，该反应的化学方程式为_____。
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_____。
（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。
四、推断题
26.A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答:
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为_____________。
（2）若C为光合作用的原料之一，B、C两种物质中都含有相同的两种元素，则B→C的化学方程式为________________。
（3）若A、B、C均属于金属单质，则满足条件的A、B、C依次为________________。
（写出一组，用化学式表示）
五、科学探究题
27.某课外活动小组进行如下实验探究。
（1）验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是_____。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是_____。
（2）验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是_____。
②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是_____（填序号）。
A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余
A．左边无剩余，右边有剩余
（3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuO△Cu+H2O）
根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是_____（填序号）。
A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置
28.小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。
为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：
装置类型
直立型
斜卧型
收集1瓶氧气所需时间/秒
59
68
收集2瓶氧气所需时间/秒
95
108
收集氧气的总体积/毫升
525
476
（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是_____；
（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是_____；
（3）高锰酸钾加热发生反应的文字表达式为_____。
实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
（提出假设）
小峰假设：
反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；
你的假设：
_____。
（设计实验）要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案_____。
29.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是_____；
（2）铁生锈的条件是_____，生活中防止铁生锈的方法有_____（写一种即可）；
（3））炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：
对实验进行分析并回答：
①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是_____。
②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_____。
③实验装置中有一处缺陷是_____。
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：
①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序可以为：
_____，写出其中一个反应的化学方程式_____．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____．
六、计算题
30.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）迚行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气克______。
（2）这种钢样品中铁的含量是多少______?
（要求要有过程）
（3）钢的类型分为：
含碳质量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于______。
（要求要有过程）
（4）有同学提出：
灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是______。
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