届高考化学实验专项练习二 物质检验与鉴别word版.docx
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届高考化学实验专项练习二物质检验与鉴别word版
2020届高考化学实验专项练习
（二）
物质检验与鉴别
知识点提炼
一、常见气体的检验
气体
检验方法
碳的化合物
CO
点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。
CO2
将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2
C2H4
方法①：
点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;
方法②（适用条件：
无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：
将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。
方法③（适用条件：
无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：
将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。
氮的化合物
NO
将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO
NO2
将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2
NH3
①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。
H2
将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2
O2
将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2
SO2
将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后恢复颜色，则证明气体为SO2
Cl2
①观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2
②将H2点燃伸入待检气体中，若氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时在瓶口附近有白雾产生，则证明气体为Cl2
③将润湿的KI淀粉试纸靠近待测气体的瓶口，若试纸变蓝，则证明检测气体为Cl2（有其他氧化性物质存在时，不适应）
2.常用离子的检验
物质
试剂、方法
现象
酸（H+）
①滴加紫色石蕊试液、②pH试纸、③加人Zn粒
变红;pH<7;产生无色气体
碱（OH-）
①滴加紫色石蕊试液;②滴加无色酚酞试液;③pH试纸
变蓝;变红:
pH>7
Cl-
量取一定体积的液体，精确度：
0.1mL
①无“0”刻度，刻度由下至上逐渐变大；
②不可加热，不可作反应容器，不可用作稀释和溶解的容器；
③选取量筒的原则是“大而近”
SO42-
测量温度
根据测量温度的高低选择适合的温度计，严禁超量使用；测量液体的温度时，温度计的水银球全部浸入被测溶液中，不能触及容器的底部或器壁 ；蒸馏实验中，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处；不能将温度计当搅拌棒使用。
CO32-
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
有无色无味气体产生，石灰水变浑浊。
NH4+
加入强碱，加热，将产生的气体用湿润红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Fe3+
加入强碱溶液
产生红褐色沉淀
Cu2+
插入铁丝，加入强碱溶液
附有红色物质，产生蓝色沉淀
3.常见有特殊颜色的物质
Fe2O3:
红棕色Fe3O4：
黑色
Fe2+:
浅绿色Fe3+:
黄色
Fe（OH）3:
红褐色Cu:
红色
CuO：
黑色无水CuSO4白色
CuSO4•5H2O蓝色Cu2+:
蓝色
Cu（OH）2:
蓝色S:
黄色
4.有机物的检验
①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色
②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色
③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应
④新制Cu（OH）2悬浊液——常温下，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得到蓝色溶液。
含有-CHO的物质与新制氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀生成
⑤碘水——淀粉中加入碘水，显蓝色。
⑥浓硝酸——部分蛋白质加浓硫酸灼烧，显黄色，有烧焦羽毛气味。
5.物质鉴别：
根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。
且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。
解题的原则是:
以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。
用最少的试剂，能不用其它试剂尽里不用。
取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。
在进行实验时，步骤要严密而清晰;在进行判断时，证据要确凿。
当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型:
1、任选试剂的鉴别题:
（可用多种试剂）
2、只允许用一种试剂的鉴别题:
3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。
进行物质的检验时应注意:
（先取样， 后操作;先现象，后结论）
（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。
结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。
并要写出有关的化学方程式。
（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少里试样进行检验。
如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少里试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
（3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。
（4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
小结:
鉴别物质的要领:
先来编号被检样;纯水配液职少里;根据特征选试剂;分析现象定结论。
6.答题规范
滴定终点的判断
规范：
当滴入最后一滴液体时，溶液由××色变为××色且半分钟内不发生变化。
（如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色。
专项练习
1、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A．NaOH B．NH3·H2O
C．AgNO3D．BaCl2
2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加
溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
C
向无色溶液中滴加氯水和
，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有
、无
A.AB.BC.CD.D
3、某废液阳离子只可能含有：
中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：
步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：
（）
A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有
B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在
C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含
D.该废液一定含有
4、下列关于物质检验的说法中正确的是（）
A.某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体一定为
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C.向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是
5、鉴别
和
两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）
A．分别取等量固体在试管中，加入同体积1mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的速率
