对原子核内部结构进行了认真研究科学家是.docx
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对原子核内部结构进行了认真研究科学家是
1、对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）
A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．拉瓦锡
2、下列粒子中，质量最小的是（）
A．分子B．原子C．中子D．电子
3、在原子中，核电荷数=数=数
4、已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。
5、离子是，氯化钠是由和构成的。
带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。
5、原子核的构成是（）
A．质子和电子B．电子和中子C．质子和中子D．质子中子电子
6、在原子中，与核电荷数不一定相等的是（）
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数
7、下列说法正确的是（）
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D．原子与离子可通过电子得失来转变
8、已知钠原子核内有11个质子、12个中子，核外有11个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？
9、用分子和原子的观点解释下列事实：
（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气
（2）水受热变成水蒸气
（3）水通电分解生成氢气和氧气（4）碘溶于酒精配制成碘酒
10、已知一个碳原子的质量是1.993×10－26kg，一个氧原子的质量是2.657×10－26kg，求氧原子的相对原子质量。
11、计算CO（NH2）2的相对分子质量
12、原子的质量主要集中在（）
A．质子上B．中子上C．电子上D．原子核上
13、下列关于相对原子质量的说法正确的是（）
A．相对原子质量的单位一般是gB．是与其他原子质量比较的数值
C．是一个原子的真实的质量D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值
14、相同分子数的下列气体，质量最小的是（）
A．H2 B．O2 C．Cl2 D．N2
15、碳的相对原子质量是（）
A．12gB．12C．1/12D．1.66×10-27kg
16、有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是 （ ）
A．原子的带电量B．原子的核电荷数C．原子的质量大小D．核外电子数
17、已知铁原子的相对原子质量是56，核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是，核外电子数是，核内中子数是。
原子
名称
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
碳
铝
磷
钙
18、完成下表：
19、相同质量的CO2、O2、H2、SO2、N2几种气体，所含分子数由多到少的顺序是。
20、计算下列物质的相对分子质量H2SO4H2O2CaCO3（NH4）2CO3
21、1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，其分子构成是C60，由此可知它的一个分子中含有个碳原子，其相对分子质量的大小是。
22、已知构成原子的有关微粒的电性及质量如下表所示：
粒子种类
电量及电性
有关质量
质子
1个单位的正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
一个单位的负电荷
一个电子是质子质量的1/1836
已知下列各原子的有关数据：
原子名称
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
硫
16
16
16
32
铁
26
30
26
56
依据上述两个表格的有关数据回答问题：
（1）如果用求相对原子质量的基准求质子或中子的相对质量，其值分别是多少？
（2）为什么不同的原子质量不同？
（3）从上述表格你能总结出什么规律？
23、填写下列各元素或根的化合价
NaMgAlKCuO
HOHCO3NO3SO4
24、书写化学式时，正价元素通常写在边，负价元素通常写在边，分子中原子的数目写在元素符号的。
25、在金属化合物中，金属元素一般显价，非金属元素一般显价，在非金属氧化物中，氧显价，非金属元素通常显价。
26、在各种化合物中，各元素的化合价代数和为，单质中元素的化合价是。
27、标出下列物质中各元素的化合价
MgONaClAl2O3KOH
28、标出下列各物质中加点元素的化合价
KIO3H2CO3Ca（ClO）2AgNO3
29、已知下列各元素的化合价，写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
30、写出下列化合物的名称
CuCaSKClCaCO3NaOHAgNO3
31、已知在硫酸铁中，铁为+3价，硫酸根为－2价，试写出硫酸铁的化学式
讨论：
你认为含原子团的化合物应如何书写它们的化学式？
思路分析：
原子团是多种原子构成的，但它们在化学反应中的作用就象一个原子一样，因而我们把它们当作一个原子去处理。
书写方法如下：
（1）FeSO4→
（2）
→
2（
）3→Fe2（SO4）3
32、新型净水剂铁酸钠的化学式是Na2FeO4，则该化合物中铁元素的化合是（）
A．+2B．+3C．0D．+6
33、下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氧化钠（NaO）B．氢氧化镁（MgOH）C．氯化锌（ZnCl2）D．碳酸钾（KCO3）
34、地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成物质的化学式是（）
A．Al2O3B．Fe2O3C．Fe3O4D．SiO2
35、3个氧分子的符号是（）
A．O3B．3OC．3O2D．2O3
