九年级化学暑假预学.docx

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九年级化学暑假预学

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

知识点1什么是化学（课本P1—P4）

世界是物质的，物质是不断的变化的，物质中要研究的内容有很多，而化学则是研究物质的、、、以及的科学。

它不仅要研究自然界已经存在的的物质及其变化，还要根据需要研究和制造自然界不存在的。

知识点2学习和研究化学的意义

1．化学在保证人类的生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用：

1利用化学生产，以增加粮食的产量；

2利用化学合成，抑制，保障人体健康；

3利用化学开发和，以改善人类的生存条件；

4利用化学综合应用和，以使人类生活得更加美好。

2．学习化学以后，你不但能知道物质的，还会进而知道它们的内部

、以及，知道如何利用它们来制造，以及人类化学、化学和化学的历史和方法。

知识点3化学发展简史

1．古代化学

（1）的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。

（2）人类利用物质的变化制得了具有实用价值的产品，如、、、纸、火药、酒、印染等。

（3）我国人民的贡献：

①我国劳动人民在商代就能制造出精美的。

②春秋战国时期就能和。

③我国古代四大发明有_________、_________、_________、___________，其中的两项化学成就是、。

2．近代化学

（1）和创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础。

（2）1869年，门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．现代化学第一网

（1）利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用技术制造出有特殊功能的产品。

（2）绿色化学的提出，使化学生产工艺和产品向着的方向发展。

（3）绿色化学又称环境友好化学，是21世纪化学发展的主导方向。

绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

它的主要特点如下：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品

【有效训练】

1.钢铁是我们生活中使用最为广泛的一种金属，有关钢铁的问题不属于化学研究的内容的是（）

A．如何把铁矿石炼成铁Ｂ．钢铁为什么会生锈

Ｃ．如何将钢铁制成零件Ｄ．钢铁是由什么组成的

2.下列说法错误的是（）

Ａ．研制治疗手足口病的药物过程中，化学将起到重要作用

Ｂ．利用化学研制火箭发射所需的高能燃料

Ｃ．利用化学，人类可以合成许多自然界不存在的新物质

Ｄ．化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处

3.根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是（）

①原子论和分子论学说的创立②绿色化学的提出

③门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表

④火的利用和发现⑤利用先进仪器进行微观探测

A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④①③⑤②D．④①⑤③②

４．下列各项研究中，属于化学学科研究内容的是　　　　　　（　　）

Ａ．培育新的花卉品种，增加观赏价值Ｂ．利用指南针确定航海方向

Ｃ．综合利用石油生产优质人造纤维Ｄ．设计新程序，开发信息技术

５．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容　　（　　）

A.研究对环境无污染的清洁能源的开发　　　　　B.研究可降解塑料的开发

C.利用化学原理从源头消除污染　　　　　　　　D.研究形状记忆合金的开发与应用

第一单元走进化学世界

课题一物质的变化和性质

一、化学变化和物理变化：

（课本p6—p9）

实验

变化前物质

现象

变化后物质

有无新物质生成

1-1

液态的水

液态水

1-2

蓝色块状胆矾

粉末状胆矾

1-3

蓝色硫酸铜溶液

蓝色氢氧化铜等

1-4

颗粒状石灰石

二氧化碳等

分析：

实验1、2与3、4在变化前后有什么本质的区别？

你能举出日常生活中对应的例子吗？

化学变化：

，又叫。

物理变化：

二者的本质区别是：

二者的联系是：

思考：

化学变化的本质特征是，常表现为、、

等，有些还伴随着能量的变化，如、、等。

但这些现象（能或不能）作为判断化学变化的依据。

判断下列变化是物理变化还是化学变化：

矿石粉碎酒精挥发海水晒盐食物腐败碘升华火药爆炸

二、物理性质和化学性质：

1、化学性质：

。

常见的化学性质：

稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性等

2、物理性质：

常见的物理性质：

溶解性、挥发性、导电导热性等

3、在生产生活中，很多事实表明：

物质的决定着它们的用途。

【有效训练】

1、下列变化属于化学变化的是（）

A、冰棒融化B、木材燃烧C、灯泡通电发光D、湿衣服晾干

2、下列有一个变化与其他有本质不同（）

A、钢铁生锈B、菜腐烂C、牛奶变酸D、干冰升华

3、下列变化属于化学性质的是（）

