上海市十二校届高三联考化学试题 Word版含答案.docx

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上海市十二校届高三联考化学试题Word版含答案

上海市十二校2015届高三12月联考化学试题

学校:

曙光中学学校:

朱家角、嘉二中2014年12月

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65I—127

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（    ）。

选项

微粒

相互关系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非极性共价键

B

新戊烷、2，2-二甲基丙烷

同分异构体

常温常压下呈气态

C

Pt、

Pt

同素异形体

铂作氨催化氧化时的催化剂

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能发生酯化反应

2． “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是    （　）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．只含一种元素的物质一定是单质

C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3.下列变化需克服相同类型作用力的是（）

　A．碘和干冰的升华　　　　　　　　B．硅和C60的熔化

　C．溴和汞的气化　　　D．二氧化硅和铁分别受热熔化

4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是（）

A.Na2CO3

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.Na2SiO3

碱

弱电解质

混合物

正盐

烧碱工业

制食醋

棕色瓶密封保存

带玻璃塞的试剂瓶

5．下图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（）

A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝KW

B．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）

①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥

8．下列说法正确的是（）

　A．需要加热的化学反应都是吸热反应

　B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

　C．物质的燃烧都是放热反应

　D．化学键的形成需吸收能量

9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是（）

①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦水解反应

A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

11.H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是（）

A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）

12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）

①c（Ag＋）　②c（NO

）　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③B．③④

C．①②④D．①②⑤

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．102

0．089

0．074

主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2

下列叙述正确的是（）

　A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

　B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：

M>L

　C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

14．已知反应①：

CO（g）＋CuO（s）

CO2（g）＋Cu（s）和反应②：

H2（g）＋CuO（s）

Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。

则下列说法正确的是（　　）

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

16.已知氧化性Fe3+＞I2。

向FeI 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：

aFe2++bI－+cCl2→dFe3++eI2+fCl－ 。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A．2，4，3，2，2，6　　B． 0，2，1，0，1，2

C．2，0，1，2，0，2　　　　          D． 2，8，5，2，4，10

17．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两

份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液

甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐

酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐

酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的

是（）

A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）

B．当0

方程式为：

OH-+H＋→H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）

　A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

　B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2

　C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应

　D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

19.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是（）

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：

2

D．若生成2．24LN2则转移电子1mol

20．下列方程式正确的是（　　）

A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：

3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO

→3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

C．向H218O中投入Na2O2固体：

2H218O+2Na2O2→4Na++4OH－+18O2↑

D．石灰乳中Ca（OH）2的电离：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋+2OH－

21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项正确的是（）

A.2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）

D.c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）

22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

若每步反应都完全，下列说法正确的是

（设反应过程中溶液的体积不变）（）

A．溶液B中发生的反应为：

2SO2+O2→2SO3

B．由反应过程可推知氧化性：

O2>Fe3+>SO42-

C．溶液的pH：

A>B>C

D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

第II卷（共84分）

4、（本题共11分）

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号

元素

结构及性质

A

A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

¢Û

C

C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

¢Ü

D

D单质被誉为¡°信息革命的催化剂¡±，是常用的半导体材料

¢Ù

E

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

¢Ú

F

F在周期表中可以排在¢ñA族，也有人提出排在¢÷A族

23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。

24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________（填¡°离子¡±或¡°共价¡±）化合物。

25.¢ÙF与E可以形成原子个数比分别为2¡Ã1、1¡Ã1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

¢ÚF与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。

26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱

________________________________________________________________________。

27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式（若认为不行可不写）___________________

_______