。
(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:
o[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1W2]
27.(14分)以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3ASO3等杂质)和
锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCI2溶液的工艺流程如下:
废酸
回答下列问题:
(1)H3ASO3(亚砷酸)中As元素的化合价是o
(2)“浸出”时反应池应远离火源,原因是o
(3)“一次净化”的目的是除Fe、As,加入KCIO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①
电炉
②③FeCl3+H3AsO4^=FeAsO4J+3HCl,滤渣A的成分是。
(4)“产品”中的主要杂质是,避免产生该杂质的改进方案是o
(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的
是高纯度锌片,以ZnCI2和NH4CI为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时,负极材料上的电极反应
式为o
28.(15分)氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
(1)目前人工固氮最有效的方法是(用一个化学方程式表示)。
放电
(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学
键断裂所吸收的能量依次为946kJ?
moF、498kJ/mo-1、632kJ?
moF,则该反应的AH=
kJ?
mo-1。
该反应在放电或极高温下才能发生,原因是o
(3)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,
反应2NO2(g)=N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2°
图1图2
1图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)达到平衡时NO的转
化率,则点对应的压强最大。
2100kPa、25C时,2NO2©)』^204(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为,N2O4
的分压p(N2O4)=kPa,列式计算平衡常数Kp=。
(Kp用平衡分压代替平衡浓度
计算,分压=总压>物质的量分数)
③100kPa、25C时,VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为
mL。
3
UA图
(4)室温下,用注射器吸入一定量NO2气体,将针头插入胶塞密封(如图3),
然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继
续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察,气体颜色逐渐(填“变深”
或“变浅”),原因是°[已知2NO2(g)=N2O4(g)在几微秒内即可达到化
学平衡]
36.[化学一一选修2:
化学与技术](15分)
碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
铜阳极泥(主
要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
1Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应,化学方程式为
2工业上给原料气加压的方法是。
(2)操作I是。
(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是(填化学式)。
(4)“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。
电解
初始阶段阴极的电极反应式是。
(5)
NaCl最主要的原因是
向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCI反应一段时间后,
到0.10gL-1,Cu2+浓度从7.78gL-1下降到1.10gL-1。
1TeOSO4生成Te的化学方程式为
2研究表明,KI可与NaCI起相同作用,从工业生产的角度出发选择
3计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为
37.[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。
(1)火法冶炼黄铜矿的过程中,利用了CU2O与CU2S反应生成Cu单质,反应的化学方程式是
。
(2)S位于周期表中族,该族元素氢化物中,H2Te比H2S沸点高的原因是
H2O比H2Te沸点高的原因是。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物,回答下列问题:
1下列关于气态SO3和SO2的说法中,正确的是。
A•中心原子的价层电子对数目相等B•都是极性分子
C•中心原子的孤对电子数目相等D•都含有极性键
2将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态
SO3中S原子的杂化轨道类型是。
(4)Cu有+1和+2两种价态的化合物,回答下列问题:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)D中含有的官能团是,分子中最多有个碳原子共平面。
(3[①的反应类型是,④的反应类型是。
(4)⑤的化学方程式为。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共
有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:
2:
2:
1:
1的
是(写结构简式)
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
合成路线:
2016年广州一模
理综化学参考答案
7、B8、A9、C10、D11、C12、B13、D
26.(14分)
(1[①AB(2分)②abef(4分)
3空气中的02能氧化H2SO3,使SO2利用率下降。
(1分)
(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3分)
(3)向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,
沉淀变成白色。
(其他合理答案也给分)(2分)
(4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也给分)(2分)
27.(14分)
(1)+3(1分)
(2)反应池中锌与盐酸反应有H2生成(1分)
(3)KClO3+3H3AsO3=KCI+3H3ASO4(或2FeCb+H3AsO3+H2O=2FeCb+H3AsO4+2HCI)
KCIO3+6FeCl2+6HCI=6FeCl3+KCl+3H2O(各2分,共4分)
FeAsO4、Fe(OH)3(各1分,共2分)
(4)KCl(2分)用H2O2(或Cl2)代替KClO3(2分)
(5)Zn2++2e—=Zn(2分)
28.(15分)
催化剂
门)N2+3H2,高温高压一2NH3(1分)
(2)+180(1分)
N2分子中化学键很稳定,反应需要很高的活化能(1分)
(3[①B(2分)
②66.7%(1分)
66.7(1分)
P(N2O4)p2(NO2)—
100kPaX66.7%_1
2=0.06(kPa)
[100kPax(1—66.7%)](2分)
30.6V(2分)
(4)变浅(1分)活塞固定时2NO2(g)—N2O4(g)已达平衡状态,因反应是放热反应—放置时气
体温度下降,平衡向正反应方向移动,N02浓度降低。
(3分)
36.[化学一一选修2:
化学与技术](15分)
(1[①2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2(2分)
②用压缩机加压(2分)
(2)过滤(1分)(3)CuS04(2分)(4)Cu2++2e—=Cu(2分)
(5[①TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4(2分)
②NaCl比KI价格便宜(2分)③98.5%(2分)
37.[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)2Cu2O+Cu2S^^6CU+SO2T(2分)
两者均为分子晶体且结构相似,H2Te相对分子质量比H2S大,分子间
作用力更强(1分)两者均为分子晶体,H2O分子中存在氢键(1分)
(3[①AD(2分)②sp3(1分)
3d
(4[①巴巴卩'些
(1分)
1(1分)②Cu(OH)2+2OH_=[Cu(OH)4广(2分)
(5)4(1分)
4X184gmol
(1)
(2)
(3)
(4)
C2H5
(1
碳碳双键(1分)
取代反应(1分)
(2分)
分)
10(1分)
加成反应(1分)
乙醇
—CHBrCH2Br+2KOH一^C2H5
(6)(4分)
CH=CH2
CHBrCH2BrC三CH
KOH「
Z®*
CH3
CH3
—I
38.[化学一一选修5:
有机化学基础](15分)