A、汽油可以挥发B、酒精易燃烧C、铁能生锈D、铜是红色

解析：

物质的变化和性质是两个不同的概念。

性质是物质固有的属性，变化是一个过程。

叙述中有能、难、易、会、可以等用语表示物质的性质。

课题二化学是一门以实验为基础的科学

1、对蜡烛及其燃烧的探究：

（课本P12—P15）

⑴点燃前,蜡烛通常为色的，切一块放入水中，观察到，说明密度比水，溶于水。

⑵点燃时①蜡烛逐渐变短，受热时，冷却后又，燃烧发出色的火焰，②火焰分、、3层，木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③火焰上方罩一只冷而干燥烧杯，看到烧杯内壁，说明蜡烛生成了；用一只内壁用石灰水湿润的烧杯罩在火焰上方，可看到石灰水，说明蜡烛燃烧后还生成。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的文字表达式是：

⑶刚熄灭时观察到，用火柴点白烟。

说明白烟是。

2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

（1）如何收集呼出气体和空气？

。

（2）现象：

①呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

②呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中的含量比呼出的气体中的含量高。

③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中的含量比空气中的含量高。

（3）结论：

人呼出的气体中含有较多的和而吸入的气体中含有较多的。

课题三走进化学实验室

一、药品取用原则

1、使用药品要做到“三不”：

不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。

2、注意节约药品：

取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。

3、用剩的药品要做到“三不一要”：

即不能，不要，不能，要。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用：

（1）固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状药品可用夹取。

（2）取用密度的块状药品或金属的方法（注意），取用粉末状或小颗粒状的药品时要用（注意：

）。

三、液体药品的取用：

通常盛放在。

（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：

取液后的滴管应保持在上，不要防止。

有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。

（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，快速倒还是缓慢倒？

（）倒完放回签向外。

（3）取用一定体积的液体药品可用量取。

（注意：

不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应）

A、量取液体体积操作：

先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。

俯视读数，仰视读数。

C、在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），

四、物质的加热：

1、酒精灯：

①使用前先检查灯芯，酒精的量不能超过灯壶的，绝对禁止，也绝对禁止（以免失火）酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。

③要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）④实验结束时，应用盖灭（不能敞口放置，以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑤万一碰倒酒精洒出在桌上燃烧，应立即用扑盖。

2、可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

A：

用试管夹夹持试管时，应由试管套上取下，夹持在试管的部；给试管中的液体加热：

试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，加热时切不可让试管口

B：

给固体加热试管口应略（防止产生的）先后集中药品加热。

注意：

（1）被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

（2）加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。

（3）加热后的试管不能立即用冲洗，也不能立即放在上，应放在石棉网上。

五、托盘天平：

是一种称量仪器，一般精确到克。

注意：

称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。

六、检查装置的气密性:

连接好装置后，先将导管口的一端，再将双手紧握，若导管口有，则气密性良好。

（当手离开后导管内形成。

）

七、仪器洗干净的标志是：

。

八、仪器的连接：

在将玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时，先把玻璃管口，然后稍用力即可，通常右手拿，左后拿。