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加
溶液，观察有无白色沉淀
D．分别取样配成溶液，滴加
溶液，观察有无白色沉淀
6、下列过程，观察不到颜色变化的是（）
A．HCl气体通入滴有酚酞的水溶液B．往NaOH溶液中滴入
溶液
C．
气通过湿润的红色石蕊试纸D．往
溶液中加入KCl溶液
7、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有
存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．加入
溶液产生白色沉淀，说明有
存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
8、固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验（所加试剂均过量），下列说法正确的是（）
A.该混合物一定含有CuO、SiO2B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3
C.该混合物一定不含CaO和Na2OD.无法确定是否含有CaO和Fe2O3
9、下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同
B.可以用碳酸氢钠溶液来鉴別乙酸、乙醇和甲苯
C.有机物
的同分异构体有10种（不考虑立体异构）
D.蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解
10、已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：
K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、
、
、
，且5种离子的物质的量浓度相等。
为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用鉑丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A.无法确定溶液中是否存在Cu2+
B.原溶液中不含K+、A13+、
等
C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在
D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
11、下列有关实验叙述正确的是（）
A.用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸四种无色液体
B.向海带灰的浸取液中，加入过量新制氯水，保证碘离子完全氧化为碘单质
C.向蔗糖中加入硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成
D.欲除去硝基苯中混有的少量浓H2SO4和浓HNO3,可将其缓慢倒入NaOH溶液中，振荡后静置，分液
12、下列说法不正确的是（）
A.不用任何试剂可鉴别Ca（OH）2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液
B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应该用pH计
C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质
D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在
13、相同条件下，将下列试剂分别加入X、Y所代表的物质中，有关实验现象的描述正确的是（）
试剂
X
Y
现象
A
Ba（OH）2
溶液
KAl（SO4）3溶液
MgCl2溶液
均产生白色沉淀
B
K3[Fe（CN）6]
溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
均产生蓝色沉淀
C
盐酸
NaHCO3固体
Na2CO3固体
产生气体的剧烈程度一样
D
酚酞试液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
酚酞试液均变红色
A.AB.BC.CD.D
14、下列实验合理的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液和稀硫酸
15、下列实验操作与结论都正确且有相关性的是（）
选项
实验操作及现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色
乙醛具有还原性
B
向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和盐酸，产生白色沉淀
该溶液含
C
向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化
R一定是Cl2
D
将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色
裂解气一定含乙烯
A.AB.BC.CD.D
16、如表所示的滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）
提示：
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
溶液
酚酞
无色
浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色
橙色
C
酸性
溶液
溶液
无
无色
浅紫红色
D
碘水
溶液
淀粉
蓝色
无色
A.AB.BC.CD.D
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
A
解析：
在被鉴别的五种溶液中，只有Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，它可通过直接观察法鉴别出来。
NaOH溶液跟（NH4）2SO4溶液反应（加热）生成有刺激性气味的气体（NH3）;跟MgCl2溶液反应生成白色沉淀[Mg（OH）2];跟Al2（SO4）3溶液反应生成白色絮状沉淀[Al（OH）3],该沉淀溶于过量的NaOH溶液。
2答案及解析：
答案：
C
解析：
A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验且溶液并未加热，可能不产生
，故A错误；B.先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能会将溶液中的
氧化为
，故B错误；C.下层溶液显紫红色，可知氯水氧化碘离子，则原溶液中有
，故C正确；D.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有
不能确定是否含
，故D错误。
3答案及解析：
答案：
D
解析：
4答案及解析：
答案：
C
解析：
A.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有
或
或
或
，故A错误；
B.硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡沉淀氧化成硫酸钡，则原溶液中有
或
均符合，故B错误；
C.溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存在
，故C正确；
D.能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入
溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误。
故选：
C。
5答案及解析：
答案：
C
解析：
A.K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡,但是生成气体的速率不同,一开始就有气体产生的为NaHCO3，可鉴别，故A正确;
B. NaHCO3 不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确;
C.二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误;
D.碳酸氢盐与氯化钡溶液不反应，碳酸盐与氯化钡溶液反应,分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液，观察有白色沉淀的是碳酸钾，故D正确;
6答案及解析：
答案：
A
解析：
7答案及解析：
答案：
C
解析：
氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2O
HCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,
A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误;
B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在，故B错误;
C.因AgCl不溶于硝酸,先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在，故C正确;
D.氯气和氢氧化钠反应，则不能说明有HClO存在，故D错误;
故选C.
