解离平衡实验报告.docx
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解离平衡实验报告
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解离平衡实验报告
篇一:
《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、实验步骤
(一)同离子效应
1、取两只小试管,0.1mol/LhAc溶液及1滴甲基橙,混合均匀,溶液呈红色。
在一试管中加入少量naAc(s),观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
hAc=h++Ac-naAc=na++Ac—
2、取两只小试管,各加入5滴0.1mol/Lmgcl2溶液,在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o,观察两试管发生的现象有何不同?
何故?
mgcl2=mg2++2cl-mg2++2oh—=mg(oh)2↓
nh4cl解离出的cl-使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2+的浓度,因而在入5滴饱和nh4cl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/Lnh3·h2o无白色沉淀生成。
(二)缓冲溶液的配制
1、用1mol/LhAc溶液和1mol/LnaAc溶液配置ph=4.0的缓冲溶液10mL.应该如何配制?
配好后,用ph试纸测定其ph值,检验其是否符合要求.
ph=pKa+lgcAc-/chAc4=4.75+lgcAc-/chAclgcAc-/chAc=-0.75cAc-/chAc=0.178VAc-/10-VhAc=0.178VAc-=1.51mLVhAc=8.59mL
2、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入1mol/Lhcl溶液1滴,在另一分中加入1mol/Lnaoh溶液,分别测定其ph值。
3、取两只试管,各加入5毫升蒸馏水,用ph试纸测定其ph值。
然后分别加入1mol/Lhcl1滴和1mol/Lnaoh1滴,再用ph试纸测定其ph值。
与“2”进行比较。
(三)盐的水解
1、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/Lna2co3,nacl,及Al2(so4)3溶液,用ph试纸测定它们的酸碱性。
解释其原因,并写出有关反应程式。
co32-+h2o=h2co3+oh—ph>7nacl=na++cl—ph=7Al3++3h2o=Al(oh)3↓+3h+ph 2、用ph试纸试验0.1mol/Lna3po4,na2hpo4,nah2po4溶液的酸碱性。
酸式盐是否都呈酸性,为什么?
po43-+h2o=hpo42-+oh—Kh1=10-14/2.2×10-13=4.54×10-2hpo42-+h2o=h2po4-+oh—Kh2=10-14/6.23×10-8=1.61×10-7h2po4-+h2o=h3po4+oh—Kh3=10-14/7.52×10-3=1.33×10-12
c(oh—)=(Kh1c)0.5=(4.54×10-2×0.1)0.5=6.74×10-2
ph=14-lg6.74×10-2=14-1.17=12.8
同理:
c(oh—)=(Kh2c)0.5=(1.61×10-7×0.1)0.5=1.27×10-4
ph=14-lg1.27×10-4=14-3.90=10.1
c(oh—)=(Kh3c)0.5=(1.33×10-12×0.1)0.5=3.65×10-7
ph=14-lg3.65×10-7=14-6.44=7.56
3、将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中,有何现象,用ph试纸试验它的酸碱性。
加入6mol/Lhcl,沉淀是否溶解?
最后将所得溶液稀释,又有什么现象?
解释之,并写出反应方程式。
sbcl3+h2o=sbocl↓(碱式氯化锑)+2hcl
(四)溶度及原理的应用1、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/Lpb(no3)2溶液,然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液,观察有无沉淀生成。
pbI2=pb2++2I-
Qi={pb2+}{I-}2=0.05×0.052=1.25×10-4>1.4×10-8
所以有生成黄色沉淀
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/Lpb(no3)2溶液,,然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液,观察有无沉淀生成。
试以浓度积原理解释上述现象。
Qi={pb2+}{I-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-10 所以无沉淀
2、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取cac2o4,Agcl,cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解:
(1)用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。
nh4c2o4+cacl2=cac2o4↓+2nh4cl
+hcl=cl-+h+
↓h2c2o4
(2)用生成配离子的方法溶解Agcl沉淀。
Agno3+cacl2=Agcl↓+ca(no3)2
+nh3·2h2o↓[Ag(nh3)2]+
Agcl+2nh3=[Ag(nh3)2]++cl-
篇二:
