中考化学压轴题专题复习质量守恒定律含答案.docx

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中考化学压轴题专题复习质量守恒定律含答案

2020年中考化学压轴题专题复习：

质量守恒定律

一、选择题

1.（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

20

30

20

15

反应后质量/g

0

x

y

10

下列叙述错误的是（）

A．参加反应的甲与丁的质量比为4：

1B．x+y＝75

C．y≤20时，该反应一定是化合反应

D．x的取值范围：

0≤x≤30

【答案】D

【解答】解：

A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g

＝20g，参加反应的丁的质量为：

（15g﹣10g）＝5g，则：

参加反应的甲与丁的质量比为20：

5＝4：

1，正确；

B.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15

＝0+x+y+10，则：

x+y＝75，正确；

C.甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；

D.若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。

故选：

D。

2.（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（）

A．50gB．60gC．70gD．80g

【答案】B

【解答】解：

80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。

故选：

B。

3．（2019•张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.两种反应物均为氧化物

B.金原子对水分子起吸附催化作用C．催化剂质量在反应前后没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合

【答案】B

【解答】解：

碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O

CO2+H2；A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正

确；

B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；

D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。

故选：

B。

4．（2019•攀枝花）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：

下列说法错误的是（）

A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：

7

C.若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：

1

D.若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

【答案】C

【解答】解：

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%﹣0%＝40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%﹣54%＝7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%＝14%；反应后丙的质量分数增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的质量分数增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。

A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。

B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%﹣20%＝20%，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：