36、市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是（）
A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO4
37、二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是，该物质的相对分子质量是。
物质
氧化钾
碳酸钠
化学式
Ca（OH）2
CuSO4
38、填写下表：
39、写出下列化学符号：
2个二氧化硫分子，m个汞原子，硫酸根，2个正三价的铁离子
40、微型化录音、录像机的高性能磁带中含有的磁性材料之一是化合物COFe2O4，其中钴（CO）和铁的化合价只有一种，可能是+2价或+3价，试确定化合物中钴的化合价是，铁的化合价是。
41、加碘盐中加了一种叫碘酸钾的物质，其化学式是KIO3，已知一种碘的氧化物可称为碘酸碘，其中碘元素为+3、+5两种化合价，你认为该碘酸碘的化学式为如果写成氧化物，可写成。
42、已知高锰酸根（MnO4）是负一价的原子团，其中锰元素的化合价应是多少？
用同种方法判断硫酸根（SO4）硫元素的化合价是多少？
43、许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：
氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是、。
氯化铁和氯化亚铁应分别写成和。
44、已知硫酸的化学式是H2SO4，则硫酸是由、、元素（写元素名称）组成的。
各原子的个数比是，其中硫元素的化合价是，硫酸的相对分子质量是。
45、下列含氮的化合物中，氮元素的化合价最低的是（）
A．HNO3B．N2C．NaNO2D．NH3
46、双氧水（H2O2）是一种常用的消毒剂，双氧水中氢氧元素的质量比是。
47、质量分数的含义是什么？
某大理石样品50g中含纯碳酸钙40g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是
48、根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是。
SO3中氧元素的质量分数是。
49、尿素[CO（NH2）2]氮元素的质量分数是（写出计算过程）。
50、36g水中含有多少克氢元素？
含有多少克氧元素？
36克水与多少克二氧化碳所含的氧元素的质量相等？
思路分析：
由于每种纯净物都有固定的组成，因而“H2O”代表了水的组成，其中氢氧元素的原子个数比及质量比和氢氧元素的质量分数都是确定的，先求出氢氧元素的质量分数，再乘以水的质量就得出氢氧元素的质量。
解：
氢元素的质量=水的质量×氢元素的质量分数=36g×
=4g
同理求出氧元素的质量为32g。
设36g水与质量是X的二氧化碳的含氧量相等，根据题意可得
4g=X·
解X=88g
51、吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：
3，它是下列气体中的（）
A．CO2B．COC．SO2D．NO
52、相同分子数的下列气体质量最大的是（）
A．O2B．H2C．Cl2D．N2
53、在5个SO2和5个CO2分子中含有相同的（）
A．氧原子个数B．氧分子个数C．氧气的质量D．氧元素的质量分数
54、某正二价元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比是7：
2，该R元素的相对原子质量是（）
A．24B．27C．56D．14
55、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（）
A．1：
1B．14：
11C．7：
11 D．11：
7
56、家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：
2：
1
C．甲醛的相对分子质量是30D．甲醛是一种有毒的化合物
58、2003年我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。
为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：
其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子，
（1）过氧乙酸的化学式是相对分子质量是。
（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是，碳氢氧三种元素的质量比是。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是。
59、80gFe2O3与gFe3O4的含铁量相等，要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素，
两种物质的质量比是。
60、药用阿司匹林的元素组成是：
含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少？
61、某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则户外广告：
本厂优质碳酸氢铵（NH4HCO3）
技术国际领先，独家首创
氮含量全球最高（20%以上）
根据你所学的知识，你来评判一下这则广告是否真实？
62、国家质量标准规定市售尿素CO（NH2）2含量在96%以上为达标一级产品。
现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级品出售？
63、星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：
化肥品种
尿素CO（NH2）2
碳酸氢铵NH4HCO3
硫酸铵（NH4）2SO4
每吨售价
1080元
330元
450元
小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？
思路分析：
首先求出各种化肥中氮元素的质量分数，然后求出500元所购买的化肥吨数：
用500元除以每吨化肥的价格，再乘以各化肥的氮元素的质量分数，即求出氮元素的质量。
通过计算应选碳酸氢铵。
64、下列符号代表2个分子的是（）
A．2HB．O2C．2N2D．2Fe
65、同种元素一定具有相同的（）