实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
山东大学西校区实验报告
姓名危诚年级班级公共卫生1班
实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
实验目的:
了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理;掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法;掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用;学习液体及固体的分离以及ph试纸的使用等基本操作。
实验原理:
一元弱酸中
的浓度:
一元弱碱中的浓度:
缓冲溶液的ph值:
;
难溶强电解质的标准溶度积常数:
实验器材:
离心机,离心试管,试管,烧杯,玻璃棒,量筒,试管架,滴管,药匙实验药品:
甲基橙,酚酞,广泛ph试纸,精密ph试纸
(ph=3.8~5.4;ph=5.5~9.0)
实验过程:
(一)测定溶液ph
用广泛ph试纸测量0.1mol/L的
溶液,0.1mol/L的
溶液和的0.1mol/L
溶液的
ph。
测得分别为ph=1.0;ph=13;ph=8.0。
通过计算,易知理论值分别为ph=1.0;ph=13.0;ph=8.2552。
(二)同离子效应
(1)取两支试管A、b,各加入等量0.1mol/L的液颜色为橙红色。
然后向A管中加入少量发现A管中液体颜色变黄。
解释:
在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色,加入液中
固体后,溶
溶液和1滴甲基橙溶液,摇匀后观察溶
固体,摇匀后观察,与b管溶液颜色比较,
增多,发生同离子效应,反应逆向移动,使水中氢离子浓度减小,ph上升,甲基
橙显黄色。
(2)取两支试管A、b,各加入等量0.1mol/L的颜色为红色。
向A管中加入少量
溶液和1滴酚酞指示剂,摇匀观察溶液
固体,摇匀观察颜色,A管中红色褪去。
固体后,溶液
解释:
在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色,加入中
增多,发生同离子效应,反应逆向移动,使水中氢氧根离子浓度减小,ph下降,酚
酞红色褪去。
(3)取两支试管A、b,各加入等量0.1mol/L的和溶液,再向两支试管中各加入适量2mol/L的中出现白色浑浊。
解释:
在两管原溶液中达到解离平衡,A管加入再加入使得
溶液则发生同离子效应,
饱和溶液后,溶液中
较多,
溶液,再向A管中加入适量
饱
溶液,摇匀观察,A管无明显变化,b管
溶液解离逆向移动,使水中氢氧根离子浓度减小,
沉淀,没有明显变化;反之,b管中
,产生
沉淀,显
因此不产生
溶液解离后氢氧根离子浓度上升,使得现白色浑浊。
(三)缓冲溶液的配置与性质
(1)计算得需要0.1mol/L的
量筒量取8.40ml
溶液8.40ml,需要0.1mol/L的
溶液11.60ml。
用10ml溶液,加入烧杯中混合搅
溶液,用100ml量筒量取11.60ml
拌均匀。
取精密ph试纸(ph=3.8~5.4),用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上,与比色卡对照,并用2mol/L
的ph=4.60。
(2)计算得需要0.2mol/L的
用100ml量筒量取77.62ml
溶液77.62ml,需要0.2mol/L的
溶液和22.38ml
溶液22.38ml。
溶液和2mol/L
的
溶液调节溶液ph值到
溶液,加入烧杯中混合搅
拌均匀。
取精密ph试纸(ph=5.5~9.0),用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上,与比色卡对照,并用2mol/L的
ph=7.40
溶液和2mol/L的
溶液调节溶液ph值到
说明:
缓冲溶液能有效地阻碍溶液ph值的变化。
(四)沉淀的生成
(1)取试管A,加1ml0.1mol/L的
到生成黄色沉淀。
解
释
:
有
=
(2)取试管b,加1ml0.001mol/L的
观察,无明显现象。
解
释
:
有
=
(五)沉淀的溶解
(1)生成弱电解质:
取离心试管,加入5滴0.1mol/L的
溶液和3滴
饱
,
而
溶
液
中
有
,
而
溶
液
中
有
溶液和1ml0.1mol/L的溶液,混合后观察
,所以形成沉淀。
溶液和1ml0.001mol/L的溶液,混合后
,所以不形成沉淀。
和溶液,摇匀观察,生成白色沉淀。
离心分离,弃去溶液,在沉淀上滴加6mol/L的
溶液,沉淀溶解。
(2)生成配离子:
取离心试管,加入10滴0.1mol/L
的的
溶液,再加10滴0.10mol/L
溶液,摇匀观察,生成白色沉淀。
离心分离,弃去溶液,在沉淀上滴加2mol/L溶液,沉淀溶解。
(3)发生氧化还原反应:
取离心试管,加5滴0.1mol/L的
溶液和3滴0.1mol/L的
溶液,摇匀观察,生成黑色沉淀。
离心分离,弃去溶液,在沉淀上滴加6mol/L的溶液,60水浴加热,有气体产生,大部分沉淀溶解,溶液显蓝色,小部分带有黄色的沉淀没有溶解。
实验结论:
见实验过程。
篇三:
电离平衡实验报告
篇一:
《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、实验步骤
(一)同离子效应
1、取两只小试管,0.1mol/lhac溶液及1滴甲基橙,混合均匀,溶液呈红色。
在一试管中加入少量naac(s),观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
hac=h++ac-naac=na++ac—
2、取两只小试管,各加入5滴0.1mol/lmgcl2溶液,在其中以支试管中再加入5滴饱和nh4cl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o,观察两试管发生的现象有何不同?