8答案及解析：
答案：
A
解析：
9答案及解析：
答案：
B
解析：
A项，分馏汽油中不含不饱和烃，发生萃取，使溴水褪色；裂化汽油中含有不饱和烃，与溴水发生加成反应使溴水褪色，故错误。
B项,碳酸氢钠溶液和乙酸反应产生气体，和乙醇不反应但能互溶，和甲苯不反应不互溶，有分层现象，因此可以用来鉴别这三种物质，故正确。
C项,有机物
的同分异构体可以采用“定一议二”的方法确定，
、
、
共9种，故错误。
D项，蛋白质在高温下变性能水解，故错误。
10答案及解析：
答案：
B
解析：
由①得，溶液中不含K+;由②得，该无色气体为NO,由溶液中的
产生，则必有离子作为还原剂，故溶液中必含Fe2+;由③得，溶液含有
和
中的一种或两种。
注意题中重要条件:
5种离子的物质的量浓度相等！
再结合电荷守恒和离子共存相关知识判断出溶液中含有：
Cu2+、Fe2+、Cl-、
、
。
11答案及解析：
答案：
D
解析：
A项，苯的密度小于水.且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用水可鉴别出二者，乙醇和乙酸均易溶于水，用水难以鉴别，A错误;B项，新制氯水具有强氧化性,可以将碘离子氧化为碘单质，但氯水过量时会把生成的碘单质氧化，B错误;C项,向蔗糖经硫酸催化后的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液之前应先加入NaOH溶液中和酸，C错误;D项，HNO3与H2SO4可与NaOH溶液反应，硝基苯不溶于水，也不与NaOH反应，可用NaOH溶液除杂,D正确。
12答案及解析：
答案：
D
解析：
通过两两互滴的方法可以确定各溶液,若两两混合时既能产生沉淀，又可以产生气体的为K2CO3溶液，与K2CO3反应产生沉淀的是Ca（OH）2溶液,产生气体的为HC1溶液，A正确;新制氯水有漂白性，可以漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测其pH,而应该用pH计,b正确；当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，蒸馏产物中会混有低沸点的杂质,C正确；当加入过量盐酸时无沉淀生成，说明原溶液中不存在Ag+,若原溶液中存在
和
当加入过量盐酸时也能出现题述现象，故原溶液中不一定存在
，D错误。
13答案及解析：
答案：
A
解析：
Ba（OH）2与KA1（SO4）2反应可生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，则均产生白色沉淀，A项正确；K3[Fe（CN）6]与FeCl3溶液不反应，无蓝色沉淀产生,B项错误;盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，产生气体的剧烈程度不同，C项错误;Na2SO3水解使溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，NaHSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性,遇酚酞试液不变色，D项错误。
14答案及解析：
答案：
D
解析：
A．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH结果会偏小，故A错误；
B．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的沸点比较接近不能蒸馏分离，故B错误；
C．铁离子能氧化碘离子生成单质碘，淀粉-KI试纸遇到碘水和FeCl3溶液都会变蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成沉淀，与NaCl溶液不反应，与稀硫酸反应生成气体，现象不能，所以能用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸，故D正确。
故选：
D。
15答案及解析：
答案：
A
解析：
CH3CHO中碳的化合价可以升高，高锰酸钾具有强氧化性，A项正确；溶液中若含有Ag或
，也会产生相同的实验现象，B项错误；R可能是O3等强氧化性气体，C项错误；丁烷可能裂解成丙烯和甲烷，D项错误。
16答案及解析：
答案：
D
解析：
A.锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为：
无色
浅红色，故A正确；
B.锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择试剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，故B正确；
C.高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，滴入后变为紫色，到达滴定终点为浅紫色，故现象为：
无色
浅紫色，故C正确；
D.碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，故现象为：
无色
蓝色，故D错误。
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