第二单元我们周围的空气课题一空气

1、空气的组成：

⑴对空气组成的研究：

法国的化学家用的方法得出了空气中主要是由和组成的结论，其中约占空气体积的1∕5。

2、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

⑴红磷燃烧时的现象有，

⑵燃烧停止并冷却后，打开止水夹，现象水面上升约体积。

原因。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①，氧气没有全部消耗完

②装置③没有就打开弹簧夹。

⑶反应的文字表达式。

⑷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替,原因

3、空气的成分及含量：

按体积计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。

属于。

4、纯净物和混合物：

纯净物

混合物

组成

由组成，组成固定

由组成，组成不固定

微观构成（由分子构成的物质）

由分子构成

由分子构成

性质

有固定的物理、化学性质

无固定的性质，其中各物质都保持。

联系

纯净物混合得到；混合物分离得到。

5、空气的用途：

（1）氧气的用途：

供给和

（2）氮气：

①性质：

通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。

②用途;作灯泡和焊接金属的，食品充氮，医疗液氮。

制硝酸和化肥。

（3）稀有气体：

包括等气体。

①性质：

通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。

②用途：

作，作光源，气还可用于填充气球，氦可用于制造等。

6、保护空气

⑴污染物：

目前计入空气首要污染物的有、、、等。

排放到空气中的和造成了空气污染。

这些污染物主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气、汽车尾气等。

⑵危害：

可形成酸雨；可导致“温室效应”。

危害人体健康，影响作物生长，破坏环境等

⑶防治措施：

加强大气质量监测；消除污染源，减少化石燃料的使用，研制和开发；治理废气（工厂的废气要；在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质）；积极植树造林种草。

课题二氧气

1、氧气的物理性质：

色味的体；密度；溶于水；加压降温变为的

液体或色状的固体。

2、氧气的化学性质：

（1）检验方法：

（2）氧气与一些物质的反应：

反应物

在氧气中燃烧的反应现象

反应文字表达式

木炭（色态）

比在空气中燃烧更，发出

放出，生成能使的气体

硫（色体）

发出明亮的色火焰，生成有

的气体，放出大量的热

铁（色体）

剧烈，，放出，生成色固体

石蜡

发出光，放出，集气瓶内壁有，有能使澄清石灰水的气体生成

石蜡+氧气——+

注意：

★物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气反应，由于，

因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

★铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的目的；铁丝下端系一根火柴的作用；点燃火柴后，待时把铁丝插入盛氧气的集气瓶内，这是因为；实验前，集气瓶内要，目的是。

★做硫粉在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加，目的是。

（3）氧气是一种化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。

3、化合反应和氧化反应：

分析前三个反应可知叫做

化合反应；分析4个反应知叫做氧化反应。

★联系：

化合反应是氧化反应，氧化反应也是化合反应。

★氧化反应分和两类。

举例

★燃烧和缓慢氧化的区别和联系。

课题三氧气的制法

一、氧气的实验室制法

1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾选装置

（2）氯酸钾和二氧化锰选装置

（3）过氧化氢和二氧化锰选装置

2、实验装置

装置C

A装置：

适用于加热固体制取气体。

B装置：

适用于液体与液体。

液体与固体反应不需加热制取气体。

3、操作步骤：

查、装、定、点、收、离、熄

4、收集方法：

因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

5、检验方法：

用，如果说明该瓶内的气体是氧气。

6、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：

将如果，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：

，说明该瓶内的氧气已满。

7、注意事项：

（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止

（2）发生装置中的导管不能伸入试管太长，只需，以便于。

（3）铁夹夹在试管的。

（4）用酒精灯的加热，先然后加热，防止。

（5）排水法收集气体时，导管口开始冒出的气泡，等到时收集，否则收集的气体混有。

（6）加热固体排水收集停止反应时，应先撤，后移防止

（7）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（8）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要防止