何故?
mgcl2=mg2++2cl-mg2++2oh—=mg(oh)2↓
nh4cl解离出的cl-使mgcl2解离平衡向左移动减小了溶液中mg2+的浓度,因而在入5滴饱和nh4cl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/lnh3·h2o无白色沉淀生成。
(二)缓冲溶液的配制1、用1mol/lhac溶液和1mol/lnaac溶液配置ph=4.0的缓冲溶液10ml.应该如何配制?
配好后,用ph试纸测定其ph值,检验其是否符合要求.
ph=pka+lgcac-/chac4=4.75+lgcac-/chaclgcac-/chac=-0.75cac-/chac=0.178vac-/10-vhac=0.178vac-=1.51mlvhac=8.59ml
2、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入1mol/lhcl溶液1滴,在另一分中加入1mol/lnaoh溶液,分别测定其ph值。
3、取两只试管,各加入5毫升蒸馏水,用ph试纸测定其ph值。
然后分别加入1mol/lhcl1滴和1mol/lnaoh1滴,再用ph试纸测定其ph值。
与“2”进行比较。
(三)盐的水解1、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/lna2co3,nacl,及al2(so4)3溶液,用ph试纸测定它们的酸碱性。
解释其原因,并写出有关反应程式。
co32-+h2o=h2co3+oh—ph>7nacl=na++cl—ph=7al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+ph 2、用ph试纸试验0.1mol/lna3po4,na2hpo4,nah2po4溶液的酸碱性。
酸式盐是否都呈酸性,为什么?
po43-+h2o=hpo42-+oh—kh1=10-14/2.2×10-13=4.54×10-2hpo42-+h2o=h2po4-+oh—kh2=10-14/6.23×10-8=1.61×10-7h2po4-+h2o=h3po4+oh—kh3=10-14/7.52×10-3=1.33×10-12
c(oh—)=(kh1c)0.5=(4.54×10-2×0.1)0.5=6.74×10-2
ph=14-lg6.74×10-2=14-1.17=12.8
同理:
c(oh—)=(kh2c)0.5=(1.61×10-7×0.1)0.5=1.27×10-4
ph=14-lg1.27×10-4=14-3.90=10.1
c(oh—)=(kh3c)0.5=(1.33×10-12×0.1)0.5=3.65×10-7ph=14-lg3.65×10-7=14-6.44=7.56
3、将少量sbcl3固体加入成有1毫升水的小试管中,有何现象,用ph试纸试验它的酸碱性。
加入6mol/lhcl,沉淀是否溶解?
最后将所得溶液稀释,又有什么现象?
解释之,并写出反应方程式。
sbcl3+h2o=sbocl↓(碱式氯化锑)+2hcl
(四)溶度及原理的应用1、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/lpb(no3)2溶液,然后加入1毫升0.1mol/lki溶液,观察有无沉淀生成。
pbi2=pb2++2i-
qi={pb2+}{i-}2=0.05×0.052=1.25×10-4>1.4×10-8
所以有生成黄色沉淀
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/lpb(no3)2溶液,,然后加入1毫升0.001mol/lki溶液,
观察有无沉淀生成。
试以浓度积原理解释上述现象。
qi={pb2+}{i-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-10 所以无沉淀2、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取cac2o4,agcl,cus沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解:
(1)用生成弱电解质的方法溶解cac2o4沉淀。
nh4c2o4+cacl2=cac2o4↓+2nh4cl
+hcl=cl-+h+
↓h2c2o4
(2)用生成配离子的方法溶解agcl沉淀。
agno3+cacl2=agcl↓+ca(no3)2
+nh3·2h2o↓[ag(nh3)2]+
agcl+2nh3=[ag(nh3)2]++cl-篇二:
电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告物理化学实验报告
姓名:
何思思
班级:
工艺五班
学号:
教师:
李慎新
学院:
材料化学与工程学院
10031010526
电导法测定乙酸电离平衡常数
一、实验目的
1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。
2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。
二、实验原理
1、电离平衡常数kc的测定原理:
α=∧m/∧m∞
ch3cooh—→ch3coo-+h开始c00平衡c(1-α)cαcα
kc=cα2/(1-α)=c∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m)则:
c·∧m=(∧m∞·kc/∧m)-(∧m∞·kc)
2、摩尔电导率的测定原理:
∧m=κ/cg=κa/lκ=l/a·g=kcell·gg:
电阻的倒数κ:
电阻率的倒数
三、实验器材ddbj-350便携式电导率仪,电导电极,恒温槽,烧杯、锥型瓶,移液管(25ml);0.0200mol·l-1kcl标准溶液,0.1779mol·l-1hac标准溶液四、实验步骤
1、打开恒温水槽开关,调节温度为25°c,以备下步使用。
2、校准便携式电导率仪的电导常数:
量取一定量0.2mol/l的
kcl溶液于小烧杯中,并放置于恒温水槽中恒温至25°c。
用滤纸将两电极擦拭干净并测出kcl溶液的电导率;并与0.276s/m相比,若差很多,重新调节。
3、测量醋酸溶液的电导率:
(1)、取50ml0.1779mol/l的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°c,两电极洗净擦干,用电导率仪测出其电导率,每隔一两分钟测一次,测三次。
(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸,并测其电导率。
重复该操作,依次稀释四次。
(3)记录实验数据。
(4)将电导电极、温度传感器洗净,依然将电导电极泡在蒸馏水中。
收拾好实验桌。
五、数据处理实验温度:
25℃
用?