22%＝20：

11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：

（11%+17%）＝5：

7，故选项说法正确。

C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：

14%＝80：

28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比为1：

1，故选项说法错误。

D、若反应前物质总质量为100g，参加反应的甲乙的质量比为40%：

14%，如果再增加20g甲，则60g：

21g＝40%：

14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。

故选：

C。

5．（2019•宜昌）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解答】解：

A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；

B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；

C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确；

D、反应前氯化钾质量是0，该选项对应关系不正确。

故选：

C。

6．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）

A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O

【答案】B

【解答】解：

因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时

生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：

4.4g×

＝1.2g；含氢元素的质量为：

3.6g×

＝0.4g；则其中含氧元素的

质量为：

3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：

：

：

＝1：

4：

1，分析各选项可知，B符合题意。

故选：

B。

7.（2018•常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。

将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；

物质

R

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量

/g

m1

m2

0

0

0

反应后质量

/g

0

0

m3

m4

m5

下列叙述正确的是（）

①m1＝m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：

m4＝11：

9

时，R是CH4或CH4O④

m3+

m4+

m5≥m2

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

【答案】D

【解答】解：

①由氢元素质量不变可知，m1＝

m4时，R是H2，故①正确；

②由碳元素质量不变可知，m1+m2＝m3时，R是C或CO，故②正确；

③m3：

m4＝11：

9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1：

4，R是CH4或CH4O，故③正确；

④当R中不含有氧元素时，

m3+

m4+

m5＝m2；当R中含有氧元素时，

m3+

m4+

m5＞m2，故④正取。

由以上分析可知，D正确。

故选：

D。

8．（2018•鸡西）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

（）

A.丁一定是化合物

B.生成的甲，丙两物质的质量比为8：

1C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和

【答案】B

【解答】解：

反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；

A、该反应为：

丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；

B、生成的甲，丙两物质的质量比为：

2：

16＝1：

8，错误；C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，正确；

D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。

故选：

B。

9．（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是（）

A．a＝56%B．b＝6%C．c＝17%D．d＝8%

【答案】A

【解答】解：

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%

﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、参加反应的甲和乙质量比为28%：

6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故选项说法正确。

B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故选项说法错误。

C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：

6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，

故选项说法错误。

D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d＝10%，故选项说法错误。

故选：

A。

10．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）

A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O

【答案】B

【解答】解：

因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时

生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：

4.4g×

＝1.2g；含氢元素的质量为：

3.6g×

＝0.4g；则其中含氧元素的

质量为：

3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：

：

：

＝1：

4：

1，分析各选项可知，B符合题意。

故选：

B。

二、填空题

11．（2019•盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）参加反应的反应物的粒子个数比为；

（2）该化学变化中不发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）。

（3）一个“”分子是由个原子构成的。

（4）该反应的化学方程式为。

【答案】

（1）1：

1；

（2）原子；（3）2；（4）H2+Cl2

2HCl。

【解答】解：

由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间

微粒关系为如图：

（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：

1；

（2）由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；

（3）由微粒的构成可知，一个“”分子是由2个原子构成的。

（4）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，反应的化学方程式是：

H2+Cl2

2HCl。

故答案为：

（1）1：

1；

（2）原子；（3）2；（4）H2+Cl2

2HCl。

12．（2018•滨州）走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建

立联系，有利于我们进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是（任写一种）。

（2）甲物质中碳、氢元素的质量比为。

（3）关于该反应的下列说法中不正确的是。

A．反应前后元素的种类不变。

B．反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化。

C．反应前后各元素的质量都没有发生变化。

D．反应前后物质的种类没有改变。

（4）请写出该反应的化学方程式。

【答案】

（1）向上排空气法或排水法；

（2）12：

1；（3）BD；2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

【解答】解：

由化学变化的微观示意图，该反应的化学方程式为：

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O。

（1）由化学变化的微观示意图可知：

乙是氧气，氧气的密度比空气的大。

不

易溶于水，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是向上排空气法或排水法；

（2）甲物质C2H2，甲物质中碳、氢元素的质量比为：

（12×2）：

（1×2）＝12：

1；

（3）A、由反应的微观示意图可知，反应前后元素的种类不变，故正确；B、由方程式可知，反应前后原子个数不变，分子个数发生改变，故错误；C、反应前元素的质量不变，故正确；

D、由方程式可知，反应前后物质的种类发生改变，故错误。

（4）由化学变化的微观示意图，该反应的化学方程式为：

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O。

答案：

（1）向上排空气法或排水法；

（2）12：

1；

（3）BD；2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

13．（2019•南充节选）请用相关化学知识回答下列问题。

（3）某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。

过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。

生产CaO2的主要化学反应方程式为：

CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝

CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式。

【解答】解：

NH4Cl。

（3）由CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X可知，反应前后钙原子都是1个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反

应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是24

个，反应后应该是24个，其中8个包含在2X中，反应前后氧原子都是10个，因此X的化学式是NH4Cl。

故填：

NH4Cl。

14．（2019•青海）如图是某物质在MnO2的催化作用下分解的微观示意图（一氧原子，

一氢原子）

（1）该反应的化学方程式。

（2）化学反应前后不变的是（任写一条）。

【答案】

（1）2H2O2

2H2O+O2↑．

（2）原子的种类。

【解答】解：

（1）由反应的微观模拟图可知，该反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式是：

2H2O2

2H2O+O2↑。

（2）由微粒的变化可知，化学反应前后不变的是原子的种类等。

故答为：

（1）2H2O2

2H2O+O2↑．

（2）原子的种类。

三、解答题

15．（2018•常州）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是。

（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：

2X+2NaCl

Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为；反应前后化合价发生改变的元素是。

（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图

如图。

“

”表示的物质的化学式为，反应生成的N2与CO2的质量

比为。

【答案】

（1）+5；

（2）ClO2；氯元素；（3）HCN；7：

22；

【解答】解：

（1）NaClO3中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则（+1）+Cl+（﹣2）×3＝0，Cl＝+5，氯元素的化合价为+5价；

（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：

2，Cl：

2，O：

0；反应后Na：

2，Cl：

2，O：

4，X前有系数2，故X的化学式为ClO2；反应前后化合价发生改变的元素是ClO2；

（3）HClO2与氰化氢（HCN）在一定条件下反应的方程式是2ClO2+2HCN

N2+2CO2+2HCl，

“

”表示的物质的化学式是：

HCN；

该反应生成的N2与CO2的质量比为28：

（44×2）＝7：

22；答案：

（1）+5；

（2）ClO2；氯元素；

（3）HCN；7：

22；

16．（2019•雅安）以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。

中国化学家使用特殊的催化剂实

现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：

请回答下列问题：

（1）B的化学式是。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和不变。

（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是。

（4）由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是。

（5）如果该反应工业化生产后的重要意义是。

【答案】

（1）C6H6；

（2）化学性质；（3）CO2+H2

CO+H2O；

（4）4CO2+13H2

C4H10+8H2O；

（5）减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）。

【解答】解：

（1）B的一个分子含有6个碳原子和6个氢原子，所以化学式是C6H6。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变。

（3）在催化剂Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢气在催化加I的作用下生成一氧化碳和水，对应的化学方程式是CO2+H2

CO+H2O。

（4）由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是4CO2+13H2

C4H10+8H2O。

（5）如果该反应工业化生产后，由于是利用了二月红，所以重要意义是减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）。

故答案为：

（1）C6H6；

（2）化学性质；

（3）CO2+H2

CO+H2O；

（4）4CO2+13H2

C4H10+8H2O；

（5）减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）。