A．质子数B．电子数C．中子数D．相对原子质量
66、地壳中含量最多的元素与太阳中含量最多的元素形成物质的化学式是（）
A．Al2O3B．Fe2O3C．H2OD．SiO2
67、硒元素对人体具有抗癌作用，稻谷中含有一种叫硒酸钠（Na2SeO4）的物质，能够补充人体中的硒元素，硒酸钠中硒元素的化合价是（）
A．+1B．+6C．+4D．+2
68、下列物质的化学式书写正确的（）
A．氧化钙Ca2O2B．氯化亚铁FeCl3C．硫酸铜CuSO4D．碳酸钾KCO3
69、种碳的氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是1：
2，则该氧化物是（）
A．COB．CO2C．可能是CO与CO2的混合气体D．无法确定气体成分
70、下列物质中含有氧分子的是（）
A．水B．二氧化碳C．二氧化硫D．液氧
71、下列各组物质中，前者一定包括后者的是（）
A．化合物、氧化物B．单质、化合物C．混合物、化合物D．化合物纯净物
72、相同分子数的二氧化碳与二氧化硫的质量比是（）
A．1：
1B．1：
2C．11：
16D．16：
11
73、某硝酸铵（NH4NO3）样品中混有一种其它化肥，经分析该样品中含氮36%，则该样品中混有的氮肥是（）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4C．NH4ClD．CO（NH2）2
74、已知有下列物质：
①空气②干冰③水银④高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体⑤硫磺⑥氯化钠，属于混合物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是。
（以上各空均填序号）
75、写出下列化学符号：
2个铜原子，3个氢分子，碳酸钙，
正三价的铝离子，氧化铜中铜为+2价。
76、写出下列符号的名称：
2O2HKMnO4ZnS
配料：
精制海盐、碘酸钾KIO3
含碘量（新标准）/kg—0.35g
储藏方法：
密封、避光、防潮
食用方法：
烹调时，待食品熟
后再加入碘盐
每袋重量：
500g
77、如图所示是某加碘食盐包装袋上的商标说明：
（1）碘酸钾中碘元素的化合价是碘酸钾的相对分子质量是
碘酸钾中碘元素的质量分数是
（2）每袋该加碘盐中含碘元素克，该加碘盐中碘的质量分数是，该加碘盐中碘酸钾的质量分数是。
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。
78、写出下列物质的化学式：
空气中含量最多的气体，最氢的一种气体单质，相对分子质量最小的氧化物，地壳中含量最多的前四种元素形成的氧化物、、、。
79、植物的光合作用可表示如下：
则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
80、血红蛋白是个大分子，已知血红蛋白的相对分子质量是68000，且铁元素的质量分数是0.33%，则一个血红蛋白分子中铁原子的个数为。
81、钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分。
人体缺钙易产生“骨质疏松症”。
一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补充钙质0.5克。
常用补钙的药物有葡萄糖酸钙，其化学式是Ca（C6H11O7）2，试根据其化学式进行下列计算：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量
（2）该病人需服用的葡萄糖酸钙的质量
82、某气体可能是由O2、SO2、CO2、H2中的一种或几种组成的，经分析该气体中氧元素的质量分数是50%，则该气体的成分可能是①②③
（至少写三种，也可再补充）
83、根据你所学的知识，你能写出下列物质的化学式吗？
氧气水二氧化碳钠铁
二氧化硫氢气四氧化三铁
84、化合价是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。
在化合物中金属元素一般显价，氢通常显价，氧元素通常显价，单质中元素的化合价规定为。
85、如何书写单质物质的化学式？
思路分析：
（1）由原子构成的单质可用元素符号直接表示，如氦气的化学式是He，氖气的化学式是Ne
（2）金属单质和固态非金属单质的组成比较复杂，习惯上用元素符号直接表示它们的化学式。
如铁Fe、碳C、硫S等。
（3）由多原子构成的单质分子要在了解其一个分子中的原子个数的基础上再书写其化学式。
如氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、碘I2、臭氧O3等。
86、你能说出下列化学符号中“2”表示的意义吗？
体会它们的意义有什么不同。
2HH2H2OCa2+
O2O3
总结：
元素符号前面的数字表示的是分子或原子的个数，元素符号右下角的数字代表该物质的一个分子中所含某原子的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价数。
87、看到“H2O”，你想到了哪些？
把你的想法与同学们交流讨论一下。
88、2H2表示的意义是（）
A．4个氢原子B．氢元素C．2个氢分子D．氢气
89、五氧化二磷的正确写法是（）
A．5O2PB．P2O5C．O5P2D．2P5O
90、下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（）
A．O2中的“2”表示2个氧原子B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子D．2N中的“2”表示2个氮分子
100、氮气N2氮的化合价是（）
A．—3B．+5C．+4D．0
101、病人输液时常用葡萄糖的化学式是C6H12O6，下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（）
A．葡萄糖分子中碳氢氧原子的个数比是1：
2：
1B．葡萄糖中含碳氢氧三种元素
C．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的D．葡萄糖的相对分子质量是180