m
c对1/∧m作图或进行线性回归,求出相应的斜率和截距,求出平均电离常数kc
直线斜率为2.9×10,又因为斜率表示为?
kc所以可得:
?
kc=2.9×10?
8,得kc=1.87×10?
5?
8
?
2m?
2m
六、思考题:
1.电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定?
答:
不能。
测定电导池常数可以用标准溶液测定法,用氯化钾为标准物质;还可以用与标准电极比较法测定。
2.实际过程中,若电导池常数发生改变,对平衡常数测定有何影响?
答:
溶液电导一经测定,则?
正比于kcell。
即电导池常数测值偏大,则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大,反之,电导池常数测值偏小,则电离常数偏小。
七、误差分析
1、所取溶液浓度的准确性。
2、读数过程中,温度是否达到25℃;读数间隔时间是否够。
3、稀释过程的准确性。
4、电导仪校准时也可能未达要求。
篇三:
3.单多相离子平衡实验报告part2
单、多相离子平衡
课程:
无机化学实验
(二)a
班级:
制药141
姓名:
柴亚杰
周次:
周十
一、实验目的
1.加深理解单、多相离子平衡及其移动,盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。
2.掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。
二.仪器药品及材料
仪器:
试管,离心试管,酒精灯,试管夹,离心机,小滴管,量筒,点滴板。
药品:
nh4ac(0.1mol〃l-1),hac(0.1mol〃l-1),nh3〃h2o(0.1mol〃l-1)naac(0.1mol〃l-1),hcl(2mol〃l
-1,0.1mol〃l-1)naoh(0.1mol〃l-1),
na2co3(0.1mol〃l-1),al2(so4)3(0.2mol〃l-1
0.1mol〃l-1),
na3po4(0.1mol〃l-1),na2hpo4(0.1mol〃l-1),nah2po4(0.1mol〃l-1),fecl3(1mol〃l-1),bicl3(0.1mol〃l-1),na2sio3(10%),nh4cl(0.5mol〃l-1,0.1mol〃l-1),nahco3(0.2mol〃l-1),pb(no3)2(0.5mol〃l-1),kcl(0.01mol〃l-11mol〃l-1),ki(0.01mol〃l-1),k2cro4(0.1mol〃l-1),agno3(0.1mol〃l-1),nacl(0.1mol〃l-1),na2s(0.1mol〃l-1),固体:
naac,fecl3〃6h2o
指示剂:
甲基橙(3.1~4.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色),百里酚蓝(ph1.2~2.8,由红色变黄色;碱范围为ph值8.0~9.6,由黄变绿色,大于9.6蓝色)
材料:
ph试纸
三、实验内容
1.电离平衡与同离子效应①3ml0.1mol〃l②1d甲基橙
-1
hac
naac晶体少量a
b
①3ml0.1mol〃l-1nh3〃h2o
②1d百里酚蓝
nh4cl
2.缓冲溶液
①3ml0.10mol/lhac②3ml0.10mol/lnaac③
百里酚蓝溶液
hcl
a
5d0.10mol/l
b
naoh
5dh2o
c
d
过量
hcl
a过量
b
naoh3.盐类的水解平衡及其移动①fecl3〃6h2o晶体②蒸馏水a
对照
hcl
b
c
bicl3溶液1.0mol/l1d
至白色