二、氧气的工业制法：

利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。

这一过程为变化。

（填“物理”或“化学”）

三、分解反应：

分析制氧气的文字表达式，这种

的反应叫分解反应。

特点：

，化合反应是多变一，它们都是反应的基本类型。

四、催化剂和催化作用：

1、实验

（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？

（2）在上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。

观察发生的现象。

实验

现象

原因

1

2

（3）待实验2的试管中没有产生气泡时再加入过氧化氢溶液，观察发生的现象？

拓展分析：

重复实验（3）可以发现加入的二氧化锰的质量在过氧化氢分解前后并没有发生

变化,二氧化锰起到了什么作用？

2、催化剂：

在化学反应里，能其他物质的，而本身的

和在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫）。

催化剂在化学反应中的作用叫做。

对催化剂概念的理解：

a．催化剂的概念中，一变二不变，一变指反应速度，改变有或减慢两种可能；二不变，是质量和化学性质，物理性质。

在实际中，它还有一个不改变，那就是不能改变反应物、生成物各物质之间的质量关系。

B．不能单独说某物质是催化剂，必须与起催化反应的具体反应联系起叙述。

C．一个反应并不只有一种催化剂，它不能决定反应是否发生，只是在反应速度的影响条件下起一定的作用。

【有效训练】

1、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。

为了安全，艇内充入的气体最好是（）

A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳

2、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。

下列气体会造成空气污染的是（）A一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气

3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（）

A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨

C．甲烷用作燃料D．氮气、氦气做保护气

4、为了延缓食品变质，包装时不会采用（）

A充入氧气B充入氮气C放入一小包铁粉D真空包装

5、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A．木炭B．硫磺C．铁丝D．红磷

6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）

A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：

①加热高锰酸钾；②通电分解水；③常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生成碳酸钠和O2。

（1）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）。

与其他方法相比，这个方法的两个优点是①；②。

（选做）8、如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。

以下说法正确的是：

（）

A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置不能用来观察输出氧气的速度

9、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式利用该反应制取氧气，发生装置应选（填序号，下同）。

（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）。

（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有，集气瓶底放水的原因。

10、通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。

如：

A．电解水B．分离空气

C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．

（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；

（2）若用加热高锰酸钾制取氧气：

实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。

11、硫粉在空气中燃烧表达式：

现象：

A、在纯的氧气中发出火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出火焰

（2）放出（3）生成一种有气味的气体。

第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子

一、分子的存在：

糖放入水中为什么不见了？

衣柜中樟脑片为什么不见了？

同学们为什么会闻到花的香味？

【实验】品红在水中扩散实验：

很久以前为解释这些现象，科学家提出物质是由看不见的微小粒子构成的，现在借助先进仪器能够观察到，还能移动。

构成物质的微观粒子有、等。

二、分子的性质

（1）分子的体积和质量都

【科学事实】一个水分子质量约3×10—26Kg一滴水（以20滴水为1mL计）中约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数这滴水中的分子，每人每分钟100个，日夜不停需3万年。

（2）分子总是在不停地运动着，糖在热水中溶解速度快，湿衣服在夏天、在阳光下干得快，说明温度升高，分子运动速率

【活动与探究：

】①向装有20ml蒸馏水的烧杯中加入5-6滴滴酚酞试液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。

（说明）

②取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢加入浓氨水，观察溶液的颜色的变化。

现象：

，结论。

③将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5ml浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于

大烧杯外。

观察几分钟有什么现象发生？

这一现象说明什么。

现象：

结论。

（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔；热胀冷缩现象说明温度升高，间隔。

【家庭小实验】①将1体积黄豆和1体积绿豆混合，所得体积是否等于2体积？

②将100ml水与100ml酒精混合后体积是否等于200ml？

这说明了什么？

三、分子原子的概念

1、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身。

例如水蒸发时，只是由

变成，而水分子其它分子，它的化学性质也。

与水通电分解有什么2、由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子其他物质的分子。

例如水通电分解时，水分子变成了和，不同于，化学性质也不同。

结论：

分子是保持物质的最小粒子。

思考感悟：

分子能保持物质的物理性质吗？

3、分子是由构成，有的分子由原子构成，大多数分子由原子构成。

如1个氢分子由构成。

1个水分子由构成。

4、化学变化的微观解释

反应物的分子分解结合聚集生成物。

但有的物质直接由构成。

以氧化汞受热分解为例：

加热氧化汞时，分解为和，每2个构成1个氧分子，许多聚集成金属汞。

5、定义：

原子是中的最小粒子。

6、分子与原子的关系

（1）区别：

化学变化时，可分，不可分。

（2）联系：

是由构成的。

（3）相同点：

①质量、体积都②都在不停地

③微粒间都有④同种微粒性质，不同种微粒性质

⑤分子、原子都可以直接构成。

四、达标检测

1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）

A．水结成冰B．水分蒸发C．水被电解D．水汽化

2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。

他的报告不正确的是（）

A．水分子在不断地运动B．水分子之间有间隔C．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来

3．原子和分子的根本区别是（）

A．大小不同B．能否直接构成宏观物质

C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分

4．小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明

A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小

C．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子

5．下列属于化学变化的实质的是（）A．分子运动速度加快B．分子间隔变小

C．分子改变，变成了其他物质的分子D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去

6、判断下列说法的正误

（1）分子能够保持物质的化学性质，而原子不能。

（）

（2）很冷的冬天，放在室外盛满水的水缸被“冻”破，是由于水结冰时体积膨胀。

这说明水分子间有一定的间