102、空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是，污染空气的三种有害气体的化学式分别是、、。
103、在CO2和CO中，碳元素的化合价分别是、。
104、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由种元素组成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是，其相对分子质量是
105、写出下列化学符号：
2个铜原子4个二氧化碳分子3个氧分子氢气
2个正二价的镁离子四氧化二氮2个氮分子
106、“CO2”表示的意义有
①②
③④
107、指出下列符号中“2”所表示的意义
2OO2
2SO3Mg
Cu2+
108、含氟的牙膏有利于预防龋齿，这里的“氟”指的是（）
A．氟元素B．氟气C．氟原子D．氟分子
109、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A．钙、铝、铜B．碳、氯、钙C．镁、银、铝D．铜、铁、钠
110、地壳、海水和人体中含量最高的元素是（）
A．HB．OC．ND．C
111、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是（）
A．该物质可能是单质B该物质可能是化合物C该物质可能是纯净物D．该物质可能是混合物
112、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（）
A．水、矿泉水B．铁、氧化铁C．氧气、空气D．食盐水、海水
113、在H2O、CO2、H3PO4三种物质的分子中都含有原子，因为这些原子具有相同的，故把它们总称为元素。
114、写出下列化学符号：
氢元素，m个汞原子五氧化二磷，带2个正电的钙离子。
115、下列物质中，属于混合物的有属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有。
（以上答案均填序号）
A．液氧B．二氧化硫C．氯酸钾D．汽水
116、给辰砂和铁的混合物加热，生成了汞（Hg）和硫化亚铁（FeS），则辰砂中所含的元素有，辰砂是（单质、化合物）
配料：
鲜牛奶
阿斯巴甜、纯乳钙
维生素D
营养成分：
脂肪≥3.5g
蛋白质：
≥2.9g
钙≥0.1g
每包净含量：
250mL
保质期：
一个月
117、如图示是某乳业公司鲜牛奶包装标签上的部分文字。
如果青少年每天喝二包该鲜牛奶，则进入青少年体内的蛋白质的质量是进入体内的钙元素的质量是
。
118、走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，打开盛酒精的瓶子时，我们会闻到酒精的气味，这是因为构成物质的微粒总是在不停地。
119、不论是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的，固体液体中，微粒之间的小，气体物质中，微粒之间的大。
气体较易被，而固体不易被。
120、试举例说明构成物质的微粒是不断运动的，微粒间有一定的间隙。
121、已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色。
某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：
（如下图）
（1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象是
该实验说明
（2）向图
（1）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验现象是
（3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊试液，B杯中盛有浓盐酸，
用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起，过一段时间后观察到的
现象是 。
该实验说明浓盐酸的两个重要的性质是：
（1）
（2）
分析：
该题主要是考查微粒的一些性质。
向
（1）中加入紫色的石蕊试液时，由于微粒是不断运动的，且构成水的微粒之间有间隙，所以构成石蕊的微粒不断运动而扩散到水的微粒之间的间隔中去了。
（2）向该烧杯中再加盐酸时，紫色的石蕊试液变成了红色，说明盐酸能使紫色石蕊试液变成红色。
（3）过一段时间后，A烧杯中的紫色石蕊试液变成了红色，这是因为浓盐酸易挥发，其中的微粒不断运动，扩散到A烧杯的液体中，使A杯中的紫色石蕊试液变红。
总结：
通过上述实验，说明微粒是不断运动的，微粒之间有间隙。
122、水变成水蒸气，这是因为（）
A．构成水的微粒变成了其它的微粒B．构成水的微粒不断运动扩散到空气中去了
C．构成水的微粒被分解了D．构成水的微粒被阳光吸收了
123、下列变化中，构成物质的微粒发生了本质变化的是（）
A．酒精和水的互相混合B．糖溶解在水中
C．食盐水蒸发获得食盐固体D．向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊
124、下列各组物质混合，混合后的体积等于混合前的各种物质的体积之和是（）
A．20mL酒精和20mL水混合B．20mL酒精和20mL酒精混合
C．20mL水和20mL盐水混合D．20mL盐水和20mL糖水混合
125、下列关于构成物质的微粒，说法正确的是（）
A．酒精易挥发是由于构成酒精的微粒易发生变化的缘故
B．物体的热胀冷缩现象是由于构成物质的微粒体积大小发生变化的缘故
C．坐在教室里嗅到从窗外飘进来的桂花香气，说明构成物质的微粒在不断地运动
D．食盐溶于水后，水变成了咸的原因是食盐和水发生了化学变化生成了有咸味的物质
126、成物质的微粒是不断运动的，微粒之间有间隔，下列现象不能用上述两点知识解释的是（）
A．气体受压，体积缩小B．樟脑丸放在衣箱中逐渐变小
C．大豆和芝麻混合在一起总体积小于混合前两者的体积之和
D．热变成碘蒸气，遇冷后又变成固体碘
127、构成物质的微粒是不断的，微粒之间有。
128、100mL的水和100mL的酒精混合后总体积200mL（“>、=、<”），原因是。
129、如图所示，在一个透明密封的容器内盛有红棕色的溴蒸气，现把